台湾连江2025届高一化学下册二月考试题

1、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为

A. 0.002mol/(L·min)   B. 0.001mol/(L·min)

C. 0.003mol/(L·min)   D. 0.002mol/(L·s)

2、工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1

B．AgO2也是反应的催化剂

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

3、下列溶液一定呈碱性的是(   )

A.溶液中 B.溶液中

C.溶液中含有 D.的溶液

4、在298K、100kPa时，已知：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H1

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（  ）

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=2△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2

5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：电极附近溶液中浓度减小

B．乙：正极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：放电时负极板的质量减小

6、已知：

则和Q的大小顺序分别为

A．

B．

C．

D．

7、2009年4月20日中央电视台报道：市场上的仿瓷餐具中有部分是加入有毒的脲醛树脂制造的。用尿素和甲醛可以合成电玉(脲醛树脂)，其结构如下：，则合成电玉的反应属于(　　)

A. 化合反应   B. 加聚反应   C. 缩聚反应   D. 分解反应

8、将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)   △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

9、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是

A．酸性由强到弱：HX＞HY＞H2CO3

B．结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（X-）

10、下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是(　 　)

A.铁粉与盐酸 B.铁屑与稀硫酸

C.铁粉与硫酸铜溶液 D.铁钉浸入水中

11、下图有关电化学的示意图正确的是

A．图1表示锌铜原电池

B．图2表示粗铜的精炼

C．图3表示铁片上镀锌

D．图4表示验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物

12、关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是

A. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

13、下列反应属于放热反应的是

A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B. 能量变化如图所示的反应

C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D. 燃烧反应和中和反应

14、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的 100 mL 蒸馏水中，则

A.钠沉在水底 B.溶液变蓝 C.有 H2 生成 D.有 O2 生成

15、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(   )

A.pH=2的NaHSO4溶液

B.0.01mol/LNaHCO3溶液

C.2×10-7mol/L盐酸

D.0.1mol/L氨水[Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5]

16、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A. 对该反应体系加热

B. 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 改用铁粉

17、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为

B．中含有键的数目不一定为

C．(分子结构：   )中的共价键数目为

D．的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为

18、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1×10- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A. H2SO4   B. CH3COONa   C. NaOH   D. KHSO4

19、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认识错误的有几个

①s-s键与p-p键的电子云对称性不同

②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的

③、、中碳原子间成键键长相同

④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键

⑤1个分子中含有11个键

⑥与互为等电子体，空间结构均为V形

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

20、下列措施与化学反应速率无关的是

A．炉膛内用煤粉代替煤块

B．食物冷藏在冰箱

C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离

D．在铁制品表面喷涂油漆

21、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B．在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C．20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D．20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

22、下列有关醛的判断正确的是

A．对甲基苯甲醛(   )能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含醛基

B．已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛分子中的所有原子有可能在同一平面上

C．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类物质

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

23、下列各醇不能发生消去反应的是

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．CH3CH2C(CH3)2OH

D．(CH3)3CCH2OH

24、可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度体积不变，充入

C．温度压强不变，充入

D．温度体积不变，充入N2O4(g)

25、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。

(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为____________，充电时阳极反应式为________(用离子方程式表示)

(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得，这时电池内消耗的的物质的量是_______，电解饱和食盐水的化学方程式为_________。

(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为______________。

26、(1)用系统命名法命名为___________，快乐激素多巴胺中的官能团名称为___________。

(2)某脂肪烃分子中，碳碳原子间共用电子对数为10，且分子内含有1个碳碳双键和2个碳碳叁键，其分子中碳原子和氢原子物质的量之比为___________，有机物分子中至少有___________个碳原子在同一平面上。

(3)将苯分子中的3个碳原子换成3个氮原子，得到类似苯分子结构的有机物，该有机物分子式为___________，将苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，测得氧元素的质量分数为16%，则氢元素的质量分数为___________%(保留小数点后一位数字)。

27、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1). 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g)　ΔH1=＋41 kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g)                 ΔH2=-90 kJ·mol-1

总反应的ΔH =___________kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

(2). 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________；平衡时H2的转化率为___________。

(3). 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。

①温度为T1～T2 ℃时，CO2的转化率升高，可能原因是___________。

②温度为T2～T3 ℃时，CO2的转化率降低，可能原因是___________。

28、电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：

(1)时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________。

(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是___________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为___________(用含c、的代数式表示)。

(4)溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

29、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3∶1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

(1)A中官能团的名称是羧基、_________。

(2)下列说法正确的是_________(填字母)。

a．工业上，B主要通过石油的裂解获得

b．C的同分异构体有3种(不包括C)

c．E―→M的反应是加聚反应

(3)写出反应A＋D＋H3PO4―→E的化学方程式：_________，该反应类型是_________反应。

(4)F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式：F_________；N_________。写出反应①的化学方程式_______。

30、（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.

（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___

31、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液  c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

32、现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：

(1) 属于弱电解质的有________________。   (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。

(3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。  

(4)写出④在水中的电离方程式________________________。

33、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

Ⅰ、实验装置如图所示

⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式： 。

⑵当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，理由是 。

Ⅱ、实验装置如图所示

⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式： 。

⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，理由是   。

34、830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1   b.2 c.0.5

35、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体，工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中，B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大，环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。

36、甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

(1)已知：①CH3OH(l) + 3/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－638.5 kJ·mol－1

②CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0 kJ·mol－1

则反应CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l)的△H＝______kJ·mol－1。

(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

I．CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H1

II．CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g) △H2＜0

III．CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g) △H3＞0

①已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的△H1__________0(填“＞”或“＜”)。

②对反应II而言，下列叙述中，能说明该反应达到化学反应平衡状态的是________。

a. 单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2

b. 反应过程中c(CO2)：c(CH3OH)＝1：1

c. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

d. 绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

③上述反应体系中，当合成气的组成n(H2)/n(CO + CO2)＝2.50时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图A所示。则图中压强由大到小的顺序为_____________，α(CO)随温度升高而减小的原因是___________________________。

(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH3OH(g) + CO2(g)(g) + H2O(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中投入4 mol CH3OH(g) 和2 mol CO2(g) 合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图B所示。则：

①A点时该反应的平衡常数K＝__________。

②A、B、C三点的速率v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为____________。