2025-2026学年海南白沙县初三(下)期末试卷化学

1、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

2、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

3、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

4、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

5、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

6、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

7、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

9、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

11、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

12、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

13、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

14、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

16、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

17、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

18、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

19、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

20、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

21、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

22、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

23、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

24、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

25、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

26、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

27、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

（1）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。

（2）在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母）

A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

28、请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，判断下列盐的溶解性，其中难溶于水的有____

①KCl ②Na2CO3 ③(NH4)2SO4 ④Ba(NO3)2 ⑤BaSO4 ⑥AgCl ⑦K2CO3 ⑧CuCO3

29、根据下列粒子结构示意图，回答问题:

（1）图A、B、C、D四种粒子共表示____种元素。

（2）E中当X=8时，该粒子与A粒子形成的化合物的化学式为____。

30、用化学符号表示：

（1）氦元素   ；

（2）2个氢原子   ；

（3）3个五氧化二磷分子   ；

（4）天然气的主要成分   ．

31、下图是 KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

(1) 10℃时，硝酸钾的溶解度是____________

(2) a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ω(KNO3)____________ω(NaCl)(填<、>或=)

(3) 60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为____________ (精确到 0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体____________g

32、“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

(1)物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图中能体现酸的通性的是____(填字母序号，下同)．

②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_____．

(2)物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．

①圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_____；

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是______．

A 其水溶液能使紫色石蕊试液变红   B 其水溶液能与金属镁粉反应C 其水溶液能与碳酸钠反应   D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应    E 其水溶液能与氢氧化钠溶液反应   F 其水溶液能与金属钾发生置换反应

33、请按照要求写出下列反应的化学方程式：

（1）镁条在空气中燃烧：___________；

（2）氢气还原氧化铜的反应：_______________。

34、将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中__________形成悬浊液，________形成乳浊液，________形成溶液。(填编号)

35、大多数农作物适易在____________性和____________性的土壤中生长，正常雨水呈酸性的原因为____________。（写方程式）

36、2019 年是“国际化学元素周期表年”中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为___________，该元素属于___________（填“金属元素”或“非金属元素”）。中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为______；硫离子与硫原子的化学性质______________（填“相同”或“不同”）。

37、某废气中可能含有CO2、CO、H2O的一种或几种，按如图所示缓缓拉动注射器，让废气依次通过装置进行检验。（浓硫酸起干燥作用）

①能证明废气中有水蒸气存在的现象是_____；发生反应的化学方程式是_____。

②B的作用是_____。

③仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_____。

④如果D处黑色粉末变红，则说明废气中含有_____，D处玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。

⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_____。

38、如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空：（已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃）

（1）对比 a、b 不同实验现象发现，燃烧需满足的条件是_____；

（2）烧杯中的白磷未燃烧的原因是_____；

（3）火灾发生时消防队员通常用水进行灭火，其原理是_____；

（4）该实验主要利用了铜片良好的_____性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面_____。烧杯中的水在实验中起到的作用是_____。

39、用微粒的观点解释下列事实．

（1）氢氧化钠溶液有导电性，而酒精溶液无导电性_____________________。

（2）一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小_________________。

40、食盐、碳酸钠、生石灰是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。

（1）制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是_____。

（2）某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

①溶液碱性最强的是_____（填实验编号）

②实验a1、b1、c1的实验目的是_____。

③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____。

④表格中X的数值可能是_____（填选项）。

A  11.20        B  11.25        C  11.37        D  11.62