内蒙古锡盟2025届高三化学下册三月考试题

1、下列有关工业生产的叙述正确的是(  )

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得

C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D.电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

2、甲容器进行A→ B的反应，ΔH<0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，ΔH>0，反应速率为v2，在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是

A．若t1 > t2，则v1>v2

B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快

C．当温度升高时v1增大，v2减小

D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快

3、下列物质中含有共价键的是(   )

A.MgCl2 B.NH4Cl C.KCl D.Na2S

4、在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是

A. COS   B. H2   C. H2S   D. CO

5、合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是

A．及时补充氮气和氢气

B．使用铁触媒做催化剂

C．将氨液化及时分离出反应器

D．压强增至20MPa~50MPa

6、沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法错误的是

A．中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合

B．为分子晶体

C．与具有相似的空间构型

D．中心离子的配位数为6

7、工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应：       △H。一定条件下，与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．△H＞0

B．图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高转化率

C．在恒温密闭容器中，与按物质的量之比为2：1投料，当的体积分数为15%时，的转化率为45%(该温度下，完全分解成气态。)

D．工业上生产，温度越高越好

8、化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是

A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—CH2(NH2)CH2COOH具有两性，不能由天然蛋白质水解获得

B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本—3H的半衰期为12年，60年后浓度降为

C．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”—我国最早使用的金属是白金

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”—这里的“纸”主要成分为蛋白质

9、下列描述中，不符合生产实际的是(   )

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B.电解饱和食盐水制烧碱

C.在镀件上电镀锌用锌作阳极

D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

10、氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A.O＝O键键能为ΔH3

B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2

C.Li2O的晶格能为ΔH6取正值

D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

11、下列叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH溶液中反应，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯

12、氯化亚硫( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构说法正确的是

A．直线形

B．四面体形

C．三角锥形

D．“V”形

13、下列叙述与图像对应符合的是

A．对于达到平衡状态的 在t0时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．对于反应 ，，

C．该图像表示的化学方程式为：

D．对于反应 ，y可以表示Y的百分含量

14、两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有乙烯

B．一定含有甲烷，不一定含乙烷

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷

D．—定含有甲烷，一定不含有乙烷

15、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物和1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A．无论哪种加成反应的总反应速率都是由其第二步反应决定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大程度小于其逆反应速率的增大程度

16、下列离子能大量共存的是

A. Na＋、NH4＋、Cl－、OH-

B. K+、Mg2＋、NH4+、SO42-

C. Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－

D. H+、K＋、CO32-、NO3-

17、下列实验操作不正确的是

A.蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌

D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

18、下列化学用语表示正确的是

A．的键线式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的结构简式：-COH

D．乙醇的分子式：

19、化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是(　　)

A.超级电容器材料石墨烯属于烯烃

B.钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

C.电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

D.电解饱和食盐水，两极共生成22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为NA

20、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是(　　)

A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-

C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．AgCl是还原产物

21、Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.升高温度，平衡常数增大

22、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是(  )

A.体系的压强不再改变

B.体系的温度不再改变

C.各组分的质量分数不再改变

D.反应速率 vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q

23、下列除去杂质的方法，正确的是

A．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

C．除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

D．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

24、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物

25、(1)的系统命名法名称是_______。

(2) 的系统命名法名称是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(4)胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：，其中含氧官能团的名称是_______。

26、回答下列问题

(1)在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是___________。

(2)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是___________。

①c(H+)＞c(OH-)

②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

④c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.2mol/L

(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004moHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中有两种微粒的物质的量的之和一定等于0.010mol，它们是___________、___________；

②溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol。

27、某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能团名称是____；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_______、_______。

28、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

(1)常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为__________，醋酸的电离程度最大的点为__________；

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：

①   ②   ③   ④

水的电离程度由小到大的顺序为_______；

(3)向溶液中通入少量CO2的化学方程式为___________；

(4)在25℃时向溶液中滴加溶液至：，此时溶液的______．

(5)溶液呈______(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因__________；

29、Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)  △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池负极的电极反应式       。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)根据表中数据可判断△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将   (填序号)：A正向移动  B逆向移动  C处于平衡状态  D无法判断

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

30、Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。

Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(红磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_______________。

31、常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。

（3）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。

32、(1) 对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸_______;加压：________；

(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

①表中V1=__________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)

③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

33、中和热的测定实验中取0.5 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___，除此之外装置中的一个明显错误是___。

(2)若改用60 mL 0.25mol/LH2SO4和50 mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____( 填“相等”或“不相等”)。

(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是l g/cm3，中和后生成溶液的比热c=4.18 J(g·℃)，通过以上数据计算中和热△H=____(结果保留小数点后一位)。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

34、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。

(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。

(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________

35、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=−129.0 kJ∙mol−1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ∙mol−1

Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

(1)△H3=______。

(2)将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为______。

②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=______。

③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。

A．CO的含量保持不变                            B．容器中c(CO2)=c(CO)

C．容器中混合气体的密度保持不变          D．υ正(H2)= υ逆(H2O)

(3)利用天然气制取合成气的原理CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1 mol∙L−1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则p1______p2(填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在Y点：υ正______υ逆。(填“大于”“小于”“等于”)

36、铝催化剂常用于合成氨工业。以废铜催化剂(主要含有MoS2和Al2O3)为原料制备钼酸铵晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有_______(写一条即可)，气体A主要成分是_______(填化学式)。

(2)“水溶”时，不同的颗粒大小对钼的浸取率如下表：

综合考虑成本、钼浸取率等因素，应选择的最佳粒径为≤_______μm。

(3)“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。

(4)操作I的名称为_______。

(5)通过电渗析法可由制备八钼酸铵，工作原理如下图。阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，双极膜中间层中的水电离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极的电极反应式为_______。

②分析酸化室可得到的原因_______。