2025-2026学年陕西延安初一(上)期末试卷化学

1、常温下，加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（   ）

A. B.

C.c(H+) D.c(CH3COOH)

2、某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是( )

A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

3、T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是(    )

A.0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1

B.T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1

C.平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

【选项D】平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

4、由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ中的主要反应是

C．步骤Ⅰ反应后的滤渣为、

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行

5、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ）

A．分子很小

B．分子可再分

C．分子之间有间隙

D．分子在不停地运动

6、下列仪器常用于物质分离的是

A．   B． C．    D．

7、一定温度下发生反应：   ，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是

A．缩小容器的容积

B．恒温恒压充入

C．降低温度

D．恒温恒容充入氦气

8、根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（   ）

A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

9、下列说法正确的是（ ）

A.强酸的水溶液中不存在OH－

B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大

D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

10、下列有机物的相互关系错误的是

A.甲烷和新戊烷互为同系物 B.异戊二烯与1-戊炔互为同分异构体

C.沸点：戊烷>异戊烷 D.密度：溴苯<甲苯

11、已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（   ）

A. 4Q1+0.5Q2   B. 4Q1+0.5Q2+9Q3

C. 4Q1+2Q2   D. 4Q1+Q2+10Q3

12、下列关于有机物的说法不正确的是

A．乙酸溶液的pH小于7

B．乙烯可与溴发生加成反应

C．甲烷属于烃类

D．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

13、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.CO的平衡转化率为20% B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.反应前H2S物质的量为8mol D.通入CO后，正反应速率逐渐增大

14、下列说法错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物

D．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒

15、可逆反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．增大压强

C．增加氨气

D．使用催化剂

16、下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

17、中国正在实现着古人“上天揽月，下海抓鳖”的愿望，这些愿望的实现都是伴随着材料的进步。下列有关材料的说法正确的是

A．飞船返回舱表面材料的玻璃纤维是天然高分子材料

B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料

C．“奋斗者”号潜水艇外壳材料是中国自主研制的新型钛合金，钛为第ⅡB族元素

D．“奋斗者”号潜水器使用的固体浮力材料，由髙强树脂制成，属于无机非金属材料

18、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)

C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)

19、下列变化过程需要吸收能量的是

A. 甲烷的燃烧   B. H2→H+H

C. 酸碱中和反应   D. CaO+H2O=Ca(OH)2

20、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 体积不变，充入氮气使压强增大   B. 体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使体积增大   D. 升高温度

21、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A．利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%

B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

22、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用如图表示

B．若将该反应设计成原电池锌为负极

C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

23、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的(　　)

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

24、下列有关电池的说法中错误的是

A．原电池放电过程中，负极发生氧化反应

B．原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

C．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2

D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液

25、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)   △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O   △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.  H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

26、某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：

Ⅰ.实验式的确定

(1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125mol CO2和2.7g H2O。据此得出的结论是___________。

(2)另一实验中，取3.4g蜡状A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8L CO2和液态水。通过计算确定A的实验式；___________。

Ⅱ.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有___________基。

(4)进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为8∶4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为___________。

27、随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

28、(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐   ②熔融 KNO3   ③CuSO4·5H2O   ④液溴   ⑤蔗糖   ⑥CO2 气体   ⑦盐酸   ⑧液态醋

(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。

29、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

30、二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为___。

②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为___，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为___。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2

KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)

31、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为   ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=     ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为   (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是   点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）

32、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴～10滴滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式________。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而是得到主要固体产物________；而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是________．

33、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_______g。

(2)配制NaOH溶液所需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。

①使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填标号)。

a.用温度计小心搅拌

b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌

c.轻轻地振荡烧杯

d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

②填写上表的空白______。

③近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热c=4.18J/(g·℃)。则中和反应的反应热ΔH=______(结果保留一位小数)。

④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g。试求该有机物的分子式。_________________

35、磷钼钨酸可以作为鞣质分光光度法检测的着色剂。配制磷钼钨酸试液用到的试剂有钨酸钠、盐酸、磷酸、硫酸锂和水等。请回答下列问题：

(1)Cr、Mo、W均为同族元素。

①基态Cr原子的核外电子排布式为_______。

②的配合物有三种结构：为紫色，为蓝绿色，为绿色。取0.1 mol该配合物溶于水，向其中滴加足量硝酸银溶液，产生28.7g白色沉淀，则该配合物的颜色是_______。

(2)硫酸锂中Li、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的空间构型是_______。

(3)磷酸分子中P元素的杂化方式为_______；是磷酸的酸酐，其结构为，则1个分子中含σ键数为_______。

(4)溴单质在中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是_______。

(5)钼的晶胞结构如图所示。

①钼的配位数是_______。

②若钼的晶胞参数为anm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。

36、甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。

(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃枓电池负极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：

平衡常数K1

平衡常数K2

平衡常数K3

则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。

(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。

②图中压强P1___________P2 (选填：“＞”或“＜”)。

③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。

(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的名称为___________。

②写出制备MTBE的化学方程式：___________。