浙江舟山2025届高三化学下册一月考试题

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、以下符号正确的是

A. 2d1    B. 3f7    C. 6s3    D. 7p2

3、会造成酸雨的气体是

A.CO B.CH4 C.N2 D.SO2

4、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 (  )

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

5、在中混有少量的杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（   ）

A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液

6、下列实验室收集氯气的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

7、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

8、下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是

A．②③④⑤

B．④⑤

C．①⑤⑥

D．②④⑤

9、有关微量元素的下列说法中正确的是（　　）

A.微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要

B.微量元素又称为矿质元素

C.青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大

D.摄入的铁越多越有利于身体健康

10、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（   ）

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法不正确的是

A. 塑料的主要成分是合成树脂

B. 棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维

C. 玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料

D. 三大合成材料是指塑料、纤维、橡胶

14、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

15、2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是

A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一

B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化

C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图)，碳纳米管与互为同素异形体

D．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体

16、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　）

A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻

B. 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

C. 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗

D. 为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

17、下列物质的分子中所有原子都可能在同一平面上的是(   )

A. B.CH3CHO

C. D.CH3CH2CCH

18、下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

19、将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　）

A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C.标况下生成H2的体积：L

D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

20、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，化合物CB是一种新型高温结构陶瓷的主要成分；化合物BA3与D2相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）

A.非金属性：A＞B＞C＞D B.原子半径：D＞C＞B＞A

C.元素B的含氧酸均为强酸 D.C的氧化物对应水化物是两性氢氧化物

21、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第四周期第8列元素是铁元素

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2

C．第9列元素中有非金属元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3

22、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后不变

B．中配位体为，配位数为4

C．与铜离子络合，形成配合物后的键角会变小

D．中提供空轨道

23、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列方法中正确的是

A．区分丙醇和丙醇()：核磁共振氢谱

B．提取溴水中的溴：加入乙醇，萃取

C．提纯苯甲酸：重结晶

D．分离二氯甲烷和三氯甲烷：过滤

25、按要求填空。

(1)分别写出下图原电池装置1和2的正极反应方程式：_______________。

(2)①汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下。

写出该反应的热化学方程式：_____。

②在25℃、101kpa下，气体在足量的氧气中完全燃烧后，恢复至原状态，每转移1mol电子放出热量190kJ，写出该反应的热化学方程式：_____。

26、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

27、氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。

ⅰ)太阳光催化分解水：

ⅱ)焦炭与水反应：

ⅲ)甲烷与水反应：

(1)反应ⅰ中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是___________。

(2)相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是___________。

(3)①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：___________；

②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。

a.焓变 b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3

(4)①利用上述热化学方程式，推测反应___________；

②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为___________。

28、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为____。

(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO2分子的VSEPR模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

29、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，若向溶液中缓慢通入，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点_______(精确到小数点后一位)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A．c点溶液中存在

B．b点

C．d点溶液中溶质只有、和

D．a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的：

第1步：用过理的浓氨水吸收，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应   K。

则_______[已知：，]。

30、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

C．甲烷中的任意三个原子都不共面

（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质

（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键

c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键

（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

31、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

回答下列问题:

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出少量CO2通入过量的NaClO溶液中离子方程式:________________。

(4) 25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离平衡常数约为_______________（用含a、b的式子表示）。

32、化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是____。

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是____。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

请通过计算填空：

①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为____mol。

②A样品中=____。

③A的化学式为____。

33、某学生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）     。

（2）上述（B）操作的目的是 。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。

（4）实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是     。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是   。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是   。

34、Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

（1）反应的热化学方程式为___________________________。

（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l）  △H = －804.2kJ/mol；

2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s）  △H = －882.0kJ/mol

Na（s） = Na（l）  △H =+2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

（3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

（5）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

35、硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

②常温下，不能与R单质发生反应的是___________(选填序号)。

a．CuCl2溶液     b．Fe2O3 c．浓硫酸       d．NaOH溶液       e．Na2CO3固体

(2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：___________。

②配平上述反应的化学方程式：___________。

(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si3N4的主要流程如下：

适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是___________(选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。

36、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是________。

（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

（4）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2 和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为______mol， NH3产率为______。