广东河源2025届高一化学下册三月考试题

1、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b＞a＞c

B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b

D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b ＞a＞c

2、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是

A．O2、Hg、I2、MgCl2

B．H2S、H2O、SO2、MgSO4

C．CH4、H2O、NaCl 、SiO2

D．邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯

3、近日，抗流感“神药”奥司他韦(Oeltamiir)冲上热搜，其活性成分如图所示。下列叙述正确的是

A．奥司他韦分子中的官能团只含有酰胺基、氨基、酯基和醚键

B．奥司他韦能发生加成，取代，消去反应

C．奥司他韦在碱性环境中易失效

D．奥司他韦分子中含4个手性碳原子

4、下列物质属于纯净物的是

A.铝热剂 B.生铁 C.明矾 D.钢

5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．

B．

C．

D．

6、已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是

A. 酸碱恰好完全反应的溶液    B. pH = 7的溶液

C. pH =14－pOH的溶液    D. pH = pOH的溶液

7、三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)

A. 2NO2N2O4是放热反应

B. NH4Cl溶于水时放出热量

C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

8、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，电池总反应为，下列说法错误的是(   )

A.充电时，极接外电源的负极

B.放电时，固态电解质中电流方向为极极

C.放电时，若转移电子，电极将减重

D.充电时，极反

9、酸碱恰好完全中和时                                               （       ）

A. 酸和碱的物质的量一定相等

B. 溶液呈现中性

C. 酸和碱的物质的量浓度相等

D. 酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

10、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

11、下列分子中的所有原子均在同一平面上的是（　　）

A.C2H4 B.CH4 C.CH3CH=CH2 D.CH3—CH3

12、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与苯酚反应，也可与甲醇反应

C．W与Y既可以形成分子晶体，也可以形成离子晶体

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

13、下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

C. 能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣

D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣

14、将的氨水加蒸馏水稀释到后，下列变化正确的是

①的电离程度增大  ②增大  ③的数目增多  ④增大  ⑤导电性增强  ⑥增大

A.仅①②③ B.仅①③⑤ C.仅①③⑥ D.仅②④⑥

15、下列实验操作中正确的是(   )

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D. 检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

16、金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是

A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金

B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法

C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关

D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用

17、下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A．14N与15N具有相同的质子数

B．18O与17O具有相同的电子数

C．18O与19F具有相同的中子数

D．12C与13C具有相同的质量数

18、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

A. 甲醇   B. 乙炔   C. 丙烯   D. 丁烷

19、下列关于铜电极的叙述正确的是

A. 铜锌原电池中铜是负极

B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

20、下列对熵的理解不正确的是

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

21、常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下

B．过程中温度升高是由于电离放热

C．在点时加入的溶液时存在

D．过程中水的电离程度逐渐增大

22、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

23、合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数(φ)随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．压强大小关系为

B．a点达平衡时的氮气的分压为

C．a点的平衡常数

D．a、b、c三点平衡常数大小关系为

24、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是(  )

A.增大氮气和氢气物质的量的比值 B.增大压强

C.及时移走氨气 D.使用高效催化剂

25、书写下列化学用语：

(1)实验室制取氯气的离子方程式____________。

(2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_______。

(3)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_____________。

(4)以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________ ，正极反应式_________。

26、现有常温下两种溶液：

①0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液

②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_____7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液_____(填“促进”或“抑制”)了水的电离。

(2)溶液②呈_________性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)_____c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以___________(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。

27、写出下列原子的轨道表示式

（1） O  _________________________________；

（2） Al  _________________________________。

28、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1

ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3。  5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。

29、采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物 E、F：

请回答：

（1）B 中官能团的名称是_________,反应⑥的反应类型是__________。

（2）D→E 的 化 学 方 程 式_________________________________。

（3）F 的 结 构 简 式___________________________。

（4）下列有关说法不正确的是_________。

A.E 能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应，而 B 不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应

B.F 在碱性条件下可发生皂化反应

C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色                   

D. 1mol E 和足量 H2 反应，最多消耗 4mol H2

30、I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)  ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

31、回答下列问题:

(1)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为___________。(写主要的电离方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液。

①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②中和等量NaOH时消耗的体积：a___________b；

32、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

A、 B、   C、D、

其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同)_______；

能发生消去反应生成两种产物的是__________；

能被氧化成酮的是________；该催化氧化反应的化学方程式为____________；

33、苯甲酸()广泛存在于自然界，常用于合成杀菌剂和香料等。实验室可通过KMnO4氧化甲苯()制取苯甲酸，实验装置如下：

已知：①KMnO4具有强氧化性，碱性条件下可氧化甲苯生成苯甲酸钾和MnO2；

②甲苯不溶于水；苯甲酸是一元弱酸，微溶于冷水，易溶于热水，100℃升华

(1)向装置中加入KMnO4、甲苯和KOH溶液，搅拌，加热至反应完全；冷却片刻后，加适量饱和NaHSO3溶液，充分反应；趁热过滤，将滤液在冰水浴中冷却；加浓盐酸至苯甲酸晶体完全析出；过滤，洗涤，干燥。

①冷凝管中的冷凝水从_______口流入(填“M”或“N”)。

②三颈瓶中KMnO4和甲苯发生反应的离子方程式为_______；该反应进行完全的标志为_______。

③加适量饱和NaHSO3溶液的作用是_______。

④可证明“苯甲酸晶体已洗涤干净”的实验方法_______。

(2)某化学实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，通过酯化反应制取苯甲酸甲酯。实验结果显示，若用大火加热，苯甲酸的转化率远远小于理论值，可能的原因是_______。

(3)若获得的苯甲酸晶体粗品中含有MnO2杂质，请补充完整的提纯实验方案：_______

34、在一个2L的密闭容器中，将2molCO和8molH2O混合加热至800℃，达到如下平衡：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)△H=+550kJ·mol-1K=1.0(请写出计算过程)

(1)求H2O的平衡转化率___。

(2)达到平衡时吸收的热量为多少？___。

(3)达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1molCO和1molCO2平衡向哪个方向移动？___

35、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

36、俗名锌白，用作白色颜料，也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。一种以菱锌矿(主要成分为，还含有和少量杂质)为原料制备活性的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)浸渣的成分是___________，写出能提高溶浸速率的一条措施___________。

(2)除杂过程中加入过量铁粉的作用是___________。

(3)下列试剂中可作为试剂I首选的是___________(填正确答案标号)，根据所选试剂写出反应的离子方程式___________。

A．        B．        C．        D．

(4)若调节至3.0时，恰好完全沉淀，则的___________(已知：溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀)。

(5)“沉锌”反应的离子方程式为___________。