台湾基隆2025届高一化学下册一月考试题

1、下列各组内的物质中互为同系物的是

A. HCOOCH3和CH3COOCH3   B. CH3CH2CH2CH3 和(CH3)3CH

C. 乙二醛和甲醛   D. CH3CH=CH2和环丁烷

2、在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，44 g CO2和C3H8的混合物含有的分子数为NA

B.标准状况下，11.2 L辛烷(汽油的主要成分)所含的分子数为0.5NA

C.0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Cl-数目为0.6NA

D.1 mol NH4+所含的电子总数为11NA

4、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为( )

A.35.5：108 B.16：137 C.8：1 D.108：35.5

5、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）

A. C6H13COOH   B. C6H5COOH   C. C7H15COOH   D. C6H5CH2COOH

6、下列说法中不正确的是

A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数

B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．反应的＞0

7、醋酸、苹果酸和乳酸都可以作酸味剂，酸味强度依次减小。苹果酸和乳酸的结构如下：

下列说法不正确的是

A．CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O

B．利用核磁共振氢谱可区分上述三种酸

C．等物质的量乳酸与苹果酸完全燃烧，耗氧量相同

D．苹果酸和乳酸均能发生消去反应，所得有机产物均存在顺反异构

8、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(   )

A.如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH=(E1-E3)kJ/mol

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的ΔH相同

9、下列有关能源与能量的说法错误的是

A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现

B．电能是一种典型的二次能源

C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化

D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点

10、人体每天所需能量约75%来自糖类，下列物质主要以糖的形式提供能量的是

A.蛋白质 B.植物油 C.脂肪 D.淀粉

11、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生

B．，低温下能自发进行

C．电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应

D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

12、25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小

B．往的溶液中加水稀释，溶液中比值减少

C．反应不能发生

D．三种酸的酸性强弱关系：

13、沧州金丝小枣是河北省沧州市特产，为中国国家地理标志产品，沧州金丝小枣富含维生素P，其结构如图所示，下列有关维生素P的说法错误的是

A．分子中含有的官能团有羟基、醚键、酮羰基和碳碳双键

B．维生素P分子能与钠反应产生H2

C．分子中不存在手性碳原子

D．可以借助红外光谱仪来初步确定该有机物中具有的基团种类

14、下列关于烃的衍生物的说法不正确的是

A．苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物

B．甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物

C．乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被-NH2取代后的产物

D．乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物

15、下列关系正确的是

A．沸点：丙三醇＞甲醇＞新戊烷＞2—甲基丁烷

B．等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烯＞乙烷

C．密度：四氯化碳＞水＞乙酸乙酯

D．与钠反应的快慢：乙酸＞水＞苯酚＞乙醇

16、下列说法正确的是

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸。

B．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。

C．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，在测定铁皮的面积时，测得面积比铁皮的实际面积大，则会导致测定出的锌厚度偏大。

D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。

17、下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2

B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率

C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．④：研究浓度对反应速率的影响

18、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（    ）

A. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 苯中含苯酚杂质： 加入溴水，过滤

19、下列说法正确的是（ ）

A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极

20、常温下，向50mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.01mol/L的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是

A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸

B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．K点对应的溶液中c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶质为MA，溶液呈酸性

21、下列离子反应方程式正确的是（     ）

A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O  H2↑+C12↑+2OH-

C. 铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性： H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

22、在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应   ，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的，

B．温度下，的平衡转化率为50％

C．温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4

D．温度下，10min末的反应速率为

23、某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是

A．W的单质易溶于XW2

B．X、Q、Y的原子半径依次增大

C．Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物

D．WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸

24、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中，正确的是

A．和属于同种核素

B．第一电离能：，电负性：

C．最简单气态氢化物的稳定性：

D．a和b形成的化合物可能含共价键

25、回答下列问题

Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：___________。

(3)a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。

A. B. C. D.

(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(6)将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是___________。

26、有机物的结构简式可进一步简化，如：

CH3CH2CH2CH3： ，：，CH3CH=CHCH3 ：

（1）写出下列有机物的结构简式：

2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；

3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。

（2）写出下列物质的分子式：

：__________________________；：__________________________。

（3）用系统命名法命名下列物质：

____________________。

____________________。

____________________。

____________________。

27、用系统命名法给下列有机物命名

(1) ________

(2) ________

(3) ________

28、（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。

（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

29、Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) -Q

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 

B．n(NH3)︰n(N2) 不变

C．容器内压强不变      

D．容器内混合气体的密度不变

E．1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率(NO)=___________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ． 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1的NO 和 NO2混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。

(2)随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

30、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物   B同位素   C.同分异构体   D同素异形体

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。

31、按要求填写下面的空。

（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)

32、I.请写出下列基态粒子的简化电子排布式：

(1)S：___________。

(2)Cr：___________。

II．

(3)在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的Ksp可表示为___________。

33、某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，

需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：___________，即到终点，读出体积并记录数据。

(3)该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)

a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗

b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。

34、387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。

则：（1）表中a=________。

（2）若起始时向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，则反应达平衡时容器中CH3OH(g)的浓度为多少？_______（写出解题过程）

35、(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)将铬铁矿粉碎的目的是_______。

(2)常温下，铬酸的电离常数：，。溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______。溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.5%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_______，添加该试剂的理由是_______。

(4)以标准液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_______，_______(保留两位有效数字)。(已知25℃时、的分别为、)

36、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A主要成分的化学式为___________。

(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经___________、___________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：___________。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是___________mol/L。

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10.将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________。