2025-2026学年新疆阿克苏地区高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。

3、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置   （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极反应式： 。

（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用碱性溶液为电解液；则a，b两极发生的电极反应式分别为：_________________，___________。

4、回答下列问题：

(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是___，反应方程式是___，证明胶体已经制成的方法是___。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___。

(3)提纯此分散系常用的方法是___。

5、阅读下列材料后，回答相应问题：铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。

(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+发生_______反应。

(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_______性。

(3)很多物质都能氧化二价铁离子，试写出与反应的离子方程式_______。

(4)双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_______。

6、某气态烃在足量氧气中燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置（假设产生的气体完全被吸收，U形管中干燥剂只吸收水蒸气），所得实验数据如下表。

实验完毕后，生成物中水的质量为________g；广口瓶中生成沉淀的质量为________g；该气态烃中碳元素与氢元素的质量比为________。

7、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)该反应是___________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________ 。

Ⅱ.某可逆反应在体积为2 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母符号)。

A．v(A)=2v(B)                B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆=v(B)正              D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填字母符号)。

A．升高温度    B．加入催化剂     C．增大容器体积     D．通入不参加反应的其他气体，增大压强

8、 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

9、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 。

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体 。

（4）同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。

（5）完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同   。

（6）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。

10、实验室需要用容量瓶等仪器配制的NaCl溶液。

(1)配制上述NaCl溶液时，需利用托盘天平称取固体NaCl的质量为___________g。

(2)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________，偏高的是___________。(填序号)

a.未洗涤烧杯                                        b.容量瓶未烘干，底部有少量水

c.定容时俯视                                        d.定容摇匀后有溶液溅出

(3)现利用上述的NaCl溶液配制的NaCl溶液，需利用量筒量取的NaCl溶液的体积为___________mL。

(4)某同学怀疑配制的NaCl溶液中可能混入了，可以利用___________的方法验证，证明存在的实验现象为___________。

(5)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其原理如下：，请将此方程式补充完整___________。

11、取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴________，继续_______至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。反应的化学方程式为_________。

12、有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：

（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________

（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________

（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。

（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________

（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。

完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________ 。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。

13、(1)71 g Na2SO4中，含有Na+的物质的量是______？含有SO的物质的量是______？

(2) ______克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等。

(3)在标准状况下，2.2 g CO2的体积是______？

14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。运用所学知识，回答下列问题：

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的简便方法是___________。

(2)FeCl3溶液腐蚀铜时，反应的离子方程式为___________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，设计了如下方案：

①加入过量A的目的是___________，滤渣C的成分的化学式为___________。

②加入适量D发生反应的离子方程式为___________；将滤液E与滤液B合并，然后向该溶液中通入F，发生的离子方程式为___________。

(4)现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0mL滤液，向其中滴入1.20mol/LAgNO3溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列问题(忽略反应前后溶液体积的变化，写出计算过程)：

①求原FeCl3溶液的物质的量浓度。____________

②假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于多少克。__________

15、海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤②用热空气将溴吹出，是因为___________。

A．的化学性质稳定

B．沸点低，易挥发

C．易升华

D．不溶于水

(2)步骤③反应所得吸收液中溴元素以_______(填微粒符号)形式存在，在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80至90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：___________。

(4)流程中利用热空气将吹出，也可用浓溶液吸收，反应方程式为：

①用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目________。

②该反应的氧化产物是_______，反应中若有电子发生转移，则吸收了_____。