2025-2026学年湖北潜江初三(下)期末试卷化学

1、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

2、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

3、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

4、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

5、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

6、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

7、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

9、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

10、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

13、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

16、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

18、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

19、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

20、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

21、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

23、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

24、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

25、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

26、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

27、请从H、O、S、C、N、Cu、Ba、Al八种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填空：

（1）3个氮原子________；

（2）纯碱中的阴离子________；

（3）一种有机氮肥______；

（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价____；

（5）有氢气生成的化学反应_________；

（6）有两种沉淀生成的复分解反应______。

28、地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：

(1)谈一谈温室效应的成因_____ (答一点即可，下同)；

(2)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害：______；

(3)衡阳被誉为“有色金属之乡”，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的 有效途径有____。

29、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是________。

（2）20℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。

（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。

30、从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是　   　．

A、除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤

B、用熟石灰改良酸性土壤

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应

D、二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色

31、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

①t1℃时，KNO3的溶解度是_______g；

②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？___（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是___；

③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是___；若要提纯混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；

④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；

⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；

A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数

B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

32、化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。现有①硫酸 ②维生素 ③肥皂水 ④石墨 ⑤镁粉，请选择适当的物质填空（填序号）。

(1)蔬菜、水果中富含____________ ；

(2)常作干电池电极的是 ____________ ；

(3)汽车用铅酸蓄电池中含有 ____________ ；

(4)能用来区分软水和硬水的是 ____________ ；

(5)用于制作烟花和照明弹的是 ____________ 。

33、生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：

（1）能将水中悬浮物沉降下来的物质是_____。

（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等，其中富含糖类的食材是_____。

（3）夏季食品容易腐败变质，放入冰箱后可延长食品保质期，这说明_____影响化学反应速率。

（4）与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨的合金是_____（填“铂金”、“钛合金”或“不锈钢”）。

（5）常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为_____。

34、金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：

(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息如图所示，镓原子核内质子数为___________，同时还能得到的另一条信息是___________。

(2)黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)。

(3)焊接钢轨的反应原理是铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为___________。

(4)某实验小组将一定质量的锌、铁混合粉末加入CuSO4溶液中充分反应后过滤，如果滤纸上只有两种金属，则这两种金属一定是___________，滤液中的溶质一定没有___________。

35、某地三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们：

（1）进入洞穴前，需要进行 实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴。

（2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计如下图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：

资料：无水硫酸铜本身是白色的，遇到水后变成蓝色。

①实验时，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是 ，若B中出现 的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若D中出现     和     的现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳，写出此时玻璃管内发生反应的化学方程式是     。

②若洞中气体含有CO，在D处尚缺少的装置是 ，其作用是 。

36、有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A；取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色。

（1）这一固体中一定含有的是_________，一定没有的物质是_____，可能有的物质是_____（写化学式）。

（2）设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是_____。（写化学式）

37、如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。

（1）若用锌粒和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。

①所选仪器装置的连接顺序为（填写装置序号字母）_____。

②请写出装置A中所发生反应的化学方程式_____。

（2）为了打赢湖北保卫战、武汉保卫战，约4万名建设者日夜鏖战，与病毒竞速，创造了10天左右时间建成火神山和雷神山两座传染病医院的“中国速度”！医院在建造过程中用到了HDPE膜，HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性。若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对HDPE膜组成元素进行分析探究（经查阅资料得知HDPE膜主要含C、H两种元素）所选仪器按“A-B1-D-B2-C-碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该样品在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为_____。

②仪器D的玻璃管中样品充分燃烧后，测得仪器C质量增加8.8g，则该试样中含碳元素的质量为_____g。

③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的HDPE膜样品中氢、碳两元素质量之比与实际值比较将_____（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

38、（1）如图所示三个验证质量守恒定律的实验，回答后面的问题

（1）A实验红磷燃烧反应的化学方程式为_____。

（2）针对A实验存在的一些不足，兴趣小组设计了B实验，用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，B实验的优点是_____。

（3）托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，改用C所示的不等臂天平（OA：OB＝1：10），若左盘能增减的最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为_____克。

39、从海水中得到的粗盐中，除含有不溶性的泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。粗盐提纯的部分步骤如下：将粗盐加水溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和_____溶液，充分反应后过滤，则滤渣中除泥沙外，还含有_____，为最终获得精盐，在以上操作后还需增加的操作是_____。

40、铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第   位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因__________________________（用化学方程式表示）。

（3）该铝铜合金中铝的质量分数是_________。

（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）