2025-2026学年陕西安康初一(上)期末试卷化学

1、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

2、键线式表示的物质正确的是( ）

A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯

3、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是(  )

A.分子中含有三种官能团 B.与环戊醇互为同系物

C.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、下列反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应:Na+2H20=Na++2OH-+H2↑

5、滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量水

6、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

7、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B.加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化

D.图中d点对应的是过饱和溶液

8、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. 硝基苯（硝酸） NaOH溶液   分液

B. 乙烯（二氧化硫）  酸性高锰酸钾   洗气

C. 乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液   蒸馏

D. 苯（苯酚） 溴水   过滤

9、图是验证牺牲阳极的阴极保护法装置。下列说法错误的是

A．正极反应式为：

B．溶液的作用是增强溶液的导电性

C．极不断溶解，电流表指针发生偏转

D．取铁电极附近的溶液于试管中，滴入2滴黄色溶液可观察到特征蓝色沉淀

10、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．与苹果酸互为同分异构体

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1mol

D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

11、下列关于物质的鉴别或除杂的说法正确的是

A．先加浓溴水再分液可以除去苯中的己烯

B．通入氢气在一定条件下反应，可除去乙烷中少量乙烯

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、戊烷

D．用氯水和四氯化碳可鉴别溶液和溶液

12、如图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A. Y与滤纸接触处有氧气生成

B. X为正极，发生还原反应

C. SO42-从右侧透过隔膜迁移到左侧

D. X与滤纸接触处变红

13、氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

C．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

15、用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：

下列相关说法错误的是

A．物质A中所有原子一定共面

B．物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．D→E的反应类型是缩聚反应

D．材料E具有良好的亲水性

16、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（   ）

A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.食盐 D.磷酸氢钠

17、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

A. HOCH2CHOHCH2OH    B. CH3OH    C. CH3COOCH2CH3    D. CH3COOH

18、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是

A. A3++Z-→Z2+A2+

B. A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+

C. XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O

D. B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O

19、下列有关物质的表达式正确的是  (   )

A.丙烯的键线式： B.溴乙烷的电子式：

C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.1，3-丁二烯的分子式：C4H8

20、分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

21、一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L−1 min−1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

22、捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，性质与类似。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若有22.4L 参加反应，则拆开分子中共用电子对的数目为4

B．分子中N原子的杂化类型为

C．该反应的总反应为

D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为

23、点击化学研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．反应物中3个N原子在一条直线上

B．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

C．产物中βN为杂化

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长

24、下列有关说法正确的是

A．为含极性键的极性分子

B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种

C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子

D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O

25、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：

醋酸　K=1.75×10-5

碳酸　K1=4.30×10-7　　K2=5.61×10-11

亚硫酸  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：_______>_______>_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_______。

A.c(CH3COO-)　　 B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数   D.醋酸的电离程度

(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。

26、I.现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③ 和 ④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)互为同素异形体的是_______。

(5)属于同种物质的是_______。

II.根据要求填空：

(6)中官能团的名称是_______。

(7)中含氧官能团的名称是_______。

(8)中含有的官能团名称是_______。

(9) 系统命名法的名称_______。

(10)系统命名法的名称_______。

27、有机物A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。

28、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______，a=_______。

（2）E的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1，写出反应的热化学方程式：_______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3(g)，放出的总热量为_______。

29、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A．溶液一定呈酸性            B．溶液一定呈碱性 

C．溶液一定呈中性            D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

30、回答下列问题

I．下列物质：①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和⑦石墨和金刚石

（1）属于同素异形体的是(填序号，下同)___________，

（2）属于同分异构体的是___________，

（3）属于同系物的是___________，

（4）属于同一物质的是___________。

II．如图所示为CH4—O2—KOH溶液燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

（5）___________(填A或B)处电极入口通O2，该燃料电池中负极的极反应式为___________；

（6）当消耗甲烷的体积为2.24L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为___________g。

31、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷   ②乙烯   ③乙炔   ④甲苯   ⑤乙醇   ⑥乙酸乙酯

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。

32、写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫灭火器的水解原理 ________

33、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，已知相关物质部分性质如下：

(1)A为Cl2的发生装置，盛放MnO2的玻璃仪器名称是______；D装置中盛放的液体是_______。

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____。

(3)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_______，过滤，洗涤，干燥。

II.铋酸钠的应用——检验Mn2+

(5)往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+。

某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：___________。

III.产品纯度的测定

(6)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用cmol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为___________(用含w、c、v的代数式表示)。

34、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________

(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。

35、I. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式_________。

（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）     △H=－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）= CO（NH2）2（s） +H2O（g）    △H=+116.5 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）  △H=+44 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式________。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

（1）这种电池放电时的总反应方程式是__________；

（2）此电池的负极发生的电极反应式是_____________；

（3）电解质溶液中的H+向____________极移动，向外电路释放电子的电极是_________（填电极名称）。

36、全国农村应当在“绿色生态・美丽多彩・低碳节能・循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。试回答下列问题：

（1）碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。

①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图

△H＝＋886kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是___。

②将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)，△H＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)，△H＞0。已知在1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?___。(填“是”或“否”)，其判断依据是___。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①该反应到达平衡后，H2的转化率α(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是(填字母)___。

A.升高温度

B.再充入H2

C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离

E.充入He(g)，使体系压强增大

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___(填字母)。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.平衡混合物中各组分的含量不再变化

C.CO2和H2的浓度比为1：2

D.混合气体的密度不再变化