山东威海2025届高三化学下册三月考试题

1、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)  △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

2、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.X的百分含量不再发生变化

B.c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C.容器内原子总数不再发生变化

D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B．塑料、橡胶和碳纤维都属于有机合成材料

C．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

D．检测新冠病毒的核酸是小分子化合物

4、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO42-、NO3-、Cl－

B.含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

C.能使石蕊试纸变红的溶液：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-

D.含有大量S2－的溶液：Na＋、Cu2+、Cl―、CO32-

5、下列说法中，正确的是

A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量

C．属于p区主族元素

D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

6、以下生活生产中化学平衡原理的应用正确的是

A．工业生产的反应是 ，采用催化剂以提高产率

B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体而引发关节炎：(尿酸钠) ，治疗的做法是采用冷敷

C．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：(氧合血红蛋白)(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓

D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的：，加入少量液氨目的只是降低HClO的毒性

7、1 mol某链烃最多能和1 mol HCl发生加成反应,所得的加成产物1 mol又能与7 mol 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的有机物。则该烃可能是 （ ）

A.丙烯 B.丁烯 C.1-丁炔 D.1,3-丁二烯

8、在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A．加少量水

B．加热

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体

9、下列说法正确的是(  )

A.硫元素的不同单质 S2 和 S8 互为同素异形体

B.C原子是指质子数为 6，中子数为 12 的一种核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式为C5H12的某烷烃一氯代物不可能只有一种

10、已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1

下列结论正确的是(    )

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B. ①的反应热为221 kJ·mol-1

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11、在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了 D.a>b

12、甜味剂阿斯巴甜的结构如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．常温下阿斯巴甜易溶于水(即)

B．阿斯巴甜最多能和发生反应

C．阿斯巴甜含有的官能团有酰胺键、酯基、氨基与羟基

D．阿斯巴甜的分子式为

13、影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是

A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸

B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生

C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生

D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢

14、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是   (   )

A. 氯水使有色布条褪色   B. 久置的KI溶液呈黄色

C. 新制氯水久置后变为无色   D. 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

15、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是     

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢电子式：

C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3

D．原子核内有10个中子的氧原子：

16、已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH：

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ）

A. CO2 + H2O + 2NaClO === Na2CO3 + 2HClO

B. CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

C. CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

D. CH3COOH + NaCN === CH3COONa + HCN

17、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(　　)

A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷 B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷

C.属于芳香醇 D.属于芳香化合物

18、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．在x点，ROH完全电离

D．稀释前，c(ROH)＞10c(MOH)

19、下列说法不正确的是

A．冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小

B．碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体

C．干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子

D．金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1∶2

20、神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是

A．宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维

B．宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维

C．宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料

D．宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料

21、某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol-1)。下列有关说法正确的是(  )

A.

B.该总反应的活化能Ea=E1＋E3

C.该总反应的焓变△H=-(E4＋E2-E1-E3)

D.此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个

E.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行

22、我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10−19J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是

A．过渡态TS1比TS2更稳定

B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe−O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=−11.63 kJ·mol −1

23、下列叙述中正确的是（ ）

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

24、洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：

下列判断错误的是

A．lmolZ最多能与4molH2发生加成反应

B．Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上

C．X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象

D．X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成

25、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

26、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

I.主反应：(g)+3H2(g)⇌ (g)

II.副反应：(g)⇌ (g)

回答下列问题：

(1)已知：III.

IV.2 (g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)

V. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

则___________(用、和表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有___________。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是___________。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为___________。

(5)恒压反应器中，按照投料，发生I、II反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应I的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

27、250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=  （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为   。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

28、Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。

(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

29、按要求填空：

(1)明矾KAl(SO4)2•12H2O可用做净水剂的原因为：___________(用离子方程式说明)

(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol/L

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：___________

(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)

(5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________

30、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉       b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉       d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]

31、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

32、I．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地显碱性的原因：__________________________________________；

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(3)常温下，某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH等于6，则其中由水电离出来的c(OH－)＝__________。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

II．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(5)甲组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(6)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(7)分析丙组实验数据，写出下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______ mol·L－1。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______(填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液       b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_______(“上或者下”)口进入。

③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a.用酸性高锰酸钾溶液       b.用金属钠       c.测定沸点

34、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。

35、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。

（5）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

36、二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一、回答下列问题：

(1)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。已知甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31kJ/mol、-876.72kJ/mol。试写出CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：______

(2)在某一总压强为35kPa的刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为p(CH4)=15kPa、p(CO2)=20kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.28×10-2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s-1)某时刻测得p(H2)=10kPa，则p(CH4)=______kPa，v(CO)=______kPa·s-1

②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数数值Kp=______(Kp为分压代替浓度表示的平衡常数)

(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。

①装置工作时H+移向______(填“GaN”或“Cu”)电极，该电极上的电极反应式为______

②本实验条件下，若CO2转化为烃(如甲烷、乙烯等)的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12molCH4，则通入的CO2为______mol。(已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量/原料总的转化量)