2025-2026学年甘肃陇南初二(下)期末试卷化学

1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

2、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

3、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

4、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

5、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

6、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

7、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

8、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

9、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

10、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

11、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

12、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

13、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

14、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

15、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

16、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

17、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

18、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

19、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

20、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

22、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

23、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

24、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

25、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

26、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

27、下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为_____；可选用的发生装置是_____（填字母序号）．

（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为_____．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为_____（填字母顺序）．

（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气．要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）_____mL（计算结果保留一位小数）．稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、_____、稀释、装瓶并贴标签．

28、人们使用过的家用燃料有柴草、煤、液化石油气、天然气等。

（1）天然气的主要成分是_______（填化学式）。

（2）煤属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤常加工成“蜂窝状”，是为了_______。

（3）家用燃料都含有碳元素，燃烧不充分易产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒，所以使用家用燃料时要注意_______。

（4）目前，人们利用和开发的能源除水能、风能、核能外，还有_______（列举一种）。

29、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水________；

（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲______（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。

30、如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题

(1)P点的含义是________；

(2)t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g；

(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。

31、化学用语是学习化学的重要工具，应该熟练掌握和应用。

用化学用语填空:

(1)你所了解的能有效灭活“新型冠状病毒”的消毒剂的有效成分的化学式_______________；

(2)符合结构的微粒 _______________;

(3)常温下呈液态的金属与氧元素形成的化合物 _______________;

(4)将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀生成，出现此现象的原理是 ___________。

32、用化学用语表示：

（1）两个氦原子_____

（2）用于治疗胃酸过多的盐是_____

（3）碱溶液中都含有的离子_____

（4）锰酸钾中锰元素的化合价_____

33、如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是   g，放好砝码和游码后，向托盘的纸上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是   ．

（2）计算需要水的质量为   克，D操作应选用   毫升的量筒（从10mL、100mL 中选择）；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒凹液面的   处保持水平．若仰视读数，则配制的溶液浓度   （偏大或偏小）．

（3）E操作的作用是   ．

34、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用洗洁精洗去，是因为洗洁精能_______油污， 若用汽油除去油污，则利用的原理是______。 (选填“溶解”或“乳化”)

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”或“压强”)。

(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用________(填“加压”或“减压”的方 法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。

35、向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________（填字母）。

（2）烧杯C中溶质的质量分数为___________。

（3）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。

（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是__________（填字母）。

A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲＝乙

C溶液质量：甲>乙   D溶质质量分数：甲>乙

36、合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛。请写出两种常见的合金：    　　　　　　　　　　     。

37、如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器②的名称____________________。

（2）实验室制取二氧化碳应选的装置组合是_____（填序号），反应的化学方程式是__________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____________。

（3）实验室氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____________，若用D装置收集氧气，当观察到___________________时，便可开始收集。

（4）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，在生产生活中常用来制取氧气。

（查阅资料）

a．CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，也能与CO2反应得到 CaCO3和O2。

b．过氧化氢溶液具有漂白性，二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂。

该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①请写出CaO2与水反应的最终化学方程式________________________________________；

②AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_________________________________________；

③滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____________。

38、碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

实验方案：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论：____________________。

【探究实验2】能与酸反应。

实验方案：取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现象：________________。

反应的化学方程式为：_______________________。

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

实验方案：设计实验装置如图，并进行实验。

现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤：______________________________；

现象：______________________________。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：_____________________。

【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：_____________________。

39、青少年应了解防火灭火的科学方法。

(1)堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？____________

(2)若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？____________

(3)实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是什么？____________

40、生活用品中蕴含着丰富的化学知识。

（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。

（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_____（用化学方程式回答）。