2025-2026学年甘肃兰州初二(下)期末试卷化学

1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

2、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

3、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

4、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

5、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

7、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

8、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

9、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

10、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

11、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

12、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

15、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

16、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

17、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

18、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

19、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

20、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

21、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

22、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

23、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

25、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

26、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

27、碳及其化合物与人类关系密切，在生活中应用广泛，请填写下列空格：

（1）下列含碳元素的物质：①碳酸钠 ②甲烷 ③一氧化碳 ④碳酸，属于有机物的是_____（填序号，下同），汽水中含有的一种酸是________。

（2）倡导“低碳”生活，主要是为了减少_______的排放量，请写出一例符合这一主题的做法_________________________。

（3）甲烷可以做燃料，它在空气中燃烧的化学方程式是___________________。

28、（1）用化学用语填空

①4个氨分子_____；

②3个氢氧根离子_____；

③水银_____；

④氦气_____；

⑤KIO3中碘元素的化合价_____。

（2）写出三大化石燃料中，较清洁燃料燃烧的化学方程式_____。

（3）元素周期表中原子序数为 1、8、20 的元素组成物质的化学式为_____。

（4）如图①②中属阳离子的是_____（ 填离子符号），该元素的质子数为_____；17 号元素位于元素周期表第_____周期。

（5）已知 R、M 两种元素离子 R+和 M2-核外电子数相同，且R的核电荷数为 11，则 M原子的质子数为_____。

（6）二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应化学方程式为

其反应微观过程可以表示为：

请将下图对应序号填入上述反应微观过程的对应框图内_____。

29、用化学用语填空

（1）用化学符号填空：

①2个氢原子_________________；

②硫离子_________；

③ 氧化铝中铝元素的化合价 __________；

④硝酸亚铁_________。

（2）下列的数字所表示的意义

①6SO42- 中的“6” 表示__________________；“2-” 表示_________________；

②2Al3+ 中的“2” 表示_________________；

③CO2 中的“2”表示  _________________；

30、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：

（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是_____。

（2）M点的意义：_____，该温度下30gA的饱和溶液溶质质量分数是_____（只列式不计算），N点是30℃B物质的_____溶液。

（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用_____的方法进行。

（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是_____。

31、有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D____g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量_____。

32、生活中处处有化学，请根据所学的化学知识，用恰当的化学用语填空。

（1）人体中含量最高的金属元素是_____

（2）我国可燃冰试开采成功，催生“中国可燃冰时代”，可燃冰的主要成分为_____。

（3）二氧化碳溶解在饮料中，生成一种酸性物质，这种酸性物质是_____

（4）日常生活中肥皂水遇_____（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。

33、凡是无色、透明的液体都是溶液．   （判断对错）

34、从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A   O2   B   KNO3    C   KIO3   D  浓琉酸   E  生石灰   F  不锈钢  G   玻璃钢

（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝_____和H2O。

（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和_____均属于复合材料。

（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用_____，因为它具有吸水性。

（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加_____能为人体补碘。

35、(1)写出含有氮元素的常见化合物的化学式。

氧化物或酸：_____________，碱或盐：_________。

(2)氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,在氢化钠中氢元素的化合价为_________，遇水后放出氢气并生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_______________。

36、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，按照要求从氧气、氧化镁、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。

(1)可以燃烧的气体___；

(2)一种金属氧化物___；

(3)一种难溶的碱___；

(4)常用作化肥的一种盐___.

37、（一）小明同学用如图装置进行验证氧气约占空气总体积的：实验中可观察到红磷燃烧的现象：_________，实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，这可能原因是：①______________；②______________；（任写两点）

反思：实验前需要在集气瓶内放少量的水，其目的是__________；反应后集气瓶中剩余气体具有的物理性质是________________。

（二）小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL（左边为0刻度）且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计。

请回答：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至0mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性_______；（填“良好”或“不好”）

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到注射器活塞前沿从20mL刻度处推至_______刻度处；（填具体数字）

若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到注射器活塞前沿从20mL刻度处推至___________刻度处；（填具体数字）

（3）分析该实验设计的优点_____________（写一条）。

38、某研究性学习小组利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答下列问题。

（1）写出图中仪器 b 的名称: b_____。

（2）实验室制取二氧化碳应选择上图中的收集装置是_______________(填字母），选择图中所示收集方法的理由是___________。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为____________，若用盛满水的 F 装置收集氧气，气体应从导管_______________(选填“①”或“②”） 通入。实验时由于试管内温度升高且_____________，大 于瓶内压强与外界大气压的总和，在压强差的作用下瓶内水被排出。

39、化学用语是学习化学的重要工具。

⑴用化学符号填空

“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。

①两个氮分子___________； ②+2价氮的氧化物__________；

③三个硝酸根离子___________； ④硝酸中氮元素的化合价____________。

⑵用下列字母符号填空

A.碳酸氢钠 B. 漂白粉   C. 生石灰   D.己烷

①.___________可用作食品干燥剂； ②.____________可用作焙制糕点的发酵粉；

③._____________可用作自来水的消毒剂；   ④.__________可用作提取大豆中油脂的溶剂。

⑶写出下列反应的化学方程式

①铁在氧气中燃烧： ____________；

②加热氯酸钾制取氧气(用二氧化锰做催化剂)： ________________；

③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应： _________________；

④铁与硝酸银溶液反应： _________________________。

40、阅读下面科普短文(原文有删改)。

我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。

从茶叶中提取茶多酚的流程为：

经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)很多人喜欢饮茶的原因是________。

(2)若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是_______。

(3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：_______。