内蒙古呼伦贝尔2025届高三化学下册三月考试题

1、充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(　　)

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

2、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．达平衡时，

B．温度为T1时该反应的平衡常数的值为0.1

C．达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍大

D．达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中大

3、下列有机物关系判断正确的是

A．燃烧生成黑烟的浓厚程度：乙炔＞乙烯＞乙烷

B．密度：石蜡＞水＞汽油

C．熔点：新戊烷＞正戊烷＞丙烷

D．同质量完全燃烧耗量：乙炔＞乙烯＞甲烷

4、下列离子方程式正确的是（   ）

A．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2—+2OH—＝CO32—+H2O

D．新制氢氧化铜（碱性）和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

5、下列说法都正确的是

①CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；

②CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；

③BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；

④F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；

⑤CsCl晶格能小于NaCl；

⑥简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；

A．①④⑥

B．③④⑤

C．②④⑤

D．②④⑥

6、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A．5s＞4s

B．4s ＞3d

C．5d ＞4f

D．5p＞4d

7、已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有

A．3种

B．4种

C．6种

D．8种

8、下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是

A. 丙酮与HCN发生加成反应

B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC-COOH)

D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

9、下列说法不正确的是

A．溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色

B．乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷

C．去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液

D．含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干

10、下列表示物质结构的化学用语正确的是（   ）

A．苯分子的比例模型：

B．HF的电子式：H:F

C．Cl－离子的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

11、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(   )

A.2O 3(g)=3O2(g) △H＜0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

12、据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是

A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大

B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价

C．Z3YX3可能是一种一元弱酸

D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W

13、已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

14、下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是（  ）

A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气   B. 甲苯(苯酚)：浓溴水，过滤

C. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和Na2CO3溶液，分液   D. 乙醇(乙酸)：生石灰，蒸馏

15、一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种烷烃是（   ）

A. 正丁烷   B. 乙烷   C. 丙烷   D. 新戊烷

16、一种以明矾石[主要成分为，含少量]为原料制备铵明矾[]的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“焙烧”生成的可回收利用作为制取硫酸的原料

B．明矾石“焙烧”反应中，转移2mol可生成1mol

C．“酸溶”中使用的硫酸可用盐酸代替

D．为强电解质

17、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c()

C．0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

18、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C

B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

19、常温条件时，下列说法正确的是

A．相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中

B．的氨水中，由水电离出的

C．的酸和的碱等体积混合后呈酸性，则为强酸

D．体积和浓度均相等的溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至均为9，则

20、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（ ）

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol固态碘升华需吸热17kJ

21、由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态氧原子的原子结构示意图为   

C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

23、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

24、密闭容器中，反应A(g) +2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1、c(C)=0 mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.与①比较，②可能加入了催化剂

B.与①比较，③一定是增大了压强

C.实验③平衡时B的转化率为40%

D.与①比较，③若是改变温度引起的，则该反应一定有 ΔH＞0

25、回答下列问题：

(1)X的质荷比为60，红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为_______。

(2)某烃Y的相对分子质量为84，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为_______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和CH3COOH，则Y的结构简式为_______。

(3)6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，该Z的结构简式为_______。

(4)烷烃分子中可能存在以下结构单元：、、、称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=_______。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式有_______种。

26、烯烃产生顺反异构的条件是烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个_______(填“相同”或“不同”)的原子或原子团。

27、化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A 和B，A 保持容积不变，B 保持压强不变，起始时向容积相等的A、B 中分别充入等量的C 和H2O(g)，发生反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①达到平衡所需的时间： t(A)_____t(B)；H2O 的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A 中H2O 的转化率_________(填“ 增大” “减小”、“不变”)； B 中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH 溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=2 的H2SO4溶液bL 混合，若所得溶液为中性，则a: b=_______；若所得溶液pH=10，则a: b=_______ (假设混合时体积不变)。

28、I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为   。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 。

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．电负性顺序：C＜N＜O＜F

c．由于氨分子间存在氢键，所以稳定性：NH3＞PH3   d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示：

（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的Cl-的个数为   ，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为   。

（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。

（3）硅与碳是同主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335 pm，C--C键长为142 pm，则石墨晶体密度约为   (列式并计算，结果保留三位有效数字，NA为6．02×1023 mol-)。

29、在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度 b．压强   c．温度 d．催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

30、在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：

(1)下列反应一定属于吸热反应的是___________。

A. 酸碱中和反应       B. 燃烧反应

C. 铝热反应 D. C(s)+CO2(g)2CO(g)

(2)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•mol-1。

(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应I的△H___________0(填“＜”“＞”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•mol-1。

②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“＜”“＞”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。

③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。

(4)取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。

①仪器a的名称是___________。

②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。

31、以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH   c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

32、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。如图表示某些烃分子的模型：

(1)a分子的空间构型为______。

(2)c分子中的一个氢原子被C6H5－取代后的物质共直线的原子最多有____个。

(3)150℃时，取a、b和c组成的混合烃32mL。在足量O2中完全燃烧，恢复到相同温度，测得气体总体积缩小了4mL，则原混合烃中c的体积分数为_____。

(4)烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7。化学性质与a相似。则烃X的同分异构体中含3个甲基的结构简式为______、______。

33、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

++H2O

主要实验装置示意图和有关数据如表：

实验步骤如下：

Ⅰ．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的中加入薄荷醇，乳酸、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到，加热回流2.5h。

Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品。回答下列问题：

(1)仪器b的名称是_______。

(2)“合成”步骤中反应基本完成的标志是_______。

(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出，“减压蒸馏”的目的是_______。

(4)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______。(结果保留两位有效数字)

34、(1)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为__mol，若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1mol__和0.1molH2O。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应式为___。

(3)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标况下的体积)。

①写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；原NaCl溶液物质的量浓度为___mol/L(假设溶液体积不变)。

②当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___g。

35、纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H1=-286kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)∆H2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=_____kJ·mol-1。

(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜   D.铸铁

②已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)K=2.88×1020。纯H2O2相对稳定，原因是H2O2分解反应的___(填编号)。

A.ΔH比较小 B.K不够大 C.速率比较小 D.活化能比较大

(3)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。

(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。

36、Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：

(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了_______。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______。

(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______。

(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为____。

(4)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______。