台湾连江2025届高一化学下册三月考试题

1、下列有关认识正确的是(　　)

A. 各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n－1

D. 各能层含有的电子数为2n2

2、反应：A(气)+3B(气)2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

3、关于化学反应进行的方向叙述正确的是

A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

5、下列物质不能与稀硫酸反应的是(    )

A.氧化铜 B.铜 C.氢氧化铜 D.锌

6、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下。下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

A．该物质可能易溶于乙醇

B．该物质能发生取代，加成、氧化等反应

C．1mol该物质最多消耗5mol

D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生标准状况下89.6L的

7、下列过程放出能量的是

A．铁在潮湿空气中生锈

B．液氨气化

C．醋酸分子在水中电离

D．

8、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的键数目为

B．中杂化的原子数目为

C．30g分子式为CH2O的有机物含有的共价键数目为4NA

D．与足量AgNO3溶液反应最多生成3 mol AgCl沉淀

9、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应

10、下列说法正确的是（       ）

A．C与C互为同素异形体

B．O2与O3互为同位素

C．与互为同分异构体

D．乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物

11、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期

C.已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和转化率都比较理想

D.对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

12、下图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。该有机物的结构简式是

A．

B．

C．

D．

13、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：

下列说法正确的是

A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B．过程II中，每消耗1mol转移的电子数为

C．过程III中，甲醇作氧化剂

D．过程III中转移10mol时，可生成11.2L(标准状况)

14、H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（   ）

A.5.6 B.8.4 C.－5.6 D.－8.4

15、以物质a为原料，制备物质(金刚烷)的合成路线如图所示：

关于以上有机物说法中错误的是

A．物质b的分子式为C10H12

B．b可以由2mola反应得到，发生的是加成反应

C．物质c与物质d互为同分异构体

D．物质d的一氯代物有4种

16、温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35

B.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C.向l00mL浓度均为10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

17、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是(  )

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4   B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4   D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

18、下列电离方程式正确的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

19、日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是

A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢

C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀

D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

20、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是

A．苯酚和苯

B．乙醛和水

C．乙酸乙酯和水

D．苯酚和水

21、S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

(提示：是羰基)

A．该物质含有三种含氧官能团

B．该物质能发生加成、酯化、氧化和水解反应

C．1mol该物质在催化剂加热条件下最多可与4molH2发生加成反应

D．该分子中所有碳原子可能位于同一平面上

22、下列说法正确的是

A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3•H2O的电离平衡不移动

B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大

C．用等浓度的NaOH溶液分别中和等体积、等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH体积大，说明酸性HA＜HB

D．室温下，某溶液pH＜7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

23、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列说法中不正确的是

A.用甲装置精炼铜时，C电极材料为精铜

B.乙装置中E电极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C.用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的OH-浓度是0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4g

D.电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带正电荷

24、常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

25、在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

26、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？(请说明理由)_______。

27、Ⅰ.按要求回答下列问题：

(1)已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：

①有机化合物X中含有的官能团是_______(写名称)；Y的结构简式是_______。

②向Z中加入下列物质中_______，可使Z转化为。

A.单质Na        B.NaOH溶液       C.溶液       D.溶液

③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)已知酸性：。推测酸性：_______(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。

28、回答下列问题

(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、温度计、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液。实验尚缺少的玻璃用品是___________。若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1___________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)在25℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。

(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3=___________。

29、根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因   ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m   n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序   。

30、请回答下列问题：

(1)请用学过的知识解释下列现象：

①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是_______；

②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是_______。

(2)将О原子的轨道表示式补充完整_______。

(3)已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(4)已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是_______

31、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1。在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是_______。

(3)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______(填“小于”“大于”或“等于”)原来的2倍。

(6)t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_______t4_________。

32、完成下列问题

(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为_______。

②，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

③某种含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为_______。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则中的配位数为_______，配离子的空间构型为_______。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。

a.配位键            b.极性键        c.离子键        d.非极性键

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。

33、某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验：

I．酸性溶液与草酸溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。

(1)实验时发生反应的离子方程式为___________；取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________。

(2)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成___________组实验进行对比即可得出结论。

(3)已知一定条件下50℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中画出25°℃时的变化曲线示意图_______。

II．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

(4)将ii补充完整。

i．

ii．___________=___________

(5)探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a=___________。

②比较A、C，可得出的结论是___________；比较A、B，可得出的结论是___________。

③实验表明，的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

34、回答下列有关水溶液的问题:

（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是________

①pH=1的盐酸  ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时， 水的电离平衡曲线应为____（填“A"或“B"）；95℃时水的离子积 Kw=_____

②25℃时,将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为________

③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到产生气体的体积为1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=____

35、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)，ClO2是一种优良消毒剂。

(1)请补充空白并配平化学方程式。___________KClO3+___________HCl(浓) → ___________KCl+___________ClO2↑___________Cl2↑+ ___________，___________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。

(4)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=___________。

②该样品中CaO2的质量分数为___________(精确到0.1%)。

36、人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。

已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)   v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示。在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________________。

(4)若将NO2与O2通入图2所示装置的甲烧杯中，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)，A电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2 mol  Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________。

(5)已知25 ℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25 ℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。