2025-2026年浙江湖州初二上册期末化学试卷带答案

1、下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

2、为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是（       ）

①加入AgNO3溶液   ②加入NaOH溶液   ③加热   ④加蒸馏水   ⑤加入硝酸至溶液呈酸性   ⑥加入NaOH乙醇溶液

A．②③⑤①

B．①②③④

C．④②⑤③

D．⑥③①⑤

3、下列有机物的命名正确的是（    ）

A. CH3CH2C(CH3)2CH3       2，2-甲基丁烷

B. CH3CH(CH3)CH=CH2      3-甲基丁烯

C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH      3-甲基-2-戊醇

D. CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

4、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动

D.电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等

5、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A．HX、HY起始溶液体积相同

B．均可用甲基橙作滴定指示剂

C．pH相同的两种酸溶液中：

D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

6、下列实验方案不能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（   ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

8、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；

③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A. ①②③④ B. ③ C. ③④ D. ②④

9、下列不属于氧化还原反应的是( )

A.N2+3H2 2NH3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3

D.SiO2+CaO CaSiO3

10、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，原理如图所示，淡水最终在X和Z室中流出。下列说法不正确的是

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞离子交换膜，因此不能直接通入阴极室

B.阳极发生电极反应：2Cl−−2e−＝Cl2↑

C.电渗析过程中阴极附近pH值升高

D.A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

11、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A.a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2－)=0.002mol

B.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+c(OH－)

C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA－)

D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

12、下列有关实验操作与现象相匹配的是( )

A.A B.B C.C D.D

13、常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

C．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

14、对于溶液的酸碱性说法正确的是

A.使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

15、科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方向起着重要作用，下列技术应用不合理的是

A. 使用生物化学方法处理生活废水

B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料

D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放

16、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

A.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B.它的分子式为C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体

17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.看到有该标志的丢弃物应远离并报警

B.浓硫酸不可以作食品的干燥剂，CaCl2可以作食品干燥剂

C.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。

A.标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA

C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

19、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

20、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

22、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

23、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

24、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

25、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

26、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

27、(1)分别取等质量的甲烷和A（饱和一元醇）、B（饱和一元醛）、C（稠环芳香烃含氧衍生物），若它们完全燃烧，生成等物质的量的CO2，则：

①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。

②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。回答下列问题：

①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。

②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。

(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。

(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。

①结构简式：__________，名称：___________。

②结构简式：____________，名称：___________。

28、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

29、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

30、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷 的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

31、下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢  ③石墨  ④稀硫酸  ⑤硫酸  ⑥乙酸  ⑦一水合氨  ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

32、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

33、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__(填字母序号)。

a.滴加少量浓醋酸   b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取10.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

①实验a中量取10.00mL白醋所用的仪器名称是__。

②若实验会造成测定结果比准确值偏大得有__。

A.b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗

B.滴定前用醋酸溶液润洗了锥形瓶

C.滴定时先无气泡，后发现滴定管有气泡

③实验C中判断滴定终点的现象是__。

④实验数据如右表，则该白醋样品中醋酸浓度为__mol·L-1。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

36、氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

（1）H2O中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为____>___>___。

（2）的沸点高于，其原因是____。

（3）O、S、Se都属于第ⅤIA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____>____>____（填分子式）。

（4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____（填标号）。

A.CF4   B.NH4+ C.CH4 D.H2O