台湾桃园2025届高一化学下册三月考试题

1、下列说法正确的是

A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子

B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

2、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如图。

盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg

下列说法不正确的是

A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B．Mg(OH)2⃗MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D．操作③加入HCl气流的目的是抑制Mg2+水解

3、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

4、发展“绿色食品”是提高人类生存质量，维护健康水平的重要措施。所谓“绿色食品”是指（ ）

A．绿颜色的营养食品     B．有叶绿素的营养食品

C．经济附加值高的食品     D．安全、无公害的食品

5、在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)   B. c(CH3COO—)/c(OH—)

C. c(H+)/c(CH3COOH)   D. c(H+)/ c(OH—)

6、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  △H=+890 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   △H=+890 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  △H=－890 kJ·mol-1

D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   △H=－890 kJ·mol-1

7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

8、表中评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．和的乘积

D．的物质的量

10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(H+)+c(OH-)=c(NH)+c(Cl-)

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH-)

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

11、用水即可区别的一组物质是

A．己烯、苯、溴乙烷

B．乙酸乙酯、花生油、淀粉

C．乙醇、硝基苯、葡萄糖溶液

D．苯、乙酸、四氯化碳

12、升高温度，下列物理量不一定增大的是

A．化学反应平衡常数K

B．水的离子积常数Kw

C．活化分子百分数

D．KNO3的溶解度s

13、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A. AB2分子的空间构型为“V”形

B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

B．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu2+数目为0.1NA

D．将NA个CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)

15、下图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是（  ）

A. 电子由Zn极流向Cu极

B. 此装置能将电能转变为化学能

C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转

D. 该装置的总反应：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

16、恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 混合气体的密度保持不变

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

17、室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c()

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

18、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (　　)。

A.该电池Mg作负极，发生还原反应

B.该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D.当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L

19、Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl‑，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则n的值是

A．2

B．3

C．4

D．5

20、下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   

C．   (中和热)

D．   (反应热)

21、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v－t图象。下列判断正确的是(　　)

A.b1＞b2，t1＞t2 B.两图中阴影部分面积一定相等

C.A的平衡转化率(Ⅱ)大于(Ⅰ)中A的转化率 D.a1＜a2，b1＜b2

22、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A.丙烯和环丙烷 B.1，3-丁二烯和2-丁炔

C.乙醇和乙醚 D.乙酸和乙醛

23、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂不会改变反应的焓变 D.整个反应的

24、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是

A．所有碳原子均可能共平面

B．与足量H2加成的产物中含有7个手性碳原子

C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH

D．能发生酯化、加成、消去、还原反应

25、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将__。

②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

26、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是   (填字母)．

a．二氧化碳的浓度   b．二氧化硫的浓度   c．可吸入颗粒物的浓度

②煤的气化是是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出制备水煤气的化学方程式 ；

③下列做法中不利于改善环境质量的是     (填字母)．

a．将废旧电池进行深埋处理  

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

④工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是     (填字母)．

a．氧化还原法 b．中和法   c．沉淀法

⑤居室环境污染严重危害我们的健康，装修材料挥发出   和   是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氡因具有 性，也是常见的居室环境污染物。

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是   ．(填元素符号)

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是  (填字母)．

a．氨基酸 b．阿斯匹林   c．青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是    ，属于着色剂的是   ，属于防腐剂的是 ．

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是     ； SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为

②钢铁制品在潮湿的空气中发生       (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应    

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过     (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

27、化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：

回答下列问题：

(1)T℃下，的电离平衡常数为，则T___________25℃(选填“＞”、“＜”或“=”)估算T℃下，溶液的___________mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L下列物理量增大的是___________。

a．       b．       c．       d．电离度α

(2)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。

(3)是一元酸，其在水中的电离方程式为：。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)

(4)的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

28、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

29、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

30、已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：，试回答下列问题：

(1)NaHA 溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_______。

(2)某温度下，向 10mL 0.1mol/L NaHA 溶液中加入 0.1mol/L KOH 溶液 V mL 至中性， 此时溶液中以下关系一定正确的是_______(填写字母)。

A.溶液pH=7   B.水的离子C.V=10D.c(K＋)<c(Na＋)

(3)水的离子积常数 Kw与温度T(℃)的关系如图所示：

①若T1=25 ℃，则 Kw1=_______；若 T2=100 ℃时，Kw2=10-12，则此时 0.05 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液的 pH=_______。

②已知 25℃时，0.1L 0.1mol·L-1的 NaB 溶液的 pH=10，则 NaB 溶液中所存在的平衡有：_______(用离子方程式表达)。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序_______。

③25℃时，将V1 L pH=11 的NaOH 溶液与V2 L pH=4 的硫酸溶液混合(假设混合后溶液体积V= V1+ V2)，若所得混合溶液 pH=9，则 V1： V2=_______。

31、大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

(1)①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是___________，分子中含有___________个苯环，分子中碳原子的杂化方式为___________。

②写出该有机物所含的所有官能团的名称：___________。

(2)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为___________。

(3)某芳香族化合物分子式为，写出其结构中含有一个的同分异构的结构简式___________。

(4)写出分子式为且含有“”的所有同分异构体(不考虑立体异构)___________

(5)下列有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

①上述有机物中一定互为同系物的是___________(填字母)。

②上述有机物中一定互为同分异构体的是___________(填字母)。

32、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________，溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.

33、喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在100 ℃时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。结构简式如下：

实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式为_____________。

(2)步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为________。

A．水　B．酒精　C．石油醚

(3)步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是________，________。

34、某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有机物的分子式，

（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

35、科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，在不同酸碱性条件下光催化的还原过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)基态的价电子轨道表示式为___________。

(2)N元素的第一电离能()为，O元素的第一电离能为，，原因是___________。

(3)下列物质中碳原子采取杂化的是___________(填标号)。

A．    B．苯酚    C． D．

(4)钴(Ⅱ)四吡啶配合物中配位原子有___________，配位数为___________。

(5) 干冰晶胞如图，其晶胞参数为，的配位数为___________，晶体密度为___________。

36、硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:

(1)与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为_______(填元素符号)。

(2)元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为______________。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图所示)，该氧化物的化学式为_____。SeO3的空间结构为_________。

(4)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图所示，该配位离子中含有的σ键数目为_______。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图所示，其化学式为__________。

      CrxCoyAlz晶胞结构示意图