2025-2026学年陕西商洛初一(上)期末试卷化学

1、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（   ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1 B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

2、化学用语不正确的是( )

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-

C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

3、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

4、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是(   )

甲 乙

A.平衡时体积分数：甲<乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

5、短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是

A．X、Y、R、W四种元素的原子半径依次增大

B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物

C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其简单氢化物反应的生成物中仅含有离子键

D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

6、下列说法正确的是（   ）

A.因为焓变和熵变都和反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

7、在25℃时，将1L、w mol/L.醋酸溶液与0.1mol氢氧化钠固体混合，充分反应.然后向混合液中加入冰醋酸或醋酸钠固体(忽略体积和温度的变化)。引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是

B．b点混合液中

C．加入过程中，增大

D．25℃时，的电离常数

8、在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（       ）

A．SO2和SO3共2mol

B．生成SO32mol

C．放出197kJ热量

D．含氧原子共8mol

9、下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表一

表二

A．CO与N2的价电子总数相等

B．由表2可知，CO的活泼性不及N2

C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2

D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示。

下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

A．该分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

B．1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol NaOH反应

C．1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol Br2反应

D．乙酰紫草素遇FeCl3溶液发生显色反应

12、下列说法不正确的是

A.天然油脂含酯基属于酯类物质

B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物

D.石油裂化和裂解都可制得烯烃

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

15、唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中 “石酯水”指的是

A．甘油

B．乙醇

C．石油

D．醋酸

16、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

17、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(   )

A. －1 940 kJ·mol－1   B. 1 940 kJ·mol－1   C. －485 kJ·mol－1   D. 485 kJ·mol－1

18、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是(　　)

A.pH等于5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液

C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1 mol·L－1的NaCl溶液

19、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

B.c(OH-)=1.0×10-11mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

D.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

20、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是

A.由黄色变红色 B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色 D.由红色变橙色

21、在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(     )

A.x＝2 B.B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1 D.B的转化率为20%

22、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．1-­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物

B．与等物质的量的Br2发生加成反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

23、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图

下列有关说法中不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B不能发生消去反应和酯化反应

C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOH

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2

24、现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A.达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%

B.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大

C.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

25、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)   △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O   △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.  H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

26、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为   kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)  △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为      (计算结果保留以为小数)

27、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

28、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。

29、从下列有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷、B．苯、C．乙醇、D．乙酸乙酯、E．葡萄糖、F．蛋白质、G．淀粉

(1)属于酯类的是___________；

(2)水解能生成氨基酸的是___________；

(3)分子式为的是___________；

(4)“西气东输”输送的气体主要成分是___________；

(5)分子中C和H原子个数比为1：1的烃是___________；

(6)体积分数为75%的___________溶液常用于医疗消毒。

(7)常温下遇碘变蓝的是___________。

30、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

31、氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

（1）已知：

①H2O的电子式是________________。

②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

32、原子结构与化学键

人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。

(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。

A．与的化学性质几乎相同

B．中子数与质子数之差为52

C．与互为同位素

D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族

(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。

A．位于ⅥA族

B．质量数为34

C．位于第四周期

D．相对原子质量为78.96

(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。

A．非金属性：F＞O＞N

B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．热稳定性：

D．酸性：

(4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为___________，与互为___________。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。A1与两种微粒在结构上相同的是___________(填选项字母)。

A．质子数       B．核外电子数       C．电子层数       D．最外层电子数

(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。

①写出的电子式___________。

②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________。

③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。

④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下)，转移电子___________mol。

(6)、能与金属钠发生反应生成，化学方程式如下所示：

①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目___________。

②上述反应中氧化剂是___________(填写化学式，下同)，氧化产物是___________。

33、用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。有关物质的相关数据如表。

请回答有关问题：

I．乙酸正丁酯粗产品的制备

在三颈烧瓶A中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

(1)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填a或b)端管口流出。

(2)加入碎瓷片的作用是____________________ ，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______________(填字母序号)。

A．立即补加  B．冷却后补加 C．不需补加   D．重新配料

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制

(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是________________(填字母序号)。

A．①②③④  B．③①④② C．①④①③②  D．④①③②③

(4)分液时应选如图装置中的__________ (填字母序号)，使用该仪器前应先__________。

Ⅲ．计算产率

(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率_________。

34、已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，现有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向该溶液中加入等体积的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2+)=__（混合时溶液体积变化忽略不计）。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，c(SO42-)=___；当SO42-沉淀完全时，c(SO32-)=___。

35、利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：

Ⅰ． 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___________。

(2)若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为___________。若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物的离子反应式___________。

Ⅱ． 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：   ？

(3)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，经反应达到平衡，此时的产率(即实际产量与理论产量之比)为。内用表示的反应速率为___________。该温度下反应平衡常数的值为___________。

(4)恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①该反应的___________(填“”或“”)0。

②在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________。

③有分子筛膜时，点之前，甲醇的平衡产率逐渐增大的可能原因是___________。

Ⅲ． 调节溶液可实现工业废气的捕获和释放

(5)已知时，碳酸电离常数，。当溶液时，___________ : ___________。

36、我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。

(2)第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。

(3)理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。

a．σ键                                 b．金属键                           c．离子键                           d．非极性键

(4)常见的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的杂化类型为___________。

②比易液化的原因为___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。