浙江舟山2025届高三化学下册三月考试题

1、下列对物质性质解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是（       ）

A．属于芳香族化合物

B．属于卤代烃

C．具有酯类化合物的性质

D．在一定条件下可以发生加成反应

3、已知图一表示的是可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度

B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

4、下列四组粒子中，立体构型相同的是

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

5、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是

A. Z＞X＞W＞Y    B. Y＞Z＞W＞X    C. Z＞X＞Y＞W    D. X＞Z＞Y＞W

6、下列说法正确的是

A．氯化钠晶体和氢氧化钠晶体中都只含有一种化学键

B．液氨受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键

C．二氧化硅晶体和氧化镁晶体都属于共价晶体

D．科学家制得了一种N4分子(结构为)，其中每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

8、25℃时，用0.200mol•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH，H2A、HA-及A2-的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示：下列说法错误的是

A．H2A溶液的浓度为0.200mol•L-1

B．滴定过程中Z点时水的电离程度最大

C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)

D．0.1mol•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

9、火药制备是我国古代闻名的化学工艺，原理为，下列说法正确的是

A．的电子式：

B．和都是非极性分子

C．的结构示意图：

D．基态O原子核外电子轨道表达式：

10、漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（ ）

A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

11、下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由可知石墨比金刚石稳定

C．可用pH试纸测得某氯水的pH为4

D．强电解质溶液中不存在电离平衡

12、下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是

A．食醋：乙酸

B．白砂糖：葡萄糖

C．小苏打：碳酸氢钠

D．花生油：高级脂肪酸甘油酯

13、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．H2SO4

14、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是(  )

A.若M是铜片，可保护铁

B.若M是锌片，可保护铁

C.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

15、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A. 塑料    B. 蛋白质    C. 淀粉    D. 葡萄糖

16、有下列几种有机物：① CH3COOCH3   ②  CH2=CHCH2Cl

③④⑤ CH2=CH-CHO

其中既能发生水解反应，又能发生加成反应的是（   ）

A. ①④   B. ②⑤ C 、②④   D、①③④

17、下列各式表示水解反应的是

A.H2O+H2O⇌H3O++OH－

B.+H2O⇌H2CO3+OH－

C.HS－+OH－⇌S2－+H2O

D.+H2O⇌H3O＋+

18、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸) H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

19、运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是

A. 用①分离氯化铵和单质碘

B. 用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C. 用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

D. 用④装置收集NO或CO

20、科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是

A．导线中电子移动方向为a→导线→b

B．溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a

C．负极发生的电极反应为

D．通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变

21、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）

22、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小

C．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

D．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

23、某元素原子结构示意图为，该原子（ ）

A. 核电荷数为32

B. 核外电子数为16

C. 最外层电子数为6

D. 核外电子层数为3

24、已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝12的Na2CO3溶液中：c（H2CO3）：c（HCO）：c（CO）＝1：1012K1：1024K1K2

B．pH＝7的溶液中：c（Cl－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）

C．c（Cl－）＝0.100 mol·L－1溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO）

D．c（HCO）＝c（CO）的碱性溶液中：c（Cl－）＋c（HCO）＞0.100 mol·L－1＋c（H2CO3）

25、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A的名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)D与NaOH溶液在加热条件下完全反应的化学方程式：_________。

(5)W是E的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。

26、I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为   ，气体密度之比为 。相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为   ．

II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）3  相应的离子方程式是 ．

（2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平

Fe3++ ClO﹣+ OH-﹣= FeO42-﹣+   Cl-﹣+   H2O．

III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

27、某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。

(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。

(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L-1]。

28、回答下列问题：

(1)A元素基态的正一价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为_______，该离子占据的最高能层的符号是_______。

(2)利用现代仪器与方法可以测定物质的结构，其中，利用_______法可测定分子的相对分子质量。利用_______法可区分晶体与非晶体。

(3)如图的NaCl晶胞中，每个周围与之等距离且最近的有_______个，的配位数为_______。

(4)能与水混溶，却不溶于，原因是_______。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。

29、现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

30、2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：

（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为__________________。

（2） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是   。

a.Fe2O3   b.NaCl   c.Cu2S   d.Al2O3

（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

31、在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

(1)发生氧化反应的是   极，电极反应式为      。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为    。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入    mol的   。

32、Ⅰ.按要求写出下列除杂(括号里的是杂质)的方程式。

(1)(1)化学方程式___________。

(2)(2)离子方程式___________。

(3)(3)离子方程式___________。

Ⅱ.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________。

(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

(6)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是___________。

A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

33、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

34、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,

(1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝______，n(Q)＝______；

(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；

(3)用Z表示2 min内的反应速率_______________________________；

(4) 2 min时，Z的转化率为__________________。

35、我国在应对气候变化的工作中取得显著成效，承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，北京冬奥会更是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会。因此，如何高效利用成为重要的研究课题。

Ⅰ.光合作用［］

(1)植物光合作用中能量的转化形式为_______；已知植物通过光合作用每吸收1mol需要吸收的能量约为470kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了kJ能量，则吸收的为_______g。

(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将和转化为糖类(用表示)和。

①该装置涉及的能量转换形式为_______。

②X为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极上发生的电极反应为_______。

③室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)

Ⅱ.电化学方法可将有效地转化为，电化学装置如图2所示

(3)该装置工作时，阴极上发生的电极反应为_______。

(4)已知该装置工作时，阴极上除有生成外，还可能有副产物生成降低电解效率。(电解效率=)，测得阴极区内的，电解效率为75%，则阳极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。(忽略电解前后溶液的体积变化)

36、（一）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在______(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填序号)。

（二）氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：

I：2(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)  △H=-546 kJ·mol-1

II：2(aq)+O2(g)=2 (aq)  △H=-146 kJ·mol-1

则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为____________________。

(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。

A.逆反应速率：a点小于点c

B.反应在c点达到平衡状态

C.反应物浓度：a点小于b点