2025-2026年台湾嘉义初二上册期末化学试卷(含答案)

1、在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

2、用如图所示装置制取、提纯并收集气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)时，其中可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、苯酚是合成农药、香料等的重要原料，如苯酚和乙醛酸在一定条件下可制得对羟基扁桃酸， 反应如下：

下列说法不正确的是

A．上述反应的原子利用率为 100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有 6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可在一定条件下发生缩聚反应

D．1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3 molNaOH

4、《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（     ）

A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程

D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。

5、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

6、某温度下，体积和pH均相同的NaOH和CH3COONa溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．曲线I为CH3COONa溶液稀释时的pH值变化曲线

B．b、c两点溶液的导电能力相同

C．图像中a、b两点所处的溶液中相同

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

7、下列说法不正确的是 (　　)

A. O2和O3互为同素异形体

B. H、H和H互为同位素

C. CH2===CH2和互为同系物

D. 互为同分异构体

8、下列除去杂质的方法不正确的是（   ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

9、下列操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列说法正确的是

A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

11、下列电离方程式不正确的是

A.NaHCO3=Na++H++ B.NaHSO4=Na++H++

C.H2SO4=2H++ D.KClO3=K++

12、下列说法正确的是(    )

A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

B.物质发生化学变化都伴有能量的变化

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

13、下列物质的熔点或沸点比较正确的是（   ）

A.沸点：H2O>H2S>H2Se

B.熔点：F2>Cl2>Br2

C.沸点：CH4>SiH4>GeH4

D.熔点：Li>Na>K

14、X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A. XY   B. XY2   C. X2Y   D. X2Y3

15、下列说法正确的是

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干

D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

16、下列有关叙述不正确的是

A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

17、下列关于晶体的说法不正确的是（   ）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3

D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

18、下列物质的水溶液不显酸性的是

A. NaHSO4 B. FeCl3 C. K 2CO3 D. CH 3COOH

19、沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照强度对电池的输出功率有影响

C.外电路的电子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

20、一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是(   )

A.v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B.v(O2)=0.9mol·L－1·s－1

C.v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D.v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

23、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

24、下列能够用“键能”解释的有(   )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

25、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

26、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

27、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

28、食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)

a．HCl      b．Cl2 c．HClO d．NaCl

(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).

a．分子式为C18H34O2

b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在

c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应

d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质

(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).

(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.

(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________.

(6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：

①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.

②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.

③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

根据以上分析,写出A的结构简式__________.

29、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

30、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

31、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

32、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

33、重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，其纯度是重要的品质指标。化学实验小组采用氧化还原滴定法来测定某样品的纯度，测定方法如下：

准确称取样品2.000g，配成250.00mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L硫酸溶液、2g(过量)KI固体，密封在暗处静置5min；另加100mL水稀释，用0.2000mol⋅L标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3mL淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的体积分别为19.22mL、20.32mL和20.34mL。

滴定过程中涉及的反应有：(未配平)、。

(1)滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，___________(请补全操作)；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(2)溶液呈碱性。将标准溶液装入碱式滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列关于滴定分析的操作，不正确的有___________(填字母)。

A．若无移液管，可用25mL量筒量取待测液于碘量瓶中

B．滴定时通常在锥形瓶下垫一张白纸

C．滴定时要适当控制滴定速度

D．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

F．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

(4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________(请补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。

(5)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(6)计算该样品的纯度(写出计算过程)___________。

34、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

35、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是______________________。

（2）沉淀c的化学式是__________________________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________。

36、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．

(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．

A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上