内蒙古包头2025届高三化学下册三月考试题

1、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能团是

A．碳碳双键

B．酯基

C．醛基

D．羧基

2、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．容器内压强增大

D．O2浓度不变

3、下列电离方程式正确的是(   )

A. B.

C. D.

4、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-

B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NH4+、SO32-

C.使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D.中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

5、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.5 kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH＝-241.8 kJ/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(　　)

A.0.62∶1 B.393.5∶241.8 C.1∶1 D.3.69∶1

6、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

7、下列有关物质结构与性质的说法中合理的是

A．根据理论可知、、分子内键角依次减小

B．F的电负性比的大，可推断的酸性强于

C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D．比更稳定是因为分子间存在氢键

8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，则下列说法错误的是(   )

已知电池总反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池工作时，溶液中OH-向正极移动

C.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D.外电路中每通过0.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（       ）

A．对该反应体系加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．向H2SO4中通入HCl气体

D．不用铁片，改用铁粉

10、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是

A．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

B．负极反应式：

C．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

D．燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能

11、下列说法正确的是

A．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

B．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

C．BeF2和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形

D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

12、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是

A.今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

13、25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。

已知H2R=H++HR-，HR-H++R2-。下列说法错误的是

A．NaHR溶液中既存在HR-的电离也存在HR-的水解

B．等浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa

C．向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

D．等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

14、pH均为的①溶液、②溶液，下列说法正确的是

A．水电离的:①＜②

B．物质的量浓度：①＞②

C．分别加入等浓度的溶液消耗的体积：①=②

D．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同

15、下列有机物的命名正确的是

A．二甲苯

B． 3-甲基-1，3-丁二烯

C．苯甲酸甲酯

D．(CH3)3CCH2CH(CH3)2 2，2，4-三甲基戊烷

16、物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是

A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙块生成

B. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成

C. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生。说明有HBr生成

17、汽车碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是

A．生成8mol

B．1mol被还原

C．转移7mol电子

D．15mol氮原子被氧化

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．pH=7的溶液中：、、

B．使甲基橙变红的溶液中：、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、

D．水电离出的的溶液中：、、

19、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（    ）

A．粒子质量不同

B．粒子大小不同

C．粒子间距离不同

D．粒子的数目不同

20、勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

B．用饱和溶液除去中的蒸气

C．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件

21、某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

22、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

23、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示()。下列说法正确的是(   )

A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种

24、在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了

D．a＞b

25、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。如图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：

(1)甲装置中盛放的药品是______。

(2)将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是______。

(3)经测定，有机物A的1H核磁共振谱如图，则A的结构简式为______。

26、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中：

a．5 mL水

b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液

c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c   C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

①已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此时，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_________mol·L-1。

②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

27、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：__；

(2)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：__；

(3)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：__；

(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：__。

28、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   。

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 ：     。

（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种。

29、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌

(1)几种化学键的键能如下表所示：

①由两种单质化合形成1 mol NF3，焓变_______kJ·mol-1。

②工业上由NH3与F2制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)NCl3的空间构型与NH3相似，推测NCl3为_______(选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl3为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①NF3热稳定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸点高于NF3_______。

30、下列七种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．  D．CH3COOH E．淀粉  F．葡萄糖 G．蛋白质

(1)酸性比碳酸强的是___________(填字母编号，下同)。

(2)易发生银镜反应的是___________。

(3)具有正四面体结构的是___________。

(4)通常用于检验碘单质的是___________。

(5)可用于合成聚乙烯塑料的是___________。

(6)可与浓硝酸发生颜色反应的是___________。

(7)在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是___________。

31、醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为   。

32、已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

（1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．V(C3)=2V(B2)   B．容器内气体压强保持不变

C．V逆(A2)＝2V正(B2)       D．容器内的气体密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

A．及时分离出C3气体   B．适当升高温度

C．增大B2的浓度     D．选择高效的催化剂

33、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4并检验 C2H4性质的实验。请回答下列问题：

(1)C2H4的电子式：_________。

(2)B 装置中反应的化学方程式为：____________。

(3)C 装置中可观察到的现象是__________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_______种。

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：________________。

34、将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L/min，则：

（1）此时A的物质的量浓度为_____________。

（2）B的平均速率为_____________。

（3）x的值为_____________。

（4）平衡混合物中C和D 的物质的量之比为_____________。

35、工业上用锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____，盐酸溶解MnCO3的化学方程式是___。

(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___。

(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是___。

(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①阳极生成MnO2的电极反应式是____。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是___。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是___。

36、某黏土的成分以氧化物的形式表示，主要含Al2O3、SiO2及少量MnO、FeO、Fe2O3、Na2O、K2O等，利用该黏土生产防锈颜料三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(2)“除铁锰”时，其中Mn2+与KMnO4反应转化为MnO2，该反应的离子方程式为___；为使其中的Fe3+转化为Fe(OH)3可采取的措施为___(任写一种)。

(3)“分离3”所得固体需要用纯水多次洗涤，其目的是__。

(4)“中和”时生成Al(H2PO4)3的化学方程式为___。

(5)“缩合”时，温度控制290℃时，缩合4小时，温度不能过高，时间不能过长，其原因是___。

(6)若将AlH2P3O10•2H2O在某温度下恒温加热到质量不再变化时，测得失水率为5.66%(失水率=×100%，m为起始时固体质量，m1为失水后残留固体的质量)，则失水后的化学式为__。