2025-2026年台湾屏东初二上册期末化学试卷带答案

1、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

2、下列叙述正确的是（   ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

3、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是

A．图1石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)

C．图3白磷比红磷稳定

D．图4CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)为放热反应

4、已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是

A．常温下，醋酸溶液的pH大于7

B．升高温度，平衡逆向移动

C．加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小

D．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大

5、含碳、氢、氧的有机物 X 的球棍模型为。下列关于 X 的说法不正确的是

A．相对分子质量为 46

B．分子式为 C2H4O2

C．结构简式为 CH3COOH

D．官能团名称是羧基

6、元素S的原子结构示意图为

A.  B.

C.  D.

7、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是。

A．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

C．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个

8、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)

A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分馏的一种产品

9、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

10、下表列出了有关晶体的知识其中错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2  B. 

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D.CH2═CH-COOH

12、在1–氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH醇溶液共热的反应中，两反应

A.产物相同 B.产物不同

C.碳氢键断裂的位置相同 D.均属于水解反应(取代反应)

13、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（　　）

A.5种 B.6种 C.8种 D.9种

14、下列说法错误的是

A. 通式相同的一类有机物一定是同系物(    )

B. 同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子

15、下列离子方程式书写中，正确的是（   ）

A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

16、下列家庭常用消毒剂的有效成分不属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列说法错误的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，相对分子质量-般在10000以上

B.古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.现在使用的蜡主要成分是烃类，可以发生裂化反应

18、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH⇌HCOO-+H+

B.+H2O⇌H2CO3+OH-

C.H2O+H2O⇌H3O++OH-

D.⇌+H+

19、下列实验设计能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：

根据以上信息推断下列说法正确的是

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

21、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

23、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

24、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

25、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

26、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)：

A.用洁净的试管

B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液

D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式___。

(5)乙装置中长导管A的作用是____。

(6)从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。

27、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

28、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

29、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

30、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

31、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；

(2)Y与NaOH溶液反应________________________；

(3)Z与水反应________________________。

32、水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。其结构如图

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。

33、实验室制备 1，2­二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O   CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)

a．引发反应   b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。

（4）将  1，2 ­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。

34、将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。

试计算：

(1)KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为______g。

(2)写出简要的计算过程______。

35、二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

(3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；

(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

(6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

36、高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：

已知：

①步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。

②相关物质的溶解度数据如下表所示：

③高锰酸钾在不同温度下的水中的溶解度数据如下表所示：

④高锰酸钾受热易分解、接触易燃材料可能引起火灾。

请回答：

(1)为防结块，步骤①应在__________中熔化，并用力搅拌。

A.蒸发皿      B.铁坩锅       C.烧杯          D.石英坩锅

(2)步骤③，往K2MnO4溶液中通入CO2，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，请写出该反应的化学方程式：__________________，当溶液pH值达10~11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是______________________。

(3)下列说法不正确的是_____________。

A.步骤③中的CO2不能用稀盐酸来代替

B.步骤③中取少许上层清液于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全

C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干

D.抽滤时应先将略大于漏斗内径又能将小孔全部盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(4)步骤④的操作是趁热过滤，把滤液移至蒸发皿内，趁热过滤的目的是______________，接着用小火加热，当浓缩至__________(填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用_________作为洗涤剂。