2025-2026学年浙江杭州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．有下列物质：①澄清石灰水②NaHSO4③CH3COOH④浓硝酸⑤SO2⑥铜⑦NaHCO3⑧葡萄糖⑨熔融KNO3⑩CuSO4•5H2O。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)少量的①与过量的⑦的水溶液反应的离子方程式为__。

(5)②和⑦在溶液中反应的离子方程式：___。

(6)实验室制备Fe(OH)3胶体，是在___中加入5至6滴饱和的___，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___。

3、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；

②该反应的化学方程式为 _______；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

4、混合物的分离方法①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，⑤萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

(1)食盐水与泥沙______

(2)苯和水______

(3)蒸馏水的制取_______

5、自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素在周期表中的位置是_______。

(2) 氮和磷氢化物性质的比较

热稳定性：NH3_____PH3(填“>”“<”)。

沸点：N2H4___P2H4(填“>”“<”)，判断依据是_______。

(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_______。

6、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

7、部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。

(1)将图1中可溶性的f与a同时加入含的电镀废液中，可将转化为e的氯盐沉淀而除去，该反应的离子方程式为___________。

(2)由图2推断：150℃时固体物质的化学式为___________。

(3)结合图1、2信息推测：b和c中，高温下更稳定的物质的化学式是___________，理由为___________。

(4)胆矾中水分子与铜离子的结合方式___________，理由是___________。

A．相同             B．不同

8、回答下列相关问题：

(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。

(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。

①配制该营养液后，溶液中_______。

②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

10、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．萃取分液  

（1）________分离水和四氯化碳的混合物；

（2）________分离氯化钾溶液和沙子的混合物

（3）________分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（4）________从碘水中提取碘单质。

11、回答下列问题：

(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2，③金刚石、石墨烯、碳纳米管；④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是_____(填编号)。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=______。

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC

C.v(A)：v(B)=3：1

D.混合气体的密度不随时间变化而变化

E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

12、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为__mL的容量瓶．

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)经计算需要__mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5mL B．10mL   C．25mL D．50mL

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。

(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

13、（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。

（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

14、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为_______(用化学用语解释)。

(2)电解熔融可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为_______。

(3)需要的溶液，配制时需用托盘天平称取固体_______g。

(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。

①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_______。

②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋共用效果更佳，相关的离子方程式为_______。

(5)该流程中，可以循环利用的物质有和_______。

15、研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ⋅mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H=-210.5kJ⋅mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①上述反应的△H___0(填“＞”或“＜”)，图中压强p1___p2(填“＞”或“＜”)。

②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为___。

③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。