湖北荆门2025届高三化学下册一月考试题

1、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－

C.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－

2、如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A.合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B.合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C.合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D.合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

3、氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是

A．该配离子中碳原子的杂化类型为和

B．中心离子的配位数为3

C．的电子排布式为：

D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢

4、将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是

A．稀盐酸应注入滴管乙

B．终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原

C．滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低

D．由图中数据得出稀氨水浓度为

5、下列有机物命名正确的是（       ）

A． 5—乙基—2—己烯

B． 2—戊醛

C．对甲基苯酚

D． 2—戊醇

6、有可逆反应： 。

已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是

A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂

B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度

C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂

7、下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（

8、2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗饼之乡”荣誉称号。拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。下列有关说法正确的是

A．面粉属于混合物

B．糖类都能水解

C．油脂属于高分子化合物

D．烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化

9、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　

ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；

③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　  　)

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3   B. ΔH1<ΔH2<ΔH3   C. ΔH1＝ΔH2<ΔH3   D. ΔH1<ΔH2＝ΔH3

10、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是

A．该反应在0～1min内CO2的转化率为25%

B．若起始充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O，该温度下反应正向进行

C．若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2，该温度下平衡时H2O体积分数大于20%

D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气

11、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

A.(NH4)2SO4溶液 B.酒精溶液

C.Pb(NO3)2溶液 D.NaOH溶液

12、下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A. K＞Na＞Li   B. F＞O＞S   C. As＞P＞N   D. C＞N＞O

13、老师在黑板上写出“Cr：”，下列各同学的判断中正确的是

A．甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式

B．乙同学认为Cr元素位于第四周期第ⅥB族，处于d区，属过渡金属

C．丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级

D．丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为

14、下列说法正确的是

A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     △H=+571.6 kJ∙mol−1

B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

15、下列有机物的检验方法正确的是

A．用热的水溶液和溶液检验卤代烃中卤原子类别

B．用酸性溶液验证溴乙烷消去反应生成乙烯

C．用溴水溶液鉴别苯、溴乙烷、乙醇和溶液四种液体

D．用新制的悬浊液检验乙酸中是否含有乙醛

16、2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是

A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q＞571.6kJ

B．该反应的热化学方程式可写为

C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量

D．的燃烧热为571.6kJ/mol

17、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是

A. 硫酸   B. 食盐   C. NaOH的酚酞溶液   D. Na2CO3溶液

18、下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

19、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是

A．盐桥中向Y极移动，向X极移动

B．X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大

C．在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子

D．电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)

20、下列解释事实的离子方程式错误的是(   )

A.过量铁粉与稀硝酸反应：

B.用石墨电极电解饱和食盐水：

C.用溶液处理锅炉水垢中的，

D.向溶液中加入少量的溶液：

21、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g）达到平衡。保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（  ）

A．平衡常数减小   B．平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小

C．体系的压强不变   D．BaO2的量增加

22、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考虑Cu(OH)2溶解]，下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中2c(Na+)=c()

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量一定为49a g

D．溶液中n()=mol

23、锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电极b连接电源的负极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应

D．充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

24、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L•min)

B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入2.2mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时

25、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

26、（1）卫星发射时可用肼做燃料，1.6克在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量，则反应的热化学方程式为：_________________

（2）化学键的键能式形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知键的键能是，键的键能是；键的键能是。则;=________；

（3）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应：______。

（4）某学生用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，移取待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。

请回答下列问题：

①标准溶液装在滴定管中____________（填“酸式”或“碱式”）。

②判断滴定终点的现象是_________。

③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为_________。

A、      B、       C、      D、

27、氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重安盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1)配制溶液时，应先将一定质量的固体溶于水再进行后续操作。除去溶液中含少量的，应通入氯气，相关离子方程式为___________。

(2)用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有

b．若有固体存在，则溶液中一定有

c．若溶液中有，则一定没有固体析出

d．若溶液中有，则一定有Cu析出

(3)摩尔盐[]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)溶液可除去煤中以黄铁矿()形式存在的硫元素，反应如下(未配平)：

①检验溶液已消耗完的方法___________

②该方法的优点之一是易再生。向反应后的溶液中通入___________气体，就能达到使再生的目的，方便且价廉。

28、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

29、Ⅰ.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。

（3）达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示)。 

（4）在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(填“增大”“减小”或“不变”)。 

（5）在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C。

30、人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____，反应一段时间后负极的质量____(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，

该电池的负极反应式是：____；正极反应式为____。

(3)如图为电解精炼银的示意图，____(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____。

31、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后.在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____（写名称）.进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—N H2）和_______（写结构简式）.

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6 ）,写出相应的化学方程式:___________。

32、某有机物X只由C，H，O三种元素组成，1.5gX完全燃烧可生成2.2gCO2，和0.9gH2O。回答下列问题：

(1)X的最简式为_______。

(2)若X分子中碳原子数不大于2且能发生银镜反应，则X的结构简式有HCHO、_______；等质量的上述物质完全燃烧耗氧量_______(填“相同”或“不同”)。

(3)若X分子中碳原子数等于3且X既能与碳酸钠溶液反应放出气体，又能与乙酸发生酯化反应，写出X与溶液反应的化学方程式：_______。

(4)若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，写出一种X的结构简式：_______。

33、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

（5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

34、120℃时，某含C、H、O三种元素的有机物4.6g在O2中完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g(假定气体全部吸收)．

(1)试通过计算推断该有机物的分子式 。

(2)该有机物有多种同分异构体，其中一种核磁共振氢谱只出现一种峰，写出满足该条件的有机物的结构简式_______________。

35、氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①[Au(CN)2]-存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na2S溶液可发生反应：2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=___________。[已知Ksp(CuCN)=3.5×10-20，Ksp(Cu2S)=1.0×10-48]。

(2)Cu2+可催化H2O2氧化废水中的CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①酸性条件下，H2O2也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生HO·和OH-处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

36、2021年4月29日上午长征五号运载火箭搭载“天和核心舱”发射成功。我国“天宫"空间站的核心舱”——“天和号”采用的柔性砷化镓(GaAs)太阳能电池性能反超美国。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________，基态As原子核外有___________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577，1985，2962，6192，由此可推知镓的主要化合价为___________和+3，镓的电负性比砷___________(填“大”或“小”)。

(3)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，则Ga与As以___________键键合。

图中a和b的原子坐标参数分别为(0,0,0)和(1,1,1)，则c的坐标参数为___________。