2025-2026学年吉林延边州初一(上)期末试卷化学

1、下列说法错误的是(　　)

A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含的冰中含有个氢键

B．晶体中含有Si-O键数目为

C．水溶液中含有的氧原子数为

D．1LpH=4的的溶液中数为

3、下列实验操作或事实与实验目的或所得结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)＜c(OH-)；Z点：c(CO)＜c(Cd2+)

B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)＜pKsp[Cd(OH)2]

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102

5、合成某药物中间体的“片段”如下：

下列说法正确的是

A．Z能发生加聚、取代、消去反应

B．等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z

C．Y和Z遇溶液都能发生显色反应

D．0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（   ）

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

D.XW3的空间构型为三角锥形

7、用滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．相同实验条件下，若改为，反应终点c向b方向移动

B．曲线上各点的溶液满足关系式

C．根据曲线数据计算可知的数量级为

D．相同实验条件下，若改为，反应终点c移到a

8、下列说法不正确的是(　　)

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

C.分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物

9、一种有机物的结构简式如下图，关于它的性质不正确的说法是（ ）

A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应

B．它可以水解，水解产物为两种有机物

C．在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

10、进行同分异构体的结构与性质的分析、判断及对有机物的准确命名，是同学们研究有机物分类的重要手段，下列有关说法不正确的是

A．可以将命名为2，2，3，3―四甲基丁烷

B．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同

C．异戊烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

D．一共有5种同分异构体(不考虑立体异构)

11、组成为C3H5O2C1的有机物甲，在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙，丙的结构式不可能的是

A． B．

C． D．

12、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

13、下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（ ）

A. 动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革

B. 打针前用医用酒精对皮肤消毒

C. 蛋白质溶液里加入食盐变浑浊

D. 用福尔马林溶液浸泡动物标本

14、下列说法不正确的是

A．PCl3是极性键构成的极性分子

B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

C．H+能与H2O以配位键形成H3O+

D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

15、有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（　　）

A. NaHCO3   B. Na2CO3   C. NaHCO3、Na2CO3   D. Na2CO3、NaOH

16、工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（ ）

A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英

C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂

17、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

18、将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

19、下列说法中正确的是（ ）  

A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L

B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子

C．1mol氯气溶于水转移  6.02 x 1023个e-

D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子

20、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

21、下列实验设计可靠的是

A．除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液

B．将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖

C．实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

22、氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-

C.“滤渣”成份是Al（OH）3

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

23、常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是

A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小

B．常温下，电离平衡常数为

C．a点溶液中

D．NaHA溶液显酸性

24、25℃，改变0.010mol·L-1的CH3COONa溶液的pH，溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．d线代表OH-

B．当pH＞4.74时，恒有：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-6

D．b线与d线的交点处溶液呈中性

25、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a．第一电离能：Al＜Mg＜F

b．：违反了能量最低原理

c．离子半径：

d．原子的未成对电子数：Mn＞Cr＞Cl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下：

①F原子核外的电子云共有___________种伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高温下易发生反应：，铜在周期表中的位置是___________，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___________。

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为___________。

26、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0在850℃时，KC=1 该反应的平衡常数K的表达式为K=______；若温度为900℃，达到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

27、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

图A 图B

已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为   。

（3）该物质属于哪一类有机物   。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是   (填序号)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d ．A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为 。

28、已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。

(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。

(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。

(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。

(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S

(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

29、漂白粉的有效成分是（填化学式）   ；铁红的化学式是   ．

30、电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。

I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。M为高氯酸钠溶液。

(1)出口B处得到的产品是________。

(2)电解过程中，阳极区附近pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若C1极收集到11.2 L(标准状况)气体，则获得高氯酸_____mol。

II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。M为NaClO2溶液。

(4)ClO迁移方向是________。

(5)C2极的电极反应式为______________。

(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是______(用离子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是强酸)

31、下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_____________________。

(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是________(填电极材料)，电极反应式是________________。

(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极(填" A"或B")是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，精炼结束后,它们在电解槽中的存在形式和位置为________________。

(4)若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为____________mol。

32、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_______(填序号)。

a.微粒的空间结构    b.N原子的杂化类型  c.H-N-H键角    d.微粒的电子数

33、某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

回答下列问题：

(1)T1＝___________。

(2)V1＝___________，理由是___________。

(3)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验________(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是___________。

(4)甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO2)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO2)随时间t的变化趋势如图2所示。

小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。

①补全方案1中的实验操作：_____；②方案2中的假设为_____。

34、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

35、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质在1886年才被首次分离出来。

(1)基态F原子的核外电子排布式为_______。

(2)氟氧化物、的结构已经确定。

①依据数据推测键的稳定性：_______(填“＞”或“＜”)。

②中的键角小于中的键角，解释原因：_______。

(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：_______。

②HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：_______。

36、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。

Ⅰ.CO2的处理：

(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。

已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1

反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。

②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________。

Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。

(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。

(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。

(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。

①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________。

②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为___________。