2025-2026年四川成都高三下册期末化学试卷含解析

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填写下列物质的化学式。

重晶石________   明矾___________

3、在纯氧中完全燃烧0.2mol某烃，将燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸，氢氧化钠溶液。实验结束后，测得浓硫酸增重21.6g，氢氧化钠增重44g。

(1)求该烃的分子式______

(2)写出其所有可能的结构简式______

4、为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油和___________。

(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。

A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富

B．乙醇是可再生能源

C．完全燃烧产生的尾气没有污染物

5、在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______，4min时，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物质的量   B降低温度   

C加入催化剂     D减小A的物质的量

（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A消耗5mol B的同时生成4molD

B反应速率4v（B）= 5v（D）

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化

D容器内压强不再随时间而发生变化

E容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化

（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。

6、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

A.蒸馏水        B.KCl溶液    

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

（3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_________。

②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

7、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。

（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

（4）反应③的化学方程式为___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

A.加成反应     B.缩聚反应      C.水解反应     D.氧化反应

（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

8、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________ 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________ 。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________ ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

9、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____

(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。

10、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

11、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，E的一氯取代物有___种。

（2）可作为植物生长调节剂的是__(填序号)。

12、按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀____________(写化学式)。

(2)实验2中，试管内的现象为：__________________________________________。

(3)实验3中，溶液C应该为：___________，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。

(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：__________________。

(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；________________。

(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_________。

(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：_____________。

13、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。  

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。  

(3)0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4 L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。

14、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且 A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知 A 是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍；A 和C之间可形成 A2C和 A2C2  两种化合物；D 在同周期主族元素中原子半径最大。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是_________ ；写出BC2的电子式：______。

(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________。(用离子符号表示)

(3)在恒温下，体积为2L 的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸气，发生：B(s)+A2C(g)⇌BC(g)+A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内 A2C的平均反应速率为_____mol/(L·min)。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是___________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入 Ar，反应速率加快

C．各气体的浓度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2min时，A2C的转化率为80%

(4)BA4与C2在DCA 溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：____。

(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_________。

15、氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领城用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H22NH3。请根据有关知识，填写下列空白：

(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A.使用催化剂 B.适当提高氮气的浓度   C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出_______kJ的热量。

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H22NH3。

①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是______。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。