台湾基隆2025届高一化学下册三月考试题

1、下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

2、丁香酚的结构简式为：可推测它不可能有的化学性质是（ ）

A. 既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色   B. 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C. 可与FeCl3溶液发生显色反应   D. 可与溴水反应

3、下列化学用语正确的是

A．HClO 的结构式为 H—O—Cl

B．核数中质子数为116，中子数为 293

C．S2-的离子结构示意图为

D．Cl2的电子式为 Cl：Cl

4、在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

5、下列说法不正确的是

A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂

B．含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药

C．蛋白质及多肽遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色

D．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

6、下列物质化学成分正确的是

A．软脂酸：

B．溴苯：

C．熟石膏：

D．重晶石：

7、下列关于原子结构的说法不正确的是

A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱

D．核外电子的能量大小主要是由能层和能级决定

8、我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法不正确的是

A．工作时，N极附近溶液pH升高

B．工作时，电路中每转移1mol电子，中间室溶液质量减小58.5g

C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．N电极反应式为：

9、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小

B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大

C．的和的溶液以任意比混合后均存在：

D．相同温度下，相同的和溶液中，

10、某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

11、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有

A．加适量6mol·L－1HCl溶液

B．加数滴CuCl2溶液

C．加适量醋酸钠固体

D．加适量NaNO3溶液

12、如下各图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A. ③④②①   B. ③④①②   C. ④②①③   D. ②①③④

13、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．M最高价氧化物对应水化物为强酸

14、已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有

A．14种

B．8种

C．12种

D．9种

15、在世界首创的人工合成淀粉反应中使用了多种生物酶。下列有关酶的说法不正确的是

A．酶是一种氨基酸

B．酶的催化条件通常较温和

C．酶催化反应具有效率高的特点

D．酶在重金属盐作用下会失去活性

16、分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（　　）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

17、已知：H+(aq)+OH‒(aq)＝H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确的是

A．测定一次至少需要测量并记录三次温度

B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1

C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1

D．该实验需要计算生成水的物质的量

18、含有两种官能团的有机物是

A.CH3CH3 B.CH2＝CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH

19、紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是

A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃

20、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为

A、46 g   B、23 g   C、4.6 g   D、69 g

21、下列说法不正确的是(　　)

A. ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大

B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

D. NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

22、下列对实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列有关说法正确的是

A．可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

B．某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变

C．甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

24、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，下列说法正确的是（    ）

A.电离平衡常数表达式K=

B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大

C.加水稀释，c(OH-)减小，Kw不变

D.升高温度，c(CH3NH)增大

25、I．现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH−CH3和CH2=CH−CH=CH2③ 和 ④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同位素的是___________。

(4)互为同素异形体的是___________。

(5)属于同种物质的是___________。

(6)写出②与溴水的反应___________

(7)等质量的②和⑤中物质完全燃烧耗氧量最多的是___________。

II．根据要求填空：

(8)写出顺式二氯乙烯的结构式___________。

(9) 系统命名法的名称___________。

(10)3，4，4−三甲基−1−戊炔的结构简式为___________。

26、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是   (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂  

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   (填“升高”或“降低”)，ΔH   0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：  

27、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显    (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是   。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是   。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是     。

28、回答下列问题

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________。

(2)FeCl3净水的原理是___________ (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________写化学式)。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)___________c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____________用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。

(5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=__________ 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________ [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

29、某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题：

(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。

(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。

(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。

(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

30、X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)Z的基态原子的价电子排布式为___________ ；化合物X2Z分子的空间构型为___________形 。

(2)Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的 VSEPR模型和立体构型均为___________形。

31、请回答下列问题：

(1)写出热化学方程式：1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。

(2)研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH=-113.0kJ/mol

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。

32、25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。

33、碘化亚铜(CuI)广泛应用于有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂等，是难溶于水和乙醇的白色固体，易被空气氧化。实验室利用二氧化硫还原法合成碘化亚铜，相关装置如图。

请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______，A装置中发生反应的化学方程式是_______。

(2)B装置的作用是_______，D装置中盛装_______(填试剂名称)。

(3)C装置中发生总反应的离子方程式为_______，判断该反应结束的现象是_______。

(4)实验结束后，仪器甲中物质经_______、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时用溶液洗涤CuI的目的是_______，再用无水乙醇洗涤。

34、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

35、近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂[]，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。

(1)Ni原子的价电子排布式为___________。

(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验溶液中存在，现象分别是___________、___________。

(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。

(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式，无须化简)。

36、Ⅰ．用纯净的锌粒与100 mL2 mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：实验过程如图所示。EF段，产生氢气速率增大的主要原因是___________，该反应ΔH_____0(填“＞”“＝”或“＜”)。

Ⅱ．在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)5 min时，N2的转化率为_______；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率由快到慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1   b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1   d．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1

(4)下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NH3气体　　     b．适当升高温度

c．保持体积不变，充入He使容器压强增大         d．选择高效催化剂

(5)下列表述能作为反应达到化学平衡状态标志的是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂