2025-2026学年吉林长春初一(上)期末试卷化学

1、下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①  B．c(CH3COO-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④   D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

3、实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（）

A．-74.8 kJ/mol

B．+74.8kJ/mol

C．-211kJ/mol

D．+211kJ/mol

4、石墨(s)、金刚石(s)的燃烧热分别为、。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.曲线a对应的热化学方程式为

B.曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量

C.图中的

D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体

5、如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．加入醋酸钠固体

B．加热使温度升高

C．加入氯化钠固体

D．加入少量的硫酸铜固体

6、下列说法正确的是

A．0.1 溶液中加入过量氨水：

B．溶液中通入HCl：

C．实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：

D．化学式为的配合物中，加入足量溶液，所有均被完全沉淀

7、下列说法正确的是

A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

8、前四周期元素V、W、X、Y、Z(不含过渡元素)原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，是VX的等电子体，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法错误的是

A．Y与X可形成含非极性共价键的化合物

B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有3种

C．氢化物的沸点：X＜W＜V

D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性

9、下列有关有机物的说法正确的是

A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D. 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性

10、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A. 标况下，1molCCl4的体积约为22.4L

B. 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NA

C. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NA

D. 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA

11、0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C6H6

12、下列说法和应用与盐的水解有关的是

①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸   ②铝盐和铁盐可作净水剂    

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO   ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

A. ①②③   B. ②③④   C. ①④   D. ①②③④

13、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

A．K2SO4

B．NaHSO4

C．NH4Cl

D．NaClO

14、下列说法不正确的是

A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

D．对于反应：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)       △H=-92.4kJ•mol-1，则0.5molH2(g)与0.5molCl2(g)生成1molHCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.4kJ的热量

15、常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(   )

A.K+、Na+、SO、NO B.Na+、K+、ClO﹣、CO

C.Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO D.NH、Cl﹣、K+、SO

16、下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

17、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．汽油和水，苯和水，甲醇和水

18、对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

19、下列说法中，错误的是

A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈

B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈

C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

D．生铁(铁碳合金)比纯铁更易发生腐蚀

20、现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL  B. 120mL  C. 100mL  D. 80mL

21、有机物C是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。下列说法错误的是

 B

A．上述两步反应都是取代反应

B．可利用溶液鉴别B和C

C．1 mol C最多能消耗2 mol NaOH

D．苯环上有三个取代基且含醛基的A的同分异构体有10种

22、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是（     ）

A．反应H2CO3H++ 的lgK = -6.4

B．pH=8的溶液中：c(Na+) ＞ c()

C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+) = 2c() + c()

D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应： + OH−=+ H2O

23、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)＞c(F-)

B．c(H+)＞c(HF)

C．c(OH-)＞c(HF)

D．c(HF)＞c(F-)

24、羟甲香豆素可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型，有机物M(结构简式如图)是合成羟甲香豆素的中间体，下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C10H8O4

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2发生加成反应后生成的产物分子中含有2个手性碳原子

25、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

26、按要求表示下列有机物：

(1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

(3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

27、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH= －92.4 kJ·mol-1

（1）T ℃ 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)＝1.2 mol·L-1

①前10 min的平均反应速率υ(H2)＝________ mol·L-1·min -1。

②化学平衡常数K＝________。

（2）T ℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是________（填“N2”或“H2”）。

②判断依据是________。

（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示______，其中X1______ X2（填“>”或“<”）。

28、有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

（1）甲溶液中的溶质是_____________，其物质的量之比为__________________。

（2）乙溶液中的溶质是_____________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

29、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：

（1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

30、运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为______，该盐属于______(填"正盐"或"酸式盐")。H3PO2易被氧化为 H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性______。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡______(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中______。(常温下 H2SO3的电离平衡常数)

(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取w g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为______。(设 的摩尔质量为 M g/mol)

(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(q)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是______ 。

a.

b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c.溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小

d. 该反应平衡常数

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a． b． c． d．

(3)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．

a． b．

c． d．

32、按要求填空：

(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，若反应中有48g S(s)生成，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________。

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

a．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566.0kJ·mol-1

b．N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H=+180.5kJ·mol-1

回答下列问题

①CO的燃烧热为___________。

②CO将NO还原为N2的热化学方程式为___________。

(3)电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。电解NO2制备NH4NO3原理如图所示。阳极为___________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为___________。

33、某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式___________________。

(2)上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是 _______________你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应理由是__________。

(3)该装置中长直导管A的作用_________，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？_______________。

(4)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，将圆底烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

a.蒸馏水洗涤，振荡，分液；

b.用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；

c.用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

d.加入无水CaCl2粉末干燥；

e._________________(填操作名称)。

34、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)20s时，N2O4的分解率是___。

(2)40s时，NO2的浓度为___，0~40s内N2O4的平均反应速率为____。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。

(4)判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

t2：___；t3：___；t4：___。

35、配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。

(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，CN-、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏伽德罗常数的值可表示为___________。

36、大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于氟硼荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu2+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测，荧光染料(BODIPY)的结构如图所示。

回答下列问题：

(1)写出Cu2+的核外电子排布式：_______。

(2)BODIPY荧光探针分子中，硼原子的杂化方式为_______，1 mol BODIPY分子中含有_______mol配位键，其中位于第二周期的元素原子的第一电离能由大到小的顺序为：_______。

(3)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜的晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子间的最短距离为0.5apm。

①磷锡青铜的化学式为_______。

②磷锡青铜晶体的密度ρ_______g/cm3 (用代数式表示)。