2025-2026学年吉林辽源初一(上)期末试卷化学

1、工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（            ）

A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键

B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量

C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移

D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

2、下列叙述正确是的

A．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸强

B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性

C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子

D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强

3、元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（   ）

A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml   B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12

C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量   D. 用托盘天平称量食盐的质量为10.35克

5、C2H4分子中 （   ）

A. 有4个σ键，2个π键   B. 6个σ键

C. 3个π键   D. 5个σ键，1个π键

6、下列物质转化的反应类型为取代反应的是

A．

B．

C．

D．

7、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（   ）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NA

B．标准状况下，含有的电子数目为2NA

C．含有的溶液中数目肯定是0.1NA

D．含有阳离子的、混合物中，离子总数目为0.6NA

9、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

A. 吸收29.2kJ热量   B. 放出29.2kJ热量   C. 放出7.3kJ热量   D. 吸收7.3kJ热量

10、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

A． B． C．   D．

11、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A．ΔH = ΔH1 + ΔH2

B．ΔH = −226 kJ/mol

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

12、下列说法中正确的是（   ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

13、下列物质属于烃类的是

A.C2H4O B.C4H10 C.NaHCO3 D.C6H5NO2

14、下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）

A. B.

C. D.

15、下列有关能量的说法不正确的是

A. 化学能可以转变成为热能、电能等

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变

C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

16、下列各反应的离子方程式书写正确的是

A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO→C6H5O-+HCO

C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)

D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

17、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A. 加少量盐酸

B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体

D. 加少量NaOH晶体

18、下列说法中正确的是

A．吸热反应反应一定不能发生反应

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．催化剂可以改变反应进行的方向

19、发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是

A. 生物柴油是可再生能源

B. 发展生物柴油也有益于保护生态环境

C. 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同

D. 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入

20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.久置氯水pH变小

B.温度升高，Kw增大

C.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

D.高温比常温有利于NH3的合成

21、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法错误的是

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子不可能在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

22、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．加热条件下，M分子能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

C．反应③：乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾

D．反应④：将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中震荡，无明显现象

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法正确的是( )

A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治

B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验

C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

25、人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质量。有下列三种生活中常见物质：

①食盐、②西红柿、③青霉素，按要求坡空(填序号)：

(1)可作调味剂的是_______ 

(2)可作抗生素的是_______

(3)富含维生素的是_______

26、回答下列问题

(1)某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为___________。

②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)

③出口A获得___________产品，离子交换膜b是___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___________。

②乙池中，若X、Y都是石墨，A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为___________。

③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：铁质钥匙应放在___________极(填X或Y)，电镀一段时间后，CuSO4溶液浓度___________(“减小”“不变”“增大”)。

④乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为2L，电解一段时间后，甲池消耗1.12LO2(标准状况下)，则乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积的变化)。

(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________，当制备0.5molNa2FeO4时，阴极产生气体质量为___________。

27、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。

A．加热           B．加入锌粒                C．加入KOH固体

D．加水           E．加入CH3COONa固体

29、按要求填空

(1)Ni基态原子核外价电子排布式为_____________，元素Cr与N中基态原子核外未成对电子数较多的是_____

(2)Al2(SO4)3溶液和小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________

(3)向AgCl的悬浊液中加入NaI溶液有AgI黄色沉淀生成，是因为____________________(请用离子反应方程式说明)

(4)以C2H4O、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________

(5)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应方程式为_____________________________

30、(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝_________，该温度_________(填“>”、“＝”或“<”)25℃。

(2)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1 L与pH＝13的苛性钠溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝_________。

(4)在25℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_________mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。

31、用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

32、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_______周期第_______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_______(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若己知原子结构规律不变，该元素应是第_______周期第_______族元素。

33、过硫酸钾()是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：

Ⅰ．制备

(1)低温电解溶液。称取溶于90mL蒸馏水，再倒入大试管中，大试管浸在冰水浴中(装置见下图1)，并冷却到5℃以下。电解2h，每隔约半小时补一次冰。反应结束后，将沉淀收集在漏斗中，用乙醇和乙醚洗涤、过滤，最后干燥、称重。

已知：过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾)，100℃时完全分解，不溶于乙醇。

①每隔约半小时补一次冰，目的是___________；

②用乙醇和乙醚洗涤的原因是___________。

Ⅱ．探究

(2)某同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和，并用图2装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。

①实验时，通入He排尽装置的空气后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率，故装置A的加热方式为___________。

②装置B中石棉绒的作用为___________。

③装置D、E中盛放的试剂依次为___________、___________。

(3)在催化下溶液将氧化，得红色溶液。该反应的离子方程式为：___________。

34、（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液体积有加和性，下同）

（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。

35、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，许多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入和z，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的平均相对分子质量不变       B．和的转化率相等

C．与的物质的量之比保持不变       D．

②根据反应过程中压强(p)和时间(t)的关系图可知，_______0(填“＞”“＜”或“不确定”)。

③改变的条件是_______。

(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

①反应Ⅱ的活化能(正)_______(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T温度下，将3和7充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为1和0.5。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。

36、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为： ，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变

B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。

②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为___________。