内蒙古包头2025届高三化学下册一月考试题

1、实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：

已知：Fe3+在浓盐酸中生成亮黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成配合物Et2O•H+•[FeCl4]-。下列说法错误的是

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D．蒸馏时选用直形冷凝管，冷却水从冷凝管下口通入

2、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（　　）

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液

3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．“84”消毒液可用于杀菌消毒

B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

C．新能源汽车的推广与使用，有助于减少空气污染

D．过氧化钠可作为潜水艇里氧气的来源

4、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（   ）

A.白磷、蓝矾 B.石蜡、塑料 C.碘、橡胶 D.食盐、蔗糖

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是

A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA

C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

7、将1.92g铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则通入标准状况下氧气的体积是

A．112mL

B．168mL

C．224mL

D．336mL

8、某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(  )

A．0.04     B．0.04 mol·L－1·s－1 

C．0.08 mol·L－1·s－1       D．0.04 mol·L－1

9、下列说法中错误的是   （　　）

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

A. 只有①②③   B. ①②③④   C. 只有①③④   D. ②④

10、锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。下列关于的说法正确的是

A．和核外电子数均为50

B．含有中子数为50

C．Sn是第四周期元素

D．Sn的原子半径比Ge小

11、如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ）

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸

D. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

12、下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是

①用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A．①④⑤

B．①③④⑤

C．③④⑤

D．④⑤

13、下列有关有机物的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是极性键        ②分子通式为CnH2n的不一定是烯烃

③烯烃也可能发生取代反应                                ④苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

⑤2-甲基丁烷也称异丁烷                                     ⑥戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高

A．①③⑤

B．④⑥

C．②③

D．①②④

14、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)  ∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是

A.m(CaCO3) B.m(CaO) C.m(CO2) D.c(CO2)

15、下列反应中,属于取代反应的是　（　　）

A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D.nCH2=CH2

16、某些有机物的结构简式为，下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式为C17H29O2

B．分子中有苯环

C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．只有一种官能团

17、下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是

A．CO2与SO2

B．BeCl2与BF3

C．CH4与SO

D．C2H2与C2H4

18、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是

A.转化过程中发生了氧化还原反应

B.①→②放出能量并形成了C—C键

C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

D.该催化剂降低了反应活化能，反应物平衡转化率得到提高

19、利用电解法可以将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中不正确的是

A．电解时以粗铜作阳极

B．电解时阳极上只发生的反应为

C．精铜连接电源的负极，其电极反应式为

D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥

20、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

B．钠着火可用泡沫灭火器灭火

C．高纯硅可用于制作光感电池

D．草木灰和氨态氮肥不能混用

21、下图为一定条件下有关反应A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的图像。其中图甲表示起始A(g)、B(g)的物质的量一定，不同温度时，A的平衡转化率随容器压强的变化。图乙表示温度、容器体积和起始A(g)的物质的量一定，改变起始充入B(g)的物质的量，所得反应物的平衡转化率随充入B(g)的物质的量的变化。下列依据图像所得结论正确的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.图乙中曲线Ⅰ表示的反应物是A(g)

D.M点时起始A(g)、B(g)的物质的量之比为1∶1

22、已知：，下列关于M、N两种有机物的说法中正确的是(   )

A.M、N均可以用来萃取溴水中的溴

B.M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C.M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.M、N分子中所有原子均可能处于同一平面

23、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L

D．C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

24、下列化学用语表达正确的是

A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2

B．磷原子的M层电子轨道表示式：

C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1

25、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为___________________

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

26、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。

(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。

(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。

(4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。

27、铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：，回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极材料是________，充电时，PbSO4在_________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上_________(填“生成或除去”)。

(2)铅蓄电池在充电时阳极接电源的_______(正极/负极)，放电时负极的电极反应式为__________。

(3)用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_______(阴极/阳极)产生_______molH2.。

(4)电解饱和食盐水工业生产中，采用了_____(阴/阳)离子交换膜，该交换膜的作用是_____。

A、避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量

B、防止氯气和氢气混合引起爆炸

C、让氯离子从该电极通过

28、下列是中学常见的物质，①铜　②氯气　③盐酸　④氯化银　⑤硝酸　⑥乙醇   ⑦醋酸　⑧氟化氢　⑨蔗糖　⑩氨水，其中能够导电的是___________（填写序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

29、常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）B的结构简式 。

（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。

（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则①的反应类型为   。

D→E反应的化学方程式为 。

请补充完成E→A的反应流程 。

30、电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。

(1)如图中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；若A也为金属，则金属活动性Zn___________A(填＞，＜或=)。反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。

(2)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。电池总反应为C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

(3)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少___________mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)___________(填“＞”、“＜”或“=”)lmol/L忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。

(4)如下图所示，以石墨为电极电解氯化钠溶液，X为___________极。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是___________。若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将___________(填“发生变化”或“不变”)。向电解所得溶液中加入通入过量二氧化碳的离子方程式为：___________。

31、在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

(2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

(3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

32、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_____________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _______________________ 。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H为 ____________ 。

33、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_________(填字母序号)。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

(2)N极的电极反应式为_______。

(3)实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。

II.用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到1344mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_______g。

III.以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO。

(6)①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_______。

②若NO吸收转化后的产物为，通电过程中吸收4.48LNO(标况下)，则阳极可以产生_______mol气体。

34、某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

35、I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。氮气在一定的温度、压强和催化剂的作用下可合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)。

(1)在恒温固定容积的反应室中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．3v(NH3)正=2v(H2)逆

(2)一定条件下，合成氨反应中N2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。从图中可知，p1___________p2(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，正反应的ΔH___________0。

(3)下列措施一定能使 减小的是___________。

A．升高温度

B．恒温恒容充入惰性气体

C．恒温恒压充入N2

D．加入更高效的催化剂

(4)200℃、p1条件下，将1 mol N2和3 mol H2通入2 L的反应室，t min末NH3(g)的浓度为0.4 mol/L，t min内H2的反应速率为___________mol·L-1·min-1(用含有t的代数式表示)；该条件下化学平衡常数K=___________ (列式即可，不用计算出结果)。

II．有人设想以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

(5)电池正极发生的电极反应式是___________

36、完成下列问题

(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。

①钠的卤化物熔点变化的原因是 _______。

②影响硅的卤化物熔点的因素是_______。

③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______。

(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “＞”或“＜” )。

(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有_______个。