2025-2026学年福建平潭综合实验区高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

3、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是____。

(2)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是____。

(3)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。

(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=____mol·L-1。

(5)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

①滤渣C中物质的化学式为_____。

②加过量D发生反应的离子方程式为____。

③通入F发生反应的离子方程式为____。

4、有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体  ②液态氯化氢  ③铁  ④蔗糖  ⑤酒精⑥石墨 填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是    

（3）以上物质中属于非电解质的是  

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是

5、现有下列十种物质：①氯气②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___，属于非电解质的有___。(用序号填空，下同)

(2)能使品红溶液褪色的是___，能使酚酞溶液变红的是___。

(3)在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质___。

6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______。(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钟的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

7、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__L。

(4)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为___。

8、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。

9、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3  N2 NO  NO2  HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨            B.光化学烟雾        C.白色污染        D.臭氧层空洞

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。

10、根据胶体的性质填空。

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________,说明该胶体粒子带_________ (填“正”或“负”)电荷。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_____________________________。

(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。

11、回答下列问题：

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①：___；②：___；③：___；④：___。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物按下述反应类型各写一个化学方程式。

①分解反应：___。

②化合反应：___。

③置换反应：___。

④复分解反应：___。

12、K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物。

【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气

②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液

【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？

(1)【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO。

猜想二：气体产物中含有CO2。

猜想三：气体产物中含有______。

【实验探究】

(2)探究气体产物。

小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验(夹持装置及部分装置省略)：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想______正确。

(3)探究固体产物。

小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]•3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性物质)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：

【实验结论】K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物有______种。

13、将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：

（1）大理石中CaCO3的百分含量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

14、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_______

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和)，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I所加物质a为_______(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为_______。

②滤液II中溶质的用途之一是_______。

③工业上冶炼铝的化学反应方程式_______

(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：_______。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“＞”或“＜”)。

②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式_______。

15、回答下列问题

(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成，本身被还原成，反应的化学方程式是___________。

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________(填装置的编号)：

___________→___________→___________→___________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________，

(4)装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是___________，

(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。