湖北荆门2025届高三化学下册二月考试题

1、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比(　　)

A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断

2、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

3、是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z是五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是

A．与的中子数相同

B．离子半径：Z＞Y＞X

C．简单氢化物还原性：Z＞Y

D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

4、常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞AgBr

B．AgBr＞AgI＞AgCl

C．AgBr＞AgCl＞AgI

D．AgCl＞AgBr＞AgI

5、下列说法正确的是

A.相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体

B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物

C.C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种

D.淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体

6、既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是（ ）

A. 苯与甲苯   B. 己烷与苯   C. 乙烯与乙炔   D. 乙烯与乙烷

7、下列有关烃说法叙述正确的是（　　）

A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

C. 通式为C4H6的烃一定是炔烃

D. 相对分子质量为128的烃一定是烷烃

8、我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是

A．电解过程中由b极区向a极区迁移

B．阴极反应式为

C．电解一段时间，阳极区的pH增大

D．电解一段时间，阴极、阳极消耗的物质的量之比为5∶3

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. Mg(OH)2的摩尔质量为58 g

B. 22.4L Cl2的物质的量一定为1mol

C. 36 g H2O中含有的氢原子总数为4NA

D. 1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L

10、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。

C. 催化剂不能改变反应的活化能。

D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。

11、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成4.48L(标准状况)CO2。2.2g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是

A．11.6g

B．10.8g

C．9.4g

D．7.2g

12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

13、在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是

A.质量之比为 B.原子总数之比为

C.分子总数之比为 D.碳原子数之比为

14、下列说法中正确的是（    ）

A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH

B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH

C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

D. 常温下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl

15、短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下 列说法正确的是

A．离子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

D．化合物可用作自来水消毒剂

16、根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

17、有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是

18、历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A.由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.分子式是C16H14N2O2

C.属于烃的衍生物

D.它含有碳碳双键和羰基

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品

D．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱中，可达到保鲜水果的目的

20、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)  ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B. 若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)   ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)  ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D. 已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

21、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

22、下列有关晶体的叙述不正确的是

A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；

B．含1mol C的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式

23、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I表示的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)=10−7.2

C．pH=7时，c(Na+)＜3c()

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7mol/L

24、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

26、在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。

(3)向上述平衡体系中加入CO2，达新平衡后H2的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。

(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。

A.反应物转化率增大                           B.逆反应速率增大

C.各物质的比例不变                           D.c(CO2)增大、c(CO)减小

(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为_______℃。

27、电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1)一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。

②写出Y极的电极反应式：_______。

(2)电解池在生产中有广泛的应用。

①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_______极，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________   _____。

②B2C2与EC2反应：____________   ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

29、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。

a．增大压强                     b．使用合适的催化剂

c．升高温度                     d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________

30、在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风­41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al­Cu­Mg­Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_______，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，写出该反应的化学方程式：______________。

(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是______________。

(3)中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价层电子的轨道表达式为_______。

(4)在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：______________。

(5)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_______，S的_______杂化轨道与O的2p轨道成键。

31、氮和氮的化合物与人类有密切关系.

(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).

①工业上N2和H2合成NH3    ②N2和O2放电条件下生成NO    ③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式_______.

(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).

A.NaCl溶液        B.NaOH溶液        C.Na2CO3溶液        D.KMnO4溶液

若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.

(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

32、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空。

(1)下列物质中含有共轭结构的是____。(填编号)

a.CH3CH2CH=CH2 b. c. d.

(2)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3−丁二烯和苯乙烯共聚生成，写出一种该树脂可能的结构简式____(不考虑单体比例)。

(3)写出如图所示物质与溴单质发生1：1加成反应的产物：____(有几个写几个)。

(4)橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的双键通过硫键(—Sx—)打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如图所示：

从结构看，合成这种橡胶的单体除1,3−丁二烯外还有____(写结构简式)。

(5)已知双烯加成的机理为：。根据已知信息以1,3−丁二烯、Br2单质为原料合成单质为原料合成____。

(流程图表示为：AB……目标产物)

33、溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：

主反应：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成。

实验步骤：

①向A中先加入5 mL 95％的无水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL浓硫酸(0.17 mol)，向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；

③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；

④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。

回答问题：

（1）仪器A的名称为_________

（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是__________；饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是________________

（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有________(填标号)。

a．可以防止乙醇发生碳化   b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发

c．避免溶液发生暴沸   d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴

（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为________；加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在________层(填“上”或“下”)。

（5）本实验的产率为________

34、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

35、常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)室温下测得CH3COOH溶液的pH=a，用水稀释100倍测得溶液pH=b，则b-a____2(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3COONa溶液，pH值由大到小的顺序是____________________(填序号)。

(3)根据上表数据可知，少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为_______________

(4)常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是_______(填字母)

A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH-)   D．E．F．

(5)H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2差别很大的原因__________________(从电离平衡的角度解释)

36、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。

(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。

A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化

B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C．二茂铁晶体是分子晶体

D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。

(4)已知环戊二烯阴离子(C5H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。

a．离子键     b．σ键     c．π键     d．氢键     e．配位键

(5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为___________，反应①的反应类型是___________。

②金刚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出一种符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___________。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。