2025-2026年江西鹰潭高三上册期末化学试卷带答案

1、常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是

A. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

B. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

D. 该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

2、下列说法正确的是

A．某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3溶液能显紫色的有3种

B．纤维素属于高分子，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

C．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个C—C单键

D．2，3—二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5组峰

3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C.反应热指的是反应过程中放出的热量

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

4、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．共价化合物可能含离子键

B．离子化合物可能含共价键

C．离子化合物中一定不含共价键

D．共价化含物中一定含离子键

5、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是

A．4∶3∶2

B．6∶4∶3

C．1∶1∶1

D．3∶2∶1

6、下列有关电子排布图的表述正确的是

A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误,违背了泡利原理

C．表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态的B的电子排布图

7、常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是

A．在含大量Fe3+溶液中：NH，Na+，Cl-，CO

B．水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：NH，Al3+，SO，Cl-

C．pH=1的溶液中：Fe3+，K+，I-，Cl-

D．在强碱溶液中：Na+，K+，Cl-，HCO

8、Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为C29H44O4

B．能与NaOH溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．分子中只含有三种官能团

9、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是  (　)

A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：

B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：

10、下列属于加成反应的是(　　)

A. 苯与硝酸反应生成硝基苯   B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷   D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

11、下列关于金属腐蚀的说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原

B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂

D. 在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀

12、常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液       

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

13、甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为

A. 加成反应   B. 聚合反应

C. 水解反应   D. 氧化反应

14、下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是

A．乙酸乙酯和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

B．二氯乙烷和水、酒精和水、苯酚和水

C．乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水

D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

15、已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度(单位：)为

A．

B．

C．

D．

16、下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C.S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)  ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

17、下列焓变比较正确的是

A．

B．

C．

D．

18、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有(    )

A. 6种   B. 4种   C. 5种   D. 3种

19、、都是重要的有机反应中间体，下列说法正确的是

A．的球棍模型为

B．中C-H为

C．中键角为109°28′

D．与形成的化合物中含有离子键

20、下列叙述中正确的是（   ）

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一定较低

D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

21、溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式

C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，的分布分数逐渐增大

D．既能与强酸又能与强碱反应

22、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是780

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

23、含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH4＋的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：

①NH4++ O2 — NO2-+ H++ H2O（未配平）

②2NO2-+ O2=2NO3-

③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2 + 5X+ 13H2O

下列说法中正确的是

A．反应①配平后，H2O的化学计量数为4

B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-

C．反应③中生成物X为CO32-

D．1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g

24、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)

B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D.向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH)

25、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

26、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。

27、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=   ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是   热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是   ；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量  

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂  

E．增大容器的容积 

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)=   、CO的平衡转化率=     。（要书写解题过程）

28、（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN   D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-  F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

29、实验测得，某有机物相对分子质量为72．

（1）若该有机物是烃，其分子式为 C5H12 ，它有   种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为   ．

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为   ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：   ．

30、在烷烃同系物中，有一类是由、、、等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。

结构简式：_______，命名：________；

31、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。

（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

32、节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

33、三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，装置如图1。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为___________，E装置的作用是___________。

(2)实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：___________。

(3)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：

①；

②。

①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是___________。

②玻璃管的作用是___________。

(4)探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：___________。

34、一定条件下，用 CO2和 H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．v( H2)=3v(CO2)

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)= v正(CH3OH)

D．容器内气体密度保持不变

(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol-2(保留 2 位小数)。

35、H与O可形成H2O、H2O2、H3O+等微粒。

回答下列问题：

(1)水分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是____。

(2)比较H—O—H键角大小：H3O+ ____H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)H2O2分子结构如图所示，下列说法正确的是 。

A．H2O2中氢氧原子轨道的重叠方式为s-p重叠

B．H2O2中既含极性键，又含非极性键

C．H2O2是非极性分子，易溶于CCl4

D．H2O2溶液呈弱碱性，属于二元弱碱

(4)与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小，这是因为：①____；②从中心原子孤电子对角度看，OF2中O原子上有两个孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性。

36、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一，在生产生活中有重要意义。

(1)在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一。已知：

a.H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol；

b.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。

则H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为______。

(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，图1为平衡时NO的体积分数与温度(T)、压强(P)的关系。

①温度：T1______(填“＜”、“＞”或“=”)T2。

②若在D点对反应容器升温的同时并扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

(3)用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的过程主要涉及以下反应：

a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•mol-1

b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1

①科学家结合实验与计算机模拟结果，得出CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。反应历程中最小能垒(活化能)E正=_____eV。历程②中反应的△H=______eV。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是______(填字母)。

A.升高温度，反应b正向移动

B.向反应a中加入催化剂，可降低反应的活化能及反应热

C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率

D.及时分离出CH3OH，可使反应a的正反应速率增大

③使用新型催化剂，使1molCO2和3molH2在1L密闭容器中发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图3所示。由图可知，适宜的反应温度为______K；553K时，若反应后体系的总压为p，则反应a的Kp=______。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)