2025-2026年湖北随州高三下册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

3、如图为某原电池装置：

(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

4、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

(2)已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______。

①物质燃烧   ②炸药爆炸  ③煅烧石灰石   ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应

5、有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

（1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。

①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。

6、根据下列原电池的装置图，回答问题：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________。

7、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

8、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

9、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________________；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极电极反应式为______________________________；B(正极)极材料为_____________；溶液中Fe3+向______极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应，总电极反应离子方程式为______________________________；外电路中电子的流向是_________________。

10、根据以下转化关系，完成以下各空：

(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。

(2) 写出②③的化学方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反应类型_____________

(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。

(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。

11、（1）①16O、17O、18O ②C2H5OH、CH3OCH3 ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是______；（填序号，下同）互为同素异形体的是___。

（2）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④MgCl2四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；熔点最低的是_____；晶体中只存在一种微粒间作用力是_____。

12、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。

（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。

（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）

13、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：

（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？

（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？

（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？

14、海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。

回答下列问题：

(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯﹑玻璃棒、___________。

(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．adbec               B．dabec                C．bedac                D．ebdac

(3)已知苦卤中浓度为2，则理论上1.5L苦卤最多可得到金属镁___________g．操作B常加入石灰乳，写出反应的离子方程式：___________。

(4)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________。两次通入的作用是___________。

(5)(水)→蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

15、某元素的核素，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；

(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；

(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。