2025-2026年台湾苗栗初二上册期末化学试卷及答案

1、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．都能燃烧

C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应

D．都能发生取代反应

2、异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效，它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(   )

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

C.1 mol 秦皮素最多可与 3 mol NaOH 反应

D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有 5 个手性碳原子

3、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V甲＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

4、下列不涉及蛋白质变性的是

A. 给重金属中毒的病人服用大量牛奶

B. 用福尔马林溶液浸泡动物标本

C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出

D. 在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

5、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

6、下列物质中，只含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

7、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

8、下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

9、下列物质的提纯方法正确的是

A.乙醇中含有水(加氢氧化钙后蒸馏)

B.苯中混有苯酚(加溴水后过滤)

C.乙醛中混有乙酸(加Na2CO3溶液后蒸馏)

D.甲酸甲酯中混有甲酸(加NaOH溶液后分液)

10、如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤ B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥ D.⑤>④>②>①>③>⑥

11、有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（   ）

A.它们都是吸热反应 B.a=b

C.2b=c D.a、b和c均为正值

12、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

13、下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A．SO2和CO2

B．苯和甲苯

C．乙烷和乙烯

D．正戊烷和正己烷

14、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是

A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

15、下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取乙烯

B．用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物

C．用图丙装置制取少量乙酸乙酯

D．用图丁装置检验有丙烯生成

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

17、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）   

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

18、下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

19、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．由图可知：T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

20、在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是(　　)

A.SiO2SiCl4Si

B.SO2BaSO3BaSO4

C.CuOCu(OH)2Cu2O

D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

21、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（   ）

A. CH3CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH (CH2)3CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3 D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

22、下列有机物的命名正确的是

A.3-氯丁烷 B.2-甲基戊醛

C.3-甲基-1,3-丁二烯 D.反-2-丁烯

23、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

24、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

25、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

26、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

27、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

28、根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH②③④⑤⑥⑦⑧

（1）芳香烃：__；（2）卤代烃：__；

（3）醇：__；（4）酚：___；

（5）醛：___；（6）酮：___；

（7）羧酸：__；（8）酯：__。

29、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。

30、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

31、烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。

回答下列问题：

(1)的名称为___，其顺式结构的结构简式为_____。

(2)聚丙烯是一种热塑性树脂，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为______，反应类型为____。

(3)香叶烯的键线式为。其分子式为____；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_____种(不考虑立体异构)。

32、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

33、甲酸是重要的有机化工原料，可用于合成医药、农药、染料以及其他有机中间体等，甲酸甲酯在一定条件下发生水解可制得甲酸，反应方程式为：∆H＞0，某小组通过试验研究该反应的影响因素(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上迷条件，计算不同时间围内甲酸甲酯的平均反烧速率，结果见下表：

请计算15~20min内甲酸甲酯的减少量为_____mol，甲酸甲酯的平均反速率为________。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因___________。

(3)上述反应在温度T1下的平衡常数K值为_______________。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图_____。

(5)工业甲酸常有醋酸。其含量的测定原理是根据甲酸含有醛基具有还原性而醋酸没有，用过量已标定好的NaHSO3溶液与甲酸反应，过量的NaHSO3可用标定的碘溶液来滴定， 记录相关数据便可计算出甲酸的含量，有关反应如下：

(醛、酮与NaHSO3加成反应)

2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4

实验步骤如下：

步骤Ⅰ：量取25.00mL甲酸放入锥形瓶中，加入过量的amol∙L-1 NaHSO3溶液bmL；摇匀、静置5min后，加入几滴淀粉溶液；

步骤II：滴定分析。将cmol∙L-1的碘溶液装入_______(填“酸式”或“碘式”)滴定管中，然后滴定至终点，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗碘溶液vmL；

步骤Ⅲ：计算。工业甲酸中HCOOH的浓度为________mol∙L(用含a、b、c、v的代数式表示)。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：

Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：

(1)发生的电化学腐蚀类型是___________，负极反应式为___________。

(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________

Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________，还需要加入少量铁粉，其目的是___________。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________。

Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________。

(2)步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸     B．氢氧化钠溶液     C．高锰酸钾溶液    D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。

(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)

36、在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。

A．微粒的形状发生了改变

B．氧原子的杂化类型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H2O的VSEPR模型为_______。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。