台湾台南2025届高一化学下册一月考试题

1、下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

2、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（    ）

A.氯化铵的水解 B.SO2的催化氧化 C.工业合成氨 D.生石灰吸收水

4、下列各组混合物，其总的物质的量均为amol，组内各物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗   O2的量不变的是（  ）

A. 乙炔、乙醛、乙二醇   B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

C. 乙烯、丁烯、环己烷   D. 乙烯、己醇、丙酸

5、下列有关实验说法，不正确的是

A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液后显淡红色

B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，后断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管

6、下列离子方程正确的是

A. 用碳酸氢钠中和过多的胃酸：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH- +H+ +SO42- =BaSO4 ↓+H2O

C. 将氢氧化铁固体放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

7、下列说法中正确的是

A. 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L

B. 1mol任何气体体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D. 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

8、常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

9、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A.往稀氨水中加水，溶液中的值变小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

10、如图，①～④是从NaCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是

A．①和③

B．②和③

C．②和④

D．①和④

11、下列醇中能发生消去反应，但不能被催化氧化成相同碳原子数的醛或酮的是

A．2­-甲基­-2­-丁醇

B．甲醇

C．2­-丙醇

D．3，3­-二甲基­-2­-丁醇

12、有下列物质：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是(   )

A．（1）（4）     B．（2）（4）   C．（4）   D．（3）（4）（5）

13、关于药物的使用说法错误的是

A. 青霉素药物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验

B. 减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性

C. 止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服

D. 非处方药安全系数大，可以自行购买和使用

14、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

15、在固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)达到平衡时，C的浓度为n mol∙L−1。若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol∙L−1的是(   )

A.4mol A＋2mol B B.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

C.3mol A＋1mol B D.3mol C＋1mol D

16、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 （   ）

A. K＝   B. K＝

C. K＝   D. K＝

17、已知3-氨基-1-金刚烷醇可用于治疗2型糖尿病药物的合成，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中的O原子和N原子均为杂化

B．分子中的C-O-H的键角大于C-N-H的键角

C．分子中的O-H键的极性小于N-H键的极性

D．分子中不含有手性碳原子

18、下列实验过程不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

20、下列除杂方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘

B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量溶液后分液

C．乙炔中混有H2S，将其通入盛有酸性溶液的洗气瓶

D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯

21、我国科学家利用镍催化的迁移偶联实现芳基双官能团化，其反应历程如图，已知R1、R2为烃基，下列说法错误的是

A．上述循环中，a是总反应的催化剂

B．上述循环中，e和f是顺反异构体

C．基态Mn、Ni原子的核外未成对电子数之比为2∶1

D．上述循环中，无极性键的断裂和形成

22、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则(  )

A. 溶液变蓝    B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游动    D. 可听到嘶嘶响声

23、如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸，下列说法不正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1

B．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

C．配成的9.2mol•L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于49%

D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

24、某研究机构研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示：

下列说法错误的是

A．金为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

B．该历程中最大能垒E正=2.02eV

C．水煤气变换反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.72eV

D．过渡态1和过渡态2所在的步骤均可用反应式H2O*→H*+OH*表示

25、碳氢化合物(CxHy)燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。____

26、简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________

(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________

(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________

(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________

27、回答下列问题

(1)已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为：

①硼酸为_______元酸。

②时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为_______。

③与足量溶液反应的离子方程式为_______

(2)电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。时，几种弱电解质的电离常数如表：

①的电离常数表达式_______。

②溶液和溶液反应的主要离子方程式为_______

28、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变   B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

29、某研究小组拟用定量的方法测量Al与酸反应的快慢。

(1)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___________________________________

(2)某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率由快到慢的顺序是_________________；反应完毕产生气体体积的由大到小顺序是_________________（相同条件）。（以上两空用序号排序回答）

30、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

31、SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变   d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2   b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂   d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

32、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活。生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片        C.铝片、铝片          D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“＞”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

33、氯苯在工业上有广泛的应用。某化学活动小组模仿溴苯的制备，利用氯气合成氯苯。请回答下列问题：

i.氯气的制备

(1)该小组选用与浓盐酸常温下反应制取氯气，如图所示，应选用的发生装置为___________(填序号)，发生反应的离子方程式为___________。

(2)为了得到干燥纯净的氯气，D、E中分别盛放的试剂为___________、___________。

ii.氯苯的制备

(3)仪器甲的名称是___________。冷凝水的进水口为___________。

(4)实验时要先加入苯，然后通入氯气，目的是___________。

(5)查阅资料可知，在工业生产上，提纯氯苯要依次经过水洗、碱洗、水洗，最后分馏得到氯苯，第一步水洗的目的是___________。

34、(1)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，溶度积Ksp=(表达式)___________。

(2)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是___________。

(3)已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-16，Ksp(BaCO3)=2.6×10-15，一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c()：c()=___________。

35、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1(用含x、y、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___。

(3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%

CH3OH的平衡产率=×100%

①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)。

②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为___(用x表示)。

②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为___(保留三位有效数字)。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数Kp为___(用p0表示，并化简)。

36、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。

Ⅰ．肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N−H键、O=O键的键能分别为391 kJ∙mol−1、497 kJ∙mol−1，与反应的能量变化如图所示：

(1)已知肼的结构式为： 。中N−N键的键能为_______ kJ∙mol−1。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为_______。

Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

(2)甲池中，通入一极的电极反应式为_______。

(3)乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的_______(填物质名称)，可使溶液复原。

(4)丙池中，通电一段时间后，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。

①Ti电极附近溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②Cu电极的电极反应式为_______。