2025-2026学年内蒙古包头高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列问题

（1）用系统命名法命名下列有机物

①

②

（2）2—甲基—1—丙醇的结构简式为 。

（3）2，3-二甲基—2—丁烯的键线式为 。

3、下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为___________。

(2)①用于考古的一种核素符号为___________。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是___________(填化学式)。

(3)元素②和⑥对应的离子半径较小的是___________(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___________(填化学式)。④和⑥最高价氧化物对应水化物碱性较弱的是___________(填化学式)。

(4)写出②与④形成原子个数为1：2的化合物的电子式___________。

(5)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是___________(填标号)。

A．属于共价化合物，只具有还原性

B．Se的最低负化合价是负2价；但中Se化合价为＋4

C．Se元素非金属性比⑤强

D．Se元素原子半径小于③

(6)④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

4、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦

请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称___________。

(2)与①互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与④互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：___________ 

(5)写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式___________。

(6)写出③与⑤发生反应的化学方程式___________。

(7)写出⑦与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式___________。

5、为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题。

(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）

a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶

(2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：

关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。

6、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。

7、下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：

请填空：

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)。

(4)EF2的电子式为___，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_______。

(6)A2F2所含的化学键类型有_______。

8、填空

(1)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体。NaH与水反应的化学方程式为___________，

(2)与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：___________；___________。

9、（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。

10、已知：①盐酸 ②CH3COOH ③漂白粉 ④Fe(OH)3 ⑤浓硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2CO3 ⑧NaHCO3 ⑨CO ⑩CO2 ⑪液氯

其中，(1)属于混合物的是_________________________(填序号，下同)

(2)属于一元酸的是________________________

(3)属于强碱的是__________________________

(4)属于酸式盐的是________________________

(5)工业上制取③的化学方程式 ______________________

(6)向次氯酸钙溶液中通入少量⑩的化学方程式________________________________；对于该反应，下列说法正确的是________________(填字母)

a．该反应的类型属于化合反应

b．该反应说明次氯酸是一种弱酸

c．生活中常用此反应增强漂粉精的漂白能力

d．如果向该溶液中通入过量⑩，其反应方程式相同

11、Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__。

Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是__(填表中序号，下同)。

(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是__。

Ⅲ.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：

(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是__。

a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3

(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式__。

(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：

请写出上述转化过程的离子方程式：__。

12、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式是___________。

(2)B除了可以将挥发出的HCl气体除去，还可以___________。

(3)D中采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是___________。

②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。

(5)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。

13、已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

(3生成水的分子数为多少？___________

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

14、I．中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

若有生成，反应需要放出__________kJ能量。

(2)某温度下，某定容容器中充入和发生上述反应，能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

A．断裂的同时有断裂

B．容器内气体密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的压强不随时间的变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

Ⅱ．某化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。

甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

(3)①该电池工作时，b口通入的物质为__________；

②该电池负极的电极反应式__________；

③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成时，有__________mol质子转移。

15、工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10min SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2转化率为_______。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③SO3的质量不再改变；④O2的物质的量浓度不再改变；⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。

A.向容器中通入氦气             B.升高温度             C.扩大容器的体积        D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂

(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。