2025-2026年台湾台中初二上册期末化学试卷(含答案)

1、某有机物脱羧反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．RNH2是脱羧反应的催化剂

B．反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化

C．该反应过程涉及加成反应和消去反应

D．可按照该反应机理生成

2、中国五千年文明历史中蕴藏了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.毛笔中“狼毫”的主要成分为蛋白质 B.宣纸的主要成分为纤维素

C.丝绸的主要成分属于天然高分子化合物 D.古代汉服的主要制作材料为涤纶

3、下列实验操作能达到其对应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L中含有的原子数为

B．标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．常温常压下，64g中含有的原子总数为3

5、下列化学用语表示正确的是（   ）

A.CH4分子的电子式

B.乙烷分子的比例模型

C.乙烯的分子式CH2=CH2

D.苯与乙炔的实验式均是C2H2

6、下列说法不正确的是

A.1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同

B.最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期

C.N原子的基态电子排布图为：

D.Fe3+的离子结构示意图为：

7、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应

B.丙酮与氢气反应

C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热

D.甲苯与氯气混合光照

8、旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是

A.实验室制取乙烯：②④

B.催化氧化：①③

C.与金属钠反应：①

D.与乙酸进行酯化：②

9、同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 丁二烯

10、下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有

A. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

C. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用

D. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用

11、已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是(　　)

A. Mg2＋的浓度最小

B. Ca2＋的浓度最小

C. Ag＋的浓度最小

D. 同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

12、对下列图像描述正确的是

A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0

C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

13、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是

A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键

B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化

C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键

D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子

14、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极发生还原反应

B．电解后溶液的pH减小

C．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

D．铜电极发生的电极反应式： 2Cu- 2e- +H2O=Cu2O+2H+

15、关于有机物的下列叙述中，正确的是(　　)

A.它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它与甲基环己烷互为同分异构体 D.该有机物的一氯取代产物共有4种

16、某气态烷烃X和气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气的12.5倍，将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重8.4g，则X、Y分别是（    ）

A. 甲烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和丙烯 D. 乙烷和丙烯

17、下列实验能够成功的是

A. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法

B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯

D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

18、下列说法正确的是（    ）

A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应

B.苯和氯气生成的反应是取代反应

C.丙烯和苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

D.分子式为的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰

19、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是：

A.步骤①的反应类型是水解反应

B.X可以发生加成反应

C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

20、下列各组中属于同系物的是

A.乙二醇、丙三醇 B.油酸、丙酸

C.三乙酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 D.甲酸乙酯、乙酸甲酯

21、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

24、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

25、(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

26、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

27、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8   B.C6H14 C.C7H14   D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

28、(1)晶体的自范性即__的性质，是晶体在__呈现周期性的有序排列的宏观表象。

(2)晶体的特点有3个：__、__、__．

(3)金属晶体的组成微粒有__和__．

(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．

(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．

29、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

30、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

31、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

32、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

33、铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)。

操作的关键是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，产生白色沉淀。

(1)实验室配制FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸的原因是________；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________。

(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________；生成FeCO3的离子方程式为________。

(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol－1)补血剂。

①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是________。

②该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(已知：I2＋2＝＋2I－)，滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液________，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)。

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。

I . 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业， 是高能耗产业。将其电解装置与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示， 其中的电极未标出， B 中所用的离子膜只允许Na+通过。

(1)A 装置中的隔膜为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；若无该离子膜， 在通电条件下A 装置可用于制备一种消毒液，该反应的总化学方程式：__________    。

(2)图中Y 是___________(填化学式)； B中O2所发生的电极反应方程式为_______    。

(3)比较图示中氢氧化钠质量分数： a %________    b% (填 “'> ”“<”或“=”)。

II.以燃料电池为电源， 利用铜基配合物1,10 -phenanthroline-Cu 催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括 CO、烷烃和酸等，)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其原理如图所示。

①a电极为电源的___________(填“正极”或“负极”);

②阴极的电极反应式为 ________________， 每转移 l mol 电子，阴极室溶液质量增加 ___ g。

36、某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温        B.缓慢降温        C.变速降温

(3)下列说法正确的是___________。

A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯

C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子

D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化

(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。

已知：

①产品中的的质量分数为___________(用含m、V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。

a.放液完毕，停留数秒，取出移液管

b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口