2025-2026学年福建福州初二(下)期末试卷化学

1、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

2、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

3、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

4、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

5、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

7、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

8、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

9、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

11、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

12、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

13、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

14、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

15、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

16、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

19、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

20、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

21、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

22、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

23、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

24、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

25、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

26、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

27、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，回答下列问题。

（1）用托盘天平称量__g氯化钠：

（2）溶解时需要用到的仪器是__和玻璃棒：

（3）下列操作中会引起溶质量分数偏差的是__。

A 称量氯化钠时指针偏右

B 量取水时俯视读数

C 装瓶时有部分液体洒出

28、常温下，将某固态物质溶于水，形成饱和溶液 (如图所示)，进行以下实验。 回答下列问题：

(1)该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

(2)往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解________。

(3)常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

①常温时，该物质的溶解度是________。

②点时，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为________。

③将 点状态的溶液变化到 点状态的操作步骤为________。

④图中 、、 三个点表示溶液中溶质质量分数从小到大的关系是________。

29、“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：

（1）该反应中没有发生改变的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）；

（2）写出上述反应的化学方程式：_____。

30、2011年3月日本发生特大地震，地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等．

Ⅰ.孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3═CaO+CO2↑ MgCa(CO3)2═MgO+CaO+2CO2↑

(1)上述反应产物均属于___．

(2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充___．

(3)当地应力(压力)增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为___．

31、小明同学在家白己做“醋溜白菜”。洗白菜时将菜放入盆中用清水清洗3次，每次清洗完都将菜倒入筛子中沥干水。洗干净后在锅里先将油加热，再倒入青菜翻炒，加适量盐和醋，即可装盘。

(1)蔬菜是重要的食品，其含丰富的___________(填一种营养素)，虽然人体需求量小，但对新陈代谢、预防疾病都有重要作用。

(2)检验洗菜的水是否为软水的方法是______________。

(3)“筛子中沥干水”与实验室___________操作原理相同。

(4)炒菜时闻到菜的香味，说明分子___________的特征。

(5)炒菜的燃气灶使用的是天然气，其主要成分是________(填化学式)，天然气是清洁燃料，但不能明显缓解日益加剧的温室效应，其原因是____________。氢气是更清洁的燃料，科学家研发了使用光催化分解水的方法制取氢气，该反应中制得氢气和氧气的体积比约为_________。

32、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2CO2，反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。

A  2Mg+O22MgO          B  CaO+H2O＝Ca（OH）2

C  2KClO32KCl+3O2↑    D  CaCO3CaO+CO2↑

E  Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑      F  HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（2）有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗？为什么？_____。

（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。

33、地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：

(1)谈一谈温室效应的成因_____ (答一点即可，下同)；

(2)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害：______；

(3)衡阳被誉为“有色金属之乡”，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的 有效途径有____。

34、今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答：

（1）写出所标仪器的名称：①是　   　，②是　 　．

（2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是　 　．写出用B装置制取氧气的化学方程式　   　，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是　 　（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．

（3）在不做改动的情况下，C装置　   　（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．

（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是　 　（填写装置对应的字母）．

（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）通入．

（6）若选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是　 　．

①洗涤   ②烘干   ③过滤   ④溶解

A．④③①②   B．④③②① C．①②④③   D．①②③④

35、醋酸

←制作“无壳”鸡蛋的原理，反应式空格处填_________。

36、溶液稀释的计算：

稀释前后溶质__________不变。

稀释后溶液质量 = 稀释前__________质量 + 所加水的质量。

37、如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置图回答下列问题。

(1)仪器a的名称是__________；

(2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气所选的装置组合是__________(填序号，下同)，发生反应的化学方程式为_________________；

(3)实验室利用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________，如果选用F装置收集氧气，则氧气从__________端通入(填“a”或者“b”)

(4)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_________，反应的化学方程式是__________，用锥形瓶收集两瓶二氧化碳，验满的方法是________________；某活动小组利用制取的二氧化碳气体来验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验(装置气密性良好)：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2。A装置中看到____________________________(填实验现象)说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________(任写一个)；能说明常温下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的现象是________。

38、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式   。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜   想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4   猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH   猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有   。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是   ；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是     。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

39、金属具有广泛的应用。请回答：

（1）工业大生产中，炼铁的设备名称是_____。

（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____（填字母）。

A 在干燥的空气中        B 在潮湿的空气中        C 浸没在植物油中

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。使用铝制品时要尽量避免与酸性物质接触，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（4）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加铁片，铁片没有变化。则滤液中含有的溶质是_____（填化学式下同），滤渣中一定含有的物质是_____。

40、如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀．

②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？