1、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
2、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
3、下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
4、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
5、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
C.图c中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D.图d中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
6、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种
B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变
C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34
D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
7、由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
8、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
9、生活中感冒发烧时,量体温发现液柱体积变大,原因是( )
A.汞原子由静止变为运动
B.汞原子的体积变大
C.汞原子分解生成新物质
D.汞原子间的间隔变大
10、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂,被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性,长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 ( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.-2
11、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是
A.加热一定量的高锰酸钾
B.某气体溶解度随温度和压强的变化
C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
12、下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
13、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.锌和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
14、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.
A.③④⑤
B.①⑤⑦
C.④⑤⑥
D.④⑥⑦
15、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A.反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.该实验装置应增加尾气处理装置
16、下列防锈措施合理的是
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
17、根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
|
|
|
|
实验目的 | 探究影响物质溶解性的因素 | 探究燃烧条件之一需要可燃物 | 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 | 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
19、下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是
A.糖
B.食盐
C.氢氧化钠
D.花生油
20、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
A.20%
B.15%
C.10%
D.无法计算
21、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
22、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
23、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
24、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A.一个乳酸分子共含有12个原子
B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D.乳酸是一种有机物
25、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是( )
A.氧化物:二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾
B.混合物:硬水、澄清的石灰水、冰水混合物
C.化合物:臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁
D.纯净物:氧气、氢氧化钙、氯化钠
26、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A.NaCl氯化钠食盐
B.CaO氧化钙熟石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaOH氢氧化钠烧碱
27、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。 完善这个知识网络:
(1)写出A、B、C的化学式:A ;B ;C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式: 。
28、将下面的物质与其相应的用途连线。
_________________________
29、⑴现有以下四种物质:A.干冰 B.氢氧化钠 C.赤铁矿 D.氢气 根据下列要求用字母填空:
①属于工业炼铁原料的是________; ②用于人工降雨的是 ______;
③用作清洁能源的是_________; ④敞口在空气中易潮解的是___________ ;
⑵根据题意用下列选项的字母填空A.密度 B.溶解性 C.稳定性
①碳酸氢铵受热易分解,碳酸钠受热难分解,是因为物质的___________ 不同
②碳粉与铁粉,加水后分别上浮与下沉,是因为物质的_____________不同
30、如图为某原子的结构示意图,该原子中有___________,
A.6个中子 B.8个质子
C.6个电子 D.___________,
31、阅读下列科普短文:
酒精学名乙醇,化学式为 C2H5OH,在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。按生产的方法来分,可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。
食用酒精又称发酵性蒸馏酒,主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分,也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成,相当于制酒的过程,但蒸馏温度比酒低,蒸馏次数比酒多,酒精度高,制成品出量高,含酒精以外的醚、醛成分比酒多,不能饮用,但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌等。
工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品,主要成份是乙醇(约96%),但含有很多致毒致癌成分,例如甲醇(CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明,饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液,99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物,可以经过脱水处理得到100%乙醇,叫做绝对酒精。燃料用无水酒精,社会需求量巨大,已成为各国能源的主要补充。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇(一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇)和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准,乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染,还可促进农业的生产。
乙醇的性质除燃烧外,还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬(CrO3)发生以下反应:CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的,这一颜色变化明显,可据此检测酒精蒸气。
根据上文,回答下列问题:
(1)酒精属于 物(填“有机物”或“无机物”)。
(2)工业酒精饮用后,引起中毒的物质是 。(填序号)
A. CH3CH2OH B. CH3OH C. CH3CHO D. C2H6O
(3)食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后,得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作 。
(4)“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO
+6H2O ,其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价 。
(5)乙醇汽油的优点是 。
32、化学与我们的生活有着密切的联系。请从下列物质中选择相应的序号填空:
①淀粉 ②纯碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾
(1) 可作复合肥的是______ (2)可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是_____
(3)可用来改良酸性土壤的是_____ (4) 米和面中含有的糖类物质主要是 ____
33、写出下列反应的化学方程式。
(1)人们常用火烧的方法鉴别黄金和黄铜(铜锌合金),写出涉及的化学方程式________。
(2)实验室制氧气的方法很多,其中用一种纯净物制氧气的化学方程式_______。
34、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点含义是_____。
(2)t2℃时,将15gA物质放入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为_____。
(3)将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液,除了加溶质,还可选用的方法是_____。
(4)若A物质中含有少量的B,提纯A物质的方法是_____。
(5)t2℃时,A、B、C三种物质各10g,分别加水至恰好溶解,所得饱和溶液质量最大的是_____。
(6)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,溶质的质量分数保持不变的是_____,此时溶质质量分数最大的是_____。
35、可燃冰外观似冰,主要含有的是甲烷水合物。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式:_____。
36、请用化学用语填空:
(1)3个水分子:_____;
(2)氧化铝:_____。
37、气体制取是重要的化学实验活动。
①仪器a的名称是________。
②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_______。
③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________ ;相对于装置B,装置C的优点是___ 。
④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,向试管中加入药品的正确操作是_________。
I.先加氯酸钾,后加二氧化锰
II.先加二氧化锰,后加氯酸钾
Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰
⑤能收集氧气的装置是_________。
⑥根据化学方程式列式计算,制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少_______?
38、某同学要探究燃烧的条件利空气中氧气的含量,进行了如下实验。
(已知:白磷的着火点为40 °C)
实验装置 | 实验步骤及现象 |
步骤Ⅰ.检查装置的气密性,气密性良好。 步骤Ⅱ.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧。 步骤Ⅲ.向A瓶中加满80 C热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。 步骤Ⅳ.打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200 mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。 |
(1)通过步骤___可知可燃物燃烧的条件之一是要有氧气。
(2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到____,说明空气中氧气的体积约占1/5,若该实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是___。
39、实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下:
(1)计算:需要氯化钠的质量为_____g,需要水的体积为_____mL。
(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调节天平平衡,然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片,再用_____移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠,天平快接近平衡时,应该进行的操作是______,直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏,此时应该进行的操作是_______。
(3)量取水:用______(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水,并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒轻轻不断搅拌,使氯化钠完全溶解。此操作过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(5)转移:配好氯化钠溶液后,将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
40、为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;
(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少?
(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为 。