台湾台南2025届高一化学下册三月考试题

1、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.Q点对应a值等于7

B.M点所示溶液中c(CH3COO-)>c()

C.在滴加过程中，水的电离程度始终增大

D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

2、2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的HSN1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：

下列有关说法正确的是

A．金丝桃素的分子式为

B．金丝桃素能在溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能与金属钠反应放出氢气

D．在金属镍催化并加热下，金丝桃素最多能与发生加成反应

3、环己醇()的传统合成(方法1)和改良合成(方法2)方法如下：

方法1：++副产物

方法2：

下列有关说法错误的是

A．方法2的反应类型均为加成反应

B．乙醇与环己醇并不互为同系物

C．方法2较方法1的原子利用率更高

D．环己醇六元环上的一氯代物有3种

4、下列说法中错误的是(　　)

A. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

B. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

C. 温度越高，酶的催化活性越强

D. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

5、下列反应中，水作还原剂的是（  ）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．2F2+2H2O═4HF+O2  

D．SO2+H2O═H2SO3

6、下列叙述正确的是

A．H2的摩尔质量是2g

B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同

C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质

D．1mol NaOH的质量是40g

7、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

8、关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A．属悬浊液              B．分散质是水   

C．能产生丁达尔效应      D．可完全电离成Fe3＋和OH－

9、下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

10、下列物质属于同分异构体的一组是

A． 与

B． 与

C．与

D．与

11、柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A．已知柠檬醛的结构简式如图所示，下列关于柠檬醛的说法正确的是

A．柠檬醛存在分子内氢键

B．柠檬醛能使溴水褪色说明碳碳双键的存在

C．柠檬醛分子内存在一个手性碳原子

D．柠檬醛分子中所有碳原子可能共平面

12、下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是

A．乙烷

B．乙醛

C．乙酸

D．乙醇

13、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A．该有机物与溴水可发加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

14、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

15、在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是

A．B的体积分数

B．气体平均相对分子质量

C．气体的总压强

D．混合气体的密度

16、下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

17、在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是(   )

A.是熵减反应 B.是熵增效应大于能量效应

C.是吸热反应 D.是放热反应

18、下列关于苯酚的叙述中，错误的是（   ）

A.苯酚是最简单的酚类，结构式为C6H6O

B.纯净的苯酚是无色晶体，但久置的苯酚往往呈粉红色

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤

D.苯酚在水中的溶解度不大，但温度高于65℃时，能与水以任意比例混溶

19、50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体的体积一定 (　　)

A. 等于a mL   B. 等于(50-a)mL   C. 大于(50-a)mL   D. 大于a mL

20、具有18个质子和18个电子的微粒是

A. H2O   B. H2S   C. Cl—   D. K＋

21、已知：p[c(HX)/c(X-)]= -lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 1 mol/LHX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是：

A.溶液中水的电离程度：a＞b＞c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4.75

22、下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是 （    ）

A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯

B. 酯化反应，酯的水解

C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯）

D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应

23、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－365 kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：

第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；

第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。

下列说法中正确的是

A．FeO＋也是该反应的催化剂

B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效

C．第二步反应速率大于第一步反应速率

D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率

24、实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：

下列说法正确的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应

B．加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇

25、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。

(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1

26、回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为，可用图1装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_______。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。

27、Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快：__________。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。

(2)若t2＝2 min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L－1·min－1。

(3)t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t1”“t2”或“t3”)。

(4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。

(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。

(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。

A.[R(H2O)6]Cl3                  B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O          D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。

29、I.（1） SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为： _____________________。

（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l )　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。

（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。

（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)。

（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。

（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol－1。

30、完成下列问题。

(1)已知烃A的分子式为C5Hm，(m为正整数)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为___________。若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。且在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称___________。

(2)若烃B分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________。

(3)某炔烃C与氢气加成后的产物是，则C的系统命名为___________。

(4)下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是___________(填序号)；③的分子中杂化方式为的碳原子有___________个。

①    ②③ ④

(5)晶体中含有的化学键类型为___________ (填选项)，其中的空间构型为___________。

A．离子键         B．共价键            C．配位键            D．金属键            E．氢键

31、如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金刚石的是   （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等．

（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为   个；

（3）其中表示氯化钠的是   ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有   个；

（4）代表氯化铯的是   ，每个铯离子与   个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是   ，每个二氧化碳分子与   个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为   ，该晶体的化学式为   ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 g•cm﹣3．

32、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___；

(2)属于稀有气体元素的是___；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；

(4)C与F的原子半径较大的是___；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；

(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。

33、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _________  ；仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是   。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________ 。

（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是   。（保留两位有效数字）

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是   。

34、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48 L，质量是8 g。此混合气体的平均摩尔质量是_______

35、碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：

(1)下列物质的晶体中熔点由高到低的顺序为______(填序号，下同)；晶胞结构中每个粒子周围等距离紧邻的粒子数为12的有______。

①             ②             ③             ④金刚石

(2)已知CO分子中化学键为O≡C．相关的化学键键能数据如下：

则       ______。

(3)正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化曲线如图。

①表示曲线的是_______(填“I”或“II”")。

②T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入、，则的平衡转化率为_______。

③T2时，A点_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的CO和，发生反应：。容器内起始总压强为，平衡时总压减小了10％，则用分压表示该反应的平衡常数Kp=_____。(分压=总压×物质的量分数)

36、回答下列问题

(1)Cu位于元素周期表_______区，基态原子核外电子排布式为_______。

(2)N的基态原子价电子排布图为_______。

(3)用“＞”或“＜”填空：

(4)中N的杂化类型是_______；分子的空间构型是_______。

(5)包含的作用力有_______(填序号)。

A.离子键       B.氢键       C.配位键       D.共价键       E.金属键

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_______。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。