2025-2026年宁夏中卫初二上册期末化学试卷含解析

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

B.16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为NA

C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数为0.1NA

D.1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有的数目为NA

2、下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（   ）

①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6

A.全部

B.④⑥⑦

C.③④⑤

D.②⑤⑥

3、铀的一种核素U，这里的“235”表示的是(  )

A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数

4、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．该物质为原子晶体

B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3

C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D．该物质分子中含有极性共价键

5、我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法不正确的是

A．苯环上的一氯代物有三种

B．可与氢气发生加成反应

C．分子中含有25个碳原子

D．1molIBE—5最多消耗7molNaOH

6、下列关于化学键的说法正确的是

A.气体分子中一定含有σ键，可能含有π键

B.分子中所含σ键的强度可能比π键弱

C.非极性分子中一定含有非极性共价键

D.CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键

7、下列说法中正确的是

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．向某卤代烃中加入NaOH溶液共热，再加入AgNO3溶液可检测该卤代烃中的卤原子

D．实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔时，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明有乙炔生成

8、一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是

A．基态X原子核外有三种能量不同的电子

B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角

C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键

9、化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”，减少化石燃料的使用，能够减少温室效应

B.大力发展铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C.各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升

D.研制开发高效催化剂，提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源

10、下列关于晶体的说法正确的组合是（   ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②④⑥ B.①②③ C.③⑤⑧ D.③⑤⑦

11、下列关系正确的是

A. 沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

12、某小组用如图装置摸拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是

A.精炼铜时，X电极是粗铜，比铜活波的金属最终变成阳极泥

B.电镀铜时，Y电极为待镀的金属制品

C.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是： Cu2++2e-= Cu

D.电镀铜时，X电极是铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

13、下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2

B．聚乙烯与聚氯乙烯塑料都可由乙烯通过加聚反应得到

C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D．甲烷、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C． H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol

D． H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol

15、已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是(        )

A. 该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C. 该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

16、下列有机物中含有两个手性碳原子的是

A. B.

C. D.

17、以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋

18、有8种物质：①乙酸②苯乙烯③葡萄糖④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧乙醇。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

19、利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有，下列说法正确的是

A.滤渣1的主要成分是和，下层沉淀C为红褐色

B.滤液A中加入溶液所发生反应的离子方程式：

C.上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性

D.操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

20、化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是

A.开发和使用可降解塑料 B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理

C.推广使用太阳能和风能 D.就地焚烧秸杆还灰于田

21、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

22、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

23、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

24、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

25、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

26、根据下列有机化合物的官能团作答：

（1）可看作醇的是__。(填入编号，下同)

（2）可看作醛的是__。

（3）可看作酯类的是__。

（4）可与NaHCO3反应的是__。

27、中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为________

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

28、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

29、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

30、（1）键线式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能团的名称为____________________________。

（3）丙基的2种结构简式____________________________。

（4）用系统命法写出下列物质名称

________________________________

    ________________________________

 ________________________________________

31、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

32、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物M的组成。

回答下列问题：

(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。

(2)C装置的作用是_______

(3)E装置中反应的化学方程式为_______

(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______

(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2的目的是_______

(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。

①该样品M的实验式为_______

②能否确定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

36、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③， ，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________。

(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。

(4)“除铁”的原理是_________。

(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________。

(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的pH＞____