2025-2026年台湾桃园初二上册期末化学试卷含解析

1、以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下：

下列说法中不正确的是（     ）

A. C12H22O11属于二糖 B. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

C. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇 D. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

2、下列“油”中属于酯类的是

①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油

A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.③⑤

3、常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

D．432 kJ/mol ＞ E (H-Br) ＞ 298 kJ/mol

4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-

C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

5、光气（COCl2），又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿（CHCl3）被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是（   ）

A.CHCl3的立体构型为正四面体

B.COCl2为平面型分子，中心C原子采用sp2杂化

C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D.CHCl3是手性分子，存在手性异构体

6、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③①

C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③

7、下列不属于毒品的是

A．海洛因

B．冰毒

C．盘尼西林

D．吗啡

8、下列属于非氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO2 2MgO+C B. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4 D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

9、烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小

B．B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．A装置中C有气泡产生但C不参与反应

10、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得产物又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则该气态烃可能是

A.丙炔 B.1－丁烯

C.1－丁炔 D.2－甲基－1，3－丁二烯

11、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B. D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C. A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D. D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

12、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

13、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B. 油脂久置会发生酸败，主要是因为油脂水解

C. 家用天然气中添加有特殊气味的物质，可促进气体完全燃烧

D. 医疗检查报告中的血糖指的是葡萄糖

14、微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C．当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2

D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

15、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（    ）

A.与盐酸恰好完全反应时，溶液

B.时，溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

16、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(   )

A.碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

B.碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

C.键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

17、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是：（   ）

A.该有机物既有氧化性又有还原性

B.该有机物能发生银镜反应

C.该有机物是乙酸的同系物

D.将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

18、将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2

C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2

19、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

20、下列有机化合物的分类不正确的是（     ）

A. 苯的同系物

B. 芳香族化合物

C. 醇

D. 芳香烃

21、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

22、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

23、下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

24、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

25、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

26、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

27、已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。

(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)

(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。

(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。

28、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

29、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

30、醋酸的电离方程式：____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

31、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

32、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

33、对氨基苯磺酸()是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸(HO—SO3H)磺化得到。实验室可利用如图装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三口烧瓶中加入10 mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入 18 mL浓硫酸；②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170~180 ℃，反应1~1.5 h；③将反应液冷却至约50 ℃，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品；④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯磺酸。

以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题。

（1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式___________。

（2）仪器A的名称为____，作用是______。

（3）固体B的作用是______；操作C的名称是______。

（4）下列说法正确的是______。

a．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度

b．本实验步骤②也可以改用水浴加热

c．步骤③将反应液倒入100 mL冷水中的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸

d．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质，同时减少洗涤过程中的损失

（5）操作D的名称是___，具体过程包括:用适量__溶解粗产品→趁热抽滤→___→过滤、洗涤。

34、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

35、氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：

(1)基态氮原子的轨道表示式是______。

(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是______。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)  △H=-1038.7kJ·mol-1。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______(填标号)。

a. CF4    b. CH4      c. NH     d. H2O

36、一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：

回答下列问题：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

②PbCrO4难溶于水。

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。