2025-2026学年海南陵水县初三(下)期末试卷化学

1、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

2、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

5、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

8、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

9、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

10、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

11、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

12、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

13、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

14、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

15、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

16、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

17、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

18、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

19、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

20、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

21、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

22、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

23、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

25、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

26、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

27、金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

(1)KMnO4中的阴离子符号：_____，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，实验室常用于制取氧气，反应方程式：______

(2)从软锰矿(MnO2)中炼制金属锰的过程和高炉中炼铁的过程相似，用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2CO2；②______；③____。

(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______。

28、学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：

(1)长期偏食和挑食为什么不利于身体健康？________

(2)埋于海底将来可替代化石燃料的新能源是什么？________

(3)保护金属资源的一条有效途径是什么？________

29、据有关资料报道，现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达年产量的20%～40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一枚洁净的铁钉，放入置于空气中盛有少量水的试管中(如下图所示)，一段时间后，发现铁钉________(填A或B或C)处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触________和__________时容易生锈。

30、分类、类比是初中化学常用的学习方法。

（1）实验时药品选择不当，可能会导致无法达到实验目的，也可能影响实验效果。请将A与①______分为一类，分类标准是②______。

（2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。

①碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物______不同，生成物可能不同的结论。

②反应条件不同时，生成物也可能不同，例如：，请写出与其反应条件不同的反应的化学方程式______。

31、为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______________。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_______________________。

（5）反思：白磷燃烧   （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是   。

32、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为_____。

（2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为_____g。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是_____。

（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加_____g水。

33、目前，人们使用的燃料大多来自煤、石油、天然气等化石燃料。

（1）天然气主要成分是______________；（填化学式）

（2）煤燃烧时会产生能形成酸雨的气体，如________（填一种物质的化学式）。

34、小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：

（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_____溶液和_____溶液。

35、实验是化学研究的基础，下图是实验室常见的反应装置。

（一）氯酸钾、二氧化锰制取氧气

①仪器a的名称是_______。

②氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。

③该实验的发生装置为_____（选填编号），请分析选择该装置的理由_____________。

④请在如图试管中添加导管，用于收集满一试管的氧气。

___________

（二）木炭与氧化铜反应

将I中酒精灯换成酒精喷灯，生成的固体呈_______色，元素存在形态发生变化的是____（填写元素名称）。

（三）制取二氧化碳

①石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

②石灰石是从_____（选填编号）处加入至装置III中的。

③关闭装置III中的弹簧夹k，可以使石灰石与盐酸分离的原因是______________。

36、化学与我们的生活密切相关，请根据题意用化学符号填空回答．

（1）纳米材料氧化铝的化学式为______；

（2）2个小苏打分子______．

37、根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择_____装置组合（填序号），该反应的化学方程式为_____；其中二氧化锰是该反应的_____。

（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为_____（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是_____。

A 将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊

B 将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭

（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的_____端相连（填“a”或“b”）。

38、请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：_________；

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二：金属与氧气的反应：

（3）将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：______。（填化学式）

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为：_____________。

（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式：_________。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。

39、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答下列问题。

（1）1个丙分子中共有____个原子构成，各元素的质量比为________。

（2）丁的化学式为____，该反应的化学方程式为_______。

（3）下列说法正确的是___（填写字母序号）。

A 反应前后原子数目发生改变

B 该反应属于复分解反应

C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

40、右图是a、b、c、三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t2℃，将30gA物质放入50g水中充分溶解得到溶液质量为_________。

(2)要从a、b、c混合物中分离出a，最好采用_______________方法。

(3)将t2℃时，等质量a、b、c三种饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是__________。