2025-2026学年福建厦门高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。

(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。

(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“＞”或“＜”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。

A．通入Cl2 B．滴加H2O2溶液       C．滴加稀盐酸                 D．滴加NaOH溶液

3、某元素R3+离子的结构示意图为，则该元素氧化物的化学式为_____，1mol该元素的单质跟足量稀H2SO4反应，转移的电子数为_____mol，生成氢气的体积(标准状况)为_____L。

4、如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。

5、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

6、现有如下物质：①液态HCl②NaHCO3固体③FeCl3溶液④CO2⑤BaSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦熔融KCl⑧Cu⑨酒精溶液。回答下列问题：

(1)以上物质能导电的是___________(填序号)；

(2)所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为___________；

(3)⑤在水中的电离方程式为：___________；

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：___________；

(5)向⑥的溶液中通入少量④，写出反应的离子方程式___________；

(6)将③的饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___________；

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

7、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体       b．氢氧化钠        c．溶液        d．明矾        e．氧化铝        f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液        g.84消毒液        h．稀盐酸        i．二氧化硅       j.偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

8、“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

回答下列问题：

(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。

(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。

(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。

(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。

(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。

a.氢氧化钠溶液       b.溴水       c.品红溶液

(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。

(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。

9、在一定条件下，化学反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应中反应物为：____，生成物：____，反应方程式：____。

(2)该反应在进行到____s时达到平衡状态。

(3)0~t1 s内A的反应速率为____(字母表示)。

(4)该反应前压强____反应后压强(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)(t1+10)s时，v正(A)____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。

(6)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。

a．到达t1 s时反应已停止

b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

10、实验室有如下仪器:①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶  ⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗⑨容量瓶

回答下列问题：（请填序号）

（1）可以直接加热的有_____

（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;

（3）使用前必须查漏的有__________________

（4）可作反应容器的有_________________ 。

11、（4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是   ，被氧化的是   元素。

（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。

12、亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。

（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。

（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。

（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。

（6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。

13、将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2)=3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：(1)原容器中N2的物质的量是____

(2)5min后容器中H2的物质的量浓度____

(3)N2的转化率是____

14、从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液  ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______（填离子符号）。

(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。

15、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。

(1)上述物质中属于酸式盐的是___________。

(2)“操作I”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(3)反应Ⅱ的化学方程式是___________。

(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___________。

(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。

①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。

②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为___________%(计算结果保留两位小数)。

(6)25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式___________。

(7)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(8) “厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________ (填字母序号)。

A．密度小、强度好       B．密度大、硬度大       C．熔点低、硬度小

②铝的金属活动性比铁的___________ (填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为___________。