2025-2026学年云南楚雄州初一(上)期末试卷化学

1、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )

A．地热能   B．太阳能 C．氢能   D．化石能源

2、反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（   ）

A.v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B.v(O2)＝0.001mol/(L·s)

C.v(NO)＝0.001mol/(L·s) D.v(H2O)＝0.001mol/(L·s)

3、某烯烃加氢后的生成物的结构简式如下图,符合这一条件的烯烃有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

4、下列说法正确的是(　　)

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成    B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型    D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

5、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

下列说法错误的是( )

A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH+3OH-+2e-=HCO+2H2O

B.放电过程中需补充的物质A为H2SO4

C.放电时K+通过半透膜移向右侧

D.HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

6、调味剂可以改善食品口感，增加食欲。下列添加剂中不属于调味剂的是

A．白糖

B．味精

C．小苏打

D．辣椒

7、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（ ）

A. MgSO4溶液   B. 盐酸   C. CH3COOH   D. NH4Cl溶液

8、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B. 乙烯和乙烷互为同系物

C. 乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能

D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能

9、下列不属于高分子化合物的是（   ）

A.蛋白质 B.葡萄糖 C.淀粉 D.聚乙烯

10、化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

B．聚合硫酸铁[](n＜1)是新型絮凝剂，其中Fe呈+3价

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

11、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使υ(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．升温

D．降温

12、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C.电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小

D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

13、5mL0.1mol/L的KI溶液与1mL0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是

A．该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)•c(I2)

B．经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度

C．加入碘化钾固体，平衡正向移动

D．当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

14、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在的饱和溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取0.01 mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法错误的是

A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5

B．绿色晶体配合物的化学式为

C．紫色晶体中包含的σ键，π键，离子键

D．0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到4.305 g沉淀

16、下列关于有机物结构简式的说法正确的是

A．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH

B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

C．苯甲酸的结构简式：

D．对硝基苯甲醛的结构简式：

17、一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒

容绝热(与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. 容器I、II中正反应速率相同

B. 容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反应的平衡常数相同

D. 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

18、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7

B.常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7

C.常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性

19、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是(   )

A.甲保持压强不变，乙保持体积不变 B.甲保持体积不变，乙保持压强不变；

C.甲加入了催化剂，乙没有加催化剂 D.甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；

20、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)       ΔH＞0

B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

D．该条件下1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钠溶液中加过量的二氧化硫：

B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：

C．向氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：

D．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

22、苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是（     ）

A. 分子式为C6H6 B. 属于不饱和烃 C. 能在空气中燃烧 D. 无色无毒的液体

23、下列离子反应方程式正确的是（     ）

A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O  H2↑+C12↑+2OH-

C. 铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性： H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

24、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.8molCa(H2PO4)2

25、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

（2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。

（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。 

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；

（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

26、根据要求填空：

(1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是__________________

(2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为

该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称__________________。

27、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

28、（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为     ，C的化学计量数x为   ，A的平衡浓度为 。

29、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

30、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur−(aq)，∆H＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：

①37℃时，Ka(HUr)=4×10−6，Kw=2.4×10−14，Ksp(NaUr)=6.4×10−5

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10−4mol∙L−1

(1)尿酸电离方程式为___________

(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋)___________c(Ur−)(填“＞”、“＜”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式：___________。

(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L−1时，通过计算溶液Q=c(Na＋)∙c(Ur-)=___________。判断是否有NaUr晶体析出___________(填是/否)。

(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是___________。

a．加强锻炼，注意关节保暖

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c．多喝水，饮食宜少盐、少脂

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

31、乙酸橙花酯（如图所示）是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2)乙酸橙花酯中的官能团有________、_______(填名称)。 

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水，实验现象为________________。

32、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子排布式_____，CuH是_____晶体。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_____。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____。

II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。

(5)X的化学式为_____。

(6)写出该反应的化学方程式：_____。

33、已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3 min～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇   B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；

步骤③所观察到的现象是_____________________________________；

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

34、现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反应达到平衡，测得H2浓度为1mol·L-1，回答下列问题（不写出具体的计算过程不得分）：

(1)平衡常数为________________？

(2)若温度不变，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L，则平衡时CO转化率为_______？

35、回答下列问题：

(1)咪唑结构为 ，噻唑结构与咪唑很相似，结构为 ，噻唑的熔沸点___________咪唑，原因是___________。

(2)基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为___________，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)。

a．焰火       b．LED灯光       c．金属导电       d．核辐射

(3)下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为___________(写元素符号)。

(5)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=___________，___________。

(6)具有型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为___________nm，的晶体结构也与相同，最邻近的的核间距为，的晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

36、Ⅰ、电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

(1)图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的___________极(填“a”或“b”)。

(2)图甲中a极上发生的电极反应是___________。

(3)生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。

Ⅱ、工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(4)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括：反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　∆H1=+247.3kJ·mol−1

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)　∆H2=+41.0kJ·mol−1

①相同条件下CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ·mol−1。

②该反应工业生产适宜的温度和压强为___________(填标号)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

(5)CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　∆H＜0；实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为___________。

②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率

B．适当增大投料比有利于提高CO2的平衡转化率

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小