重庆2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___分离水和汽油的混合物。

（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

3、回答下列问题：

(1)已知键能H—H 436kJ/mol，N—H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)生成1molNH3_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。平衡时X的转化率为_______。

② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

4、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中反应的离子方程式为_______；

②II中充分反应后溶液的质量_______(选填“增加”、“不变”或者“减少”)；

③结合I、II验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化产物是_______；

(3)高锰酸钾固体常温下即可与浓盐酸反应，此反应也可用于实验室制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+_____，请补充完整短线上的物质并配平该方程式______。

5、化学用语是化学的专用术语，请按要求回答：氟化钙的电子式________；铵根离子的电子式_________；硫酸铝的电离方程式________；电解饱和食盐水的化学方程式___________ 。

6、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。

（1）甲室中气体的物质的量为______________。

（2）甲室中气体的质量为_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为_________________。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“_____________”处（填数字）。

7、C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1) 同温同压下,等体积的N2和SO2的分子数之比为____,物质的量之比为____,原子总数之比为____,质量之比为____。 

(2) 0.5 mol CH4的质量为____；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数约为____。

8、实验室现在需要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_______g。

(2)容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_______；B.容量瓶使用前没有干燥_______。

9、完成下列填空：

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；

（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。

10、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：____；

（2）属于两性的微粒是：____。（填编号）。

11、根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是_______________ ，还原剂是________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（3）当有34 g NH3被氧化时，参加反应的氯气的质量为________________。

12、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

13、大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。

(1)铁、氧的物质的量之比为的由组成的混合物中，与的物质的量之比为_______。

(2)兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中与的物质的量之比为，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。

(3)兴趣小组发现以为原料制备此催化剂的化学方程式为。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末中加入炭粉的质量为_______，完全反应时生成的体积为_______(折算成标准状况下)。

(4)为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法为在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为_______。

14、金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿(主要成分是)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣为红棕色粉末，则“焙烧”过程中被氧化的元素是Fe、___________(填元素符号)。“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(2)滤液中的溶质主要是反应c(硫粉、、水蒸气反应)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)已知与的性质相似。若将溶解于过量的NaOH溶液中，反应后混合液中的溶质除NaOH外，还有___________(填化学式)。

(4)反应e的化学方程式为___________。

15、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_____，呈两性的是__________；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是__________。