2025-2026学年广东珠海初三(下)期末试卷化学

1、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

2、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

3、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

4、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

5、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

6、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

7、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

8、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

9、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

10、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

11、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

12、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

14、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

15、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

16、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

17、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

18、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

19、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

20、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

21、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

23、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

24、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

25、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

26、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

27、化学已成为一门中心学科，生产生活离不开化学。

(1)鸡、鱼、肉、蛋中富含的营养素是___。

(2)配制100g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，需要水的体积是___mL。

(3)天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___。

(4)借助___的吸附性能清除水中色素和异味，利用洗洁精的___作用能洗去油污。

28、用化学用语填空

（1）标出过氧化氢中氧元素的化合价_________；

（2）碘酒在医疗上常用来消炎，其溶剂是_____；

（3）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的物质_____；

（4）写出符号中“2”的含义：Ca2+_____

（5）氯化铁中的阳离子_____。

29、（1）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。

①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化。其中单一操作相对净化程度较高的是_________；

②测得某地河水pH为7.4，可知该河水水样呈_____性；为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入________进行吸附；

③硬水给生活和生产带来很多不利的影响，生活中可用______来区分硬水和软水；

④生活中通过_________的方法可以降低水的硬度。

（2）溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途。下图是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图。

①该实验正确的操作顺序是______（填字母）；

②实验过程中，玻璃棒的作用是____________；

③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。

30、金属材质的铅笔盒最近又成为了很多学生的最爱，制作材料主要材料就是电镀薄锡钢板，也就是很多人口中的“马口铁”，马口铁在生活中有很多用途。

（1）马口铁是_____（填材料种类），马口铁盛水果罐头时会有少量的铁溶入罐头中，会使罐头中含有更多的铁元素,有助于人体健康。

（2）马口铁内壁的锡（Sn）会与充填时残存于容器内的氧气作用，形成二氧化锡，延长保质期，二氧化锡中锡元素的化合价是__________________。

（3）锡的冶炼是在高温条件下利用焦炭还原锡石（主要成分二氧化锡）,其中有一个反应生成金属的同时生成一种大气污染物,此反应的化学方程式是_____________________, 此反应的能量转化为_______________。

（4）我们生活中常用的三种合金中都含有金属锡，写出其中一种合金的名称_______________。

31、用化学用语表示：        

(1)3个钾原子____；

(2)氦元素__；

(3)4 个碳酸根离子__________；

(4)氧化镁中镁元素的化合价为正二价________________。

32、下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）D实验中烧杯③的作用是__．

（2）B实验成功的关键是__（填序号）．

①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．

（3）E实验的全过程观察到的现象是__．

（4）上述六个实验中能达到实验目的且正确的是__（填字母）．

（5）写出A实验中发生的化学反应方程式：__．

33、在 C、H、O、S、Cu、Na、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空中：

①用来降低土壤酸性的物质_____

②用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的盐_____

③能溶于水形成蓝色溶液的盐是_____

④焙制糕点所用的发酵粉成分之一是_____

⑤可用于制肥皂、造纸等工业的碱_____

34、物质甲、乙、丙是含有某同种元素，但颜色各不相同的三种物质，三者的转化关系如图所示（→表示一步完成的转化）。回答下列问题：

（1）若物质甲为铁片；“乙→丙”的反应原理为：高温下四氧化三铁在空气中被氧化成氧化铁，写出该反应化学方程式：___________。

（2）若物质甲为硫酸铜，则物质丙的化学式为___________。“甲→乙”转化的化学方程式为：___________。

（3）依据题意，如图所示的关系图___________（填“能”或“不能”）表示甲、乙、丙三种物质的转化关系。

35、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，请从微观角度分析原因_____。

（2）做电解水实验时常加少量NaOH以增强导电性。电解过程中NaOH不发生反应。则电解后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或者“不变”）。

（3）农作物生长需要适量施用化肥，下列关于化肥及使用的说法正确的是_____（填字母序号）。

A (NH4)2SO4属于复合肥料

B  农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

C  氮肥能促进茎叶生长，使叶色浓绿

D 铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

36、现有O2、CaO、Ca(H2PO4)2、葡萄糖，请从中选出合适的物质填空

(1)可用作食品干燥剂的是___

(2)为人体生命活动提供能量的是____

(3)可供给呼吸的气体是___

(4)可用作磷肥的是____

37、化学是一门以试验为基础的科学，某校化学兴趣小组用如图所示的装置完成实验，请根据要求回答问题：

（1）写出仪器a的名称_____，小刚在实验室想用同一个装置制取氧气和二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是_____，请写出用此装置制取氧气的化学方程式_____，实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面加以改进：

一是改进发生装置，方法为_____；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量_____g。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。

38、）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；

pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________________。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______________（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g

39、我国提出：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”的目标。

(1)“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。请写出一个节能减排的建议______。

(2)“碳”吸收。

①物理吸收法可利用活性炭、沸石具有______性等对CO2进行吸收。

②化学吸收法可利用钙基吸收剂（主要成分为CaO）控制560C ~ 700C捕捉CO2。该反应的化学方程式为______。

(3)“碳"利用。

①使用纳米纤维作催化剂，可以将CO2和H2合成为甲醇（CH3OH），同时生成水。该反应的化学方程式为______。

②我国科学家以CO2、H2为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了CO2，到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义、______。

40、酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？______