2025-2026年山西太原初二上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

3、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：

试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)

4、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

5、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)氢气在O2中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为_____________。

6、有以下几种物质：①食盐晶体   ②水银  ③蔗糖  ④石墨   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦硫酸  ⑧熔融的Na2O  ⑨液氨。 填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。

7、原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是______

（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）_____________。

8、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。

②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____NA。

9、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

10、氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

11、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q (Q＞0）。完成下列填空：

(1)某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)=______；该反应的平衡常数表达式为______。

(2)其它条件不变时仅增大压强，则_______。

a. K值减小，平衡向逆反应方向移动

b. K值增大，平衡向正反应方向移动

c. K值不变，平衡向逆反应方向移动

d. K值不变，平衡向正反应方向移动

(3)一定条件下，能说明上述反应已达平衡的是_________。

a. c(N2)：c(CO)=1：3    

b. 3v(N2)=v(CO)

c. 固体质量不再改变    

d. 气体密度不再改变

(4)达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示：

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是______；图中t6时引起变化的原因可能是___________，由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是_________。

12、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。

(3)实验Ⅱ中，可以使用_______吸收尾气。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

13、在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。

（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。

（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。

14、氯化镁(MgCl2)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，以该样品制取MgCl2溶液的流程如图：

已知： Fe3+在pH=6时可完全生成Fe (OH)3沉淀，Fe2+在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) 2沉淀。

请回答下列问题：

(1)Fe2O3属于_____ (填“酸”成“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途________________。

(2)“酸溶”所得气体的电子式为__________________。

(3)加入氯水的作用是__________________，该反应的离子方程式为_____________________。

(4)滤渣的化学式为______________。

(5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_________________。

15、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。

(1)当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

(2)当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。