2025-2026年台湾宜兰初二上册期末化学试卷(解析版)

1、已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:,下列说法中正确的是（ ）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃的一氯代物只有一种

C．分子中最多有24个原子处于同一平面上

D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

3、巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：

W巴豆醛XYZ

已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是

A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)

B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个

C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种

D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B.常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为NA

D.30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA

5、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到两种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

6、下列物质：①乙醇  ②甲酸乙酯 ③苯酚 ④乙酸  ⑤聚乙烯  ⑥聚异成二烯，其中使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．②③⑤

7、下列说法正确的是（ ）

A．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

B．和 为同一物质

C．CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

D．CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

8、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：D＞C B. 氢化物的稳定性：E＞A

C. 氢氧化物的碱性：C＞B D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

9、下列物质中，其主要成分属于烃的是（   ）

A. 水煤气 B. 汽油 C. 甘油 D. 植物油

10、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（      ）

A. 氯气

B. 氯水

C. 氯化钾

D. 氯化铵

11、某烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

12、为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入（     ）

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. 乙醇

13、根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）

A．△H1＞0；△H2＜0

B．△H3＞0；△H4＜0

C．△H5＞0；△H＜0

D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

14、下列对、、、、分子中共价键形成方式的分析正确的是（   ）

A.都是键，没有π键 B.都是π键，没有键

C.除外，都含π键 D.除外，都是键

15、下列关于电子云的叙述中不正确的是(   )

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

16、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（      ）

A. A与E形成的化合物为离子化合物 B. 简单离子半径：E<D

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D D. 气态氢化物的稳定性：B<E

17、氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：   。下列关于氨的说法正确的是

A．与能形成分子间氢键

B．可以用受热分解制取氨气

C．将CuO转化为Cu利用其氧化性

D．用和反应合成尿素属于人工固氮

18、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（       ）

A．3v正(N2)=v正(H2)

B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3)

D．v正(N2)=v逆(H2)

19、室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

20、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(    )

A. 消去、加成、消去 B. 加成、消去、取代

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

21、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

23、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

24、易溶于水的气体有

A. H2 B. N2 C. SO2 D. NH3

25、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

26、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

27、CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

28、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

29、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

30、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

31、硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)⇌H2Se(g)。以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为_____。

(2)由H2Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=l.3×10-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)⇌CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

32、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___，第二次水洗的主要目的是___。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______；加入少量无水MgSO4的目的是______。

(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。

(6)本实验的产率是________。

34、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

35、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：

I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

（1）该过程的热化学方程式是___________。

（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由________。

（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为__________。

Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。

依据图示信息回答：

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

（5）结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因______。

36、以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。